题目内容
（2013?沈阳一模）碳酸钠和碳酸氢钠是初中化学教材中出现的两种常见的盐，同时也是日常生活中有重要应用的物质，下面是阳阳小组进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为
（2）不可行，理由是
★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用
实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═
【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是
【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．
【资料获悉】
（1）相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
（2）20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
（3）NaHCO3在270℃时能发生反应，而Na2CO3受热不易分解．
【探究过程】
实验一：阳阳同学想利用物理方法鉴别两种物质，请你参与或给予评价．
（1）可行，具体操作为
20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解
，实验现象及结论为烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3
．（2）不可行，理由是
若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解
．★（提示：上述情况选择一种进行作答）
实验二：亮亮同学用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3．他应该选用
pH试纸
pH试纸
测定相同条件下两种溶液的PH，则pH较大的是Na2CO3
Na2CO3
．实验三：小明同学用加热的方法鉴别两种物质，具体操作为
分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水
，NaHCO3发生分解反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
| ||
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
| ||
实验四：小丽自己想出了一种新办法，取两种固体配制成溶液后，分别滴加过量澄清石灰水，结果都产生了白色沉淀，与小丽预想的只有碳酸钠溶液会产生白色沉淀的现象不符．小丽询问老师后得知，碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应，请你将她的化学方程式补充完整：Ca（OH）2+NaHCO3═
CaCO3↓
CaCO3↓
+NaOH+H2O．【交流总结】通过本组同学的探究，作为组长的阳阳同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法主要有：
①通过溶解度差异来鉴别 ②用无色酚酞试液进行鉴别 ③用加热的方法进行鉴别④加入稀盐酸进行鉴别 ⑤加入澄清石灰水进行鉴别 ⑥通过酸碱度差异来鉴别
你认为其中可行的是
①③⑥
①③⑥
（填序号）．【拓展延伸】
1．小苏打在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用．通过上述研究性学习过程，你们认为小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：
治疗胃酸过多
治疗胃酸过多
．2．在以后的学习中，我们还可以从定量的角度设计实验鉴别这两种盐．
分析：实验一：已知在20℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度可以据此设计实验来验证；同时考虑Na2CO3、NaHCO3溶于水是否放热对实验的影响；
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可以据此完成该题的解答；
实验四：据反应前后元素的种类和原子的数目不变分析解答；
【交流总结】依据上述实验推测可行方法；
【拓展延伸】依据NaHCO3的性质分析其用途．
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以根据溶液的酸碱度来区分，进而完成解答；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可以据此完成该题的解答；
实验四：据反应前后元素的种类和原子的数目不变分析解答；
【交流总结】依据上述实验推测可行方法；
【拓展延伸】依据NaHCO3的性质分析其用途．
解答：解：实验一：（1）根据20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度不同，可以在20℃取大于NaHCO3的溶解度质量的两种物质，在20℃时配制溶液，观察溶解情况来区分这两种物质；
（2）Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热，且其溶解度随温度升高而增大，则加入的NaHCO3固体也可能溶解；
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值，pH大的是Na2CO3；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并用导管连接通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊说明分解，说明该固体是NaHCO3，方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；反之，是Na2CO3；
实验四：碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀，据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙；
【交流总结】通过上述实验可知：①通过溶解度差异来鉴别是可行的，如实验一； ②用无色酚酞试液进行鉴别不可行，因为两种物质的溶液均显碱性； ③用加热的方法进行鉴别，可行，如实验三；④加入稀盐酸进行鉴别，不可行，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳； ⑤加入澄清石灰水进行鉴别，不可行，由实验四可知； ⑥通过酸碱度差异来鉴别，可行，由实验二可知；
【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质，可以用它来中和胃液中过多的盐酸；
故答案为：实验一：（1）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解；烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3；
（2）若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解；
实验二：pH试纸；Na2CO3；
实验三：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
实验四：CaCO3↓；
【交流总结】①③⑥；
【拓展延伸】治疗胃酸过多．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶于水若放热，且其溶解度随温度升高而增大，则加入的NaHCO3固体也可能溶解；
实验二：根据相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强，可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种溶液的pH值，pH大的是Na2CO3；
实验三：根据题给的条件可知，NaHCO3在270℃时能分解产生二氧化碳，而Na2CO3受热不易分解，可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并用导管连接通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊说明分解，说明该固体是NaHCO3，方程式是：2NaHCO3
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实验四：碳酸氢钠溶液也能与石灰水反应生成白色沉淀，据反应前后元素种类和原子数目不变可知生成的沉淀物是碳酸钙；
【交流总结】通过上述实验可知：①通过溶解度差异来鉴别是可行的，如实验一； ②用无色酚酞试液进行鉴别不可行，因为两种物质的溶液均显碱性； ③用加热的方法进行鉴别，可行，如实验三；④加入稀盐酸进行鉴别，不可行，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳； ⑤加入澄清石灰水进行鉴别，不可行，由实验四可知； ⑥通过酸碱度差异来鉴别，可行，由实验二可知；
【拓展延伸】碳酸氢钠是弱碱性的物质，可以用它来中和胃液中过多的盐酸；
故答案为：实验一：（1）20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解；烧杯内固体能完全溶解的是Na2CO3，烧杯内固体不能完全溶解的是NaHCO3；
（2）若NaHCO3溶于水放热也会完全溶解；
实验二：pH试纸；Na2CO3；
实验三：分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上，并通入澄清石灰水；2NaHCO3
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实验四：CaCO3↓；
【交流总结】①③⑥；
【拓展延伸】治疗胃酸过多．
点评：本题阅读量大，要认真阅读，在解答本题时首先要特别注意题给的【资料获悉】部分，这是我们解题的关键，然后再根据题给的信息结合所学的知识来完成解答并结合所学知识分析和解决相关问题．
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