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| A、元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子 |
| A、元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | C、1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol | D、1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 |
请完成下列问题：
（1）由A、B、C、D四种元素组成的酸式盐，在加热条件下发生的反应为____________。
（2）单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物E，该反应的化学方程式为________________________；E晶体的空间构型为____________。
（3）4 g B单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17 kJ,试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
（4）在一定的温度下，向一个体积为2 L的密闭容器中通入2 mol单质A和8 mol C单质，3 min时达到平衡，测得E的浓度为1 mol·L-1，该时间内C的化学反应速率为____________。
（5）化合物CD与D2单质发生的反应为：2CD（g）+D2(g) 
2CD2(g),现在一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中，充入2 mol CD(g)和1 mol D2(g)，在一定条件下达成平衡，测得CD的转化率为80%（容器内温度不变），此时，容器内的压强与起始压强之比小于_____________（填比值）。
（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，又知A、D同主族且能形成两种不同化合物，B、C同周期，A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布，B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题：
⑴在A和D的低价氢化物中，熔点较高的是 （写化学式），其原因是 。
⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。
⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。
⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性，用离子方程式解释其原因：
。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 与同主族元素原子序数相差2 | 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 | 原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍 | 原子半径在所属周期中最小 |
（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。
（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。
（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式 。
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