题目内容
现有X、Y、Z、W四种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红；③2mol X的单质与1molY的单质化合，生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体；④Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外层电子数和Z原子相同，其单质是深红棕色液体，易挥发．
据此推断：
（1）X
．
（2）写出④中反应的化学方程式：
（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
据此推断：
（1）X
H
H
、YO
O
、WBr
Br
（均写元素符号）；Z的原子结构示意图为（2）写出④中反应的化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．（3）写出 Z的单质工业制法的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
分析：W原子的单质是深红棕色液体，易挥发，W为Br元素；
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl2溶于H2Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素．
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl2溶于H2Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素．
解答：解：W原子的单质是深红棕色液体，易挥发，W为Br元素；
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl2溶于H2Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素；
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，W为Br；
Z为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：；
故答案为：H、O、Br；；
（2）④中反应是氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）工业上利用电解饱和食盐水取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，反应中转移电子数目为2，标出电子转移的方向和数目为：；
故答案为：．
Br原子的最外层电子数和Z原子相同，X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红，故X为H元素，Z为Cl元素；
Z的单质Cl2溶于H2Y中所得溶液具有漂白性，Y的单质在常温下为气体，故Y为O元素；
（1）由上述分析可知，X为H，Y为O，W为Br；
Z为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为：
；故答案为：H、O、Br；
；（2）④中反应是氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）工业上利用电解饱和食盐水取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
；故答案为：
．点评：以文字描述的形式考查元素单质及化合物的转化关系、常用化学用语书写等，W的单质是深红棕色液体，易挥发是推断的突破口，难度不大，注意基础知识的掌握．
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（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第 ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：
| 含氧酸 | X | Y | Z | W |
| 含氧酸质量/g | 25．2 | a | 3．1 | 10．5 |
| 生成物U/g | 3．2 | / | / | 3．2 |
| 生成物V/g | 3．6 | 0．9 | 0．9 | / |
| 生成物Q/g | 18．4 | 3．2 | b | c |
根据中学所学知识回答下列问题：
（1）上表中含氧酸名称：Z ，W ，生成物名称：U ，V 。
（2）上表中数据：a为 ，b为 ，c为 。
（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是 。
（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH （填“增大”．“减小”或“不变”）。