摘要：27． 有X.Y.Z.W四种元素.已知: ①X.Y.W三种元素位于短周期.且X.W同主族. ②X.Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数.w.w.^w.k.s.5* ③Z与Y可组成化合物.溶液遇KSCN溶液呈血红色.请回答: (1)①Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 . ②Y的最高价氧化物为无色液体.0．25 该氧化物与一定量水反应得到一种稀溶液.并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: . (2)①将ZY溶液滴入沸水可得红褐色液体.反应的离子方程式是 .此液体具有的性质是 . a．光束通过该液体时形成光亮的“通路 b．插入电极通直流电后.有一极附近液体颜色加深 c．向该液体中加入硝酸银溶液.无沉淀产生 d．将该液体加热.蒸干.灼烧后.有氧化物生成 ②电子工业用ZY3腐蚀铜的原理制造印刷电路板.写出溶液与反应的离子方程 式: .w.w.^w.k.s.5* (3)X单质在W单质中燃烧生成无色有刺激性气味的气体A. ①将气体A通入Y单质的水溶液中.反应的化学方程式为 ②气体A与Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液反应.可生成一种 强酸和一种氧化物.若1．5 mol该含氧酸参与反应.转移1．5×6．02×10个电子. 则反应的化学方程式是 . (4)比较X.Y气态氢化物的稳定性: > .
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现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X
．
（2）写出④中反应的化学方程式：
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
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据此推断：
（1）X
H
H
、YO
O
、WBr
Br
（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为（2）写出④中反应的化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
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现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
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据此推断：
（1）X______、Y______、W______（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为______．
（2）写出④中反应的化学方程式：______．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X 、Y 、W （均写元素符号）；Z的原子结构示意图为 ．
（2）写出④中反应的化学方程式： ．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ． 查看习题详情和答案>>
据此推断：
（1）X 、Y 、W （均写元素符号）；Z的原子结构示意图为 ．
（2）写出④中反应的化学方程式： ．
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ． 查看习题详情和答案>>
有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为
（2）第一电离能：X
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W2H4）是重要的化工原料．有关W2H4分子的说法正确的是
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．