摘要：[化学--选修化学与技术] 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图.完成下列填空: (1) 在电解过程中.与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为: . 与电源负极相连的电极附近溶液pH .(填“不变 “增大 或“减小 ) (2)如果粗盐中SO42-含量较高.必须添加钡试剂除去SO42-.该试剂可以选 . a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (3)为有效除去Ca2+.Mg2+.SO42-.加入试剂的合理顺序为 (选a.b.c.多选扣分). a．先加NaOH.后加Na2CO3.再加钡试剂 b．先加NaOH.后加钡试剂.再加Na2CO3 c．先加钡试剂.后加NaOH.再加Na2CO3 (4)在用阳离子交换膜法电解食盐水时.电解槽分隔为阳极区和阴极区.防止Cl2与NaOH反应,采用无隔膜电解冷的食盐水时.Cl2与NaOH充分反应.产物最终仅有NaClO和H2.相应的化学反应方程式为 . .
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【化学_选修2化学与技术】
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为 与电源负极相连的电极附近．溶液pH 值 （选填“不变“、“升髙“或“下降“）
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
，加入除杂试剂的合理顺序为 （选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．
a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2 b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式 ．
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为
（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．
请分析：①a为 （填“阳“或“阴“）离子交换膜；
②从D 口流出的溶液为 ．（填溶质化学式）
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为
（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO
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a．先加 NaOH，后加 Na2CO，再加 BaCl2 b．先加 NaOH，后加 BaCl2，再加 Na2CO3，
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH
写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为
（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．
请分析：①a为
②从D 口流出的溶液为
[化学一选修2：化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理l.0×10
L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________
。
（3） K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.
（4）氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水， 若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：
、
，请写出ABS的结构简式_______________________________。
[化学一选修2：化学与技术]（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理l.0×10
L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________
。
（3） K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.
（4）氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水， 若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：
、
，请写出ABS的结构简式_______________________________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
（1）海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理l.0×10
L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________。（3） K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4，该反应的离子方程式为___________________________.
（4）氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水， 若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。
（5）工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：
、，请写出ABS的结构简式_______________________________。[化学--选修化学与技术]
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为： ．与电源负极相连的电极附近溶液pH ．（填“不变”“增大”或“减小”）
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选 ．
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选a、b、c，多选扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为 、 ．
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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为：
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为