摘要：25．773K时.固定体积的容器中.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图. (1)该反应的热化学方程式为: . (2)该反应的平衡常数表达式为K= .若升高温度K (填“变大 .“变小 或“不变 ). (3)下列关于曲线Ⅱ的说法中.正确的是 . a.曲线Ⅱ的变化是因为降低了温度.反应速率变慢 b.曲线Ⅱ的变化是使用了催化剂.反应速率加快了 c.曲线Ⅱ的反应的转化率比反应Ⅰ的高 d.曲线Ⅱ的反应的放出的热量比反应Ⅰ的少 (4)若投入a mol CO.2a mol H2.平衡时能生成0.1a mol CH3OH.反应就具有工业应用价值. ① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值.CO的平衡转化率最小为 , ② 在容器容积不变的前提下.欲提高H2的转化率.可采取的措施 . (5)用下图装置电解苦卤水(含Cl-.Br-.Na+.Mg2+)的装置如图所示.下列说法中.正确的是 A．甲池负极反应式为:CH3OH + H2O → CO2 +6H+ + 6e- B．乙池a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-.说明当其它条 件相同时前者的还原性强于后者 C．电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗.当电池中消耗0.5molO2 时.b 极周围会产生2g H2
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CH3OH（g）过程中 能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0．1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 
CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol-1 
（2010?杭州一模）对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应原理的系列研究，请根据相关信息回答有关问题．
（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
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（1）关于反应生成物的定量研究：
已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定
C
C
．（填字母序号）A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-
（2）关于反应限度的研究：
已知在773K、固定体积的容器中，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图1．曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量
变化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值．
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为
10%
10%
；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）：
增大CO浓度
增大CO浓度
、适当降低温度或及时分离CH3OH
适当降低温度或及时分离CH3OH
；（3）关于反应速率的研究：
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是HNO3发生 的一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的
KI
KI
（填化学式）能使上述还原过程发生．②欲用图2装置测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
单位时间内收集的气体体积（或收集一定体积的气体所用的时间）
推（计）算反应速率．