摘要： N 第3周期第ⅦA族.． 分子晶体 (3) ②④⑦ (3分.选对l个得l分.有错选的0分) ． (4) 三角锥形 (5)H2O2+H2SO3=2H+ 十S+H2O (6)acd (3分.选对1个得1分.有错选得0分) (7)C12+H2S=S+2HCI
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X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
（1）X位于元素周期表第______族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体．
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY2的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 原子最外层电子数是次外层的三倍 |
| Z | 单质及其化合物的焰色反应为黄色 |
| W | W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 |
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY2的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．
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常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）A的原子结构示意图是 ；D元素位于周期表第 周期 族．
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足 （填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内．
A．Sp3 或Sp2 杂化轨道 B．sp3 或sp 杂化轨道 C．sp 或sp2 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有 个B原子．
（4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
①CA3分子是 （填“极性”或“非极性”）分子．
②写出制备C2A4的总反应方程式
（5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： ．
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 |
| B | B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 |
| D | D的外围电子层排布为（n+1）d3n（n+2）sn |
（1）A的原子结构示意图是
（2）在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足
A．Sp3 或Sp2 杂化轨道 B．sp3 或sp 杂化轨道 C．sp 或sp2 杂化轨道
（3）如图，在B晶体的一个晶胞中含有
（4）制备C2A4的方法是用次氯酸钠（NaClO）溶液氧化过量的CA3．
①CA3分子是
②写出制备C2A4的总反应方程式
（5）DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______．BC2的结构式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：______，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有______mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低______．
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（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______．BC2的结构式______；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：______，
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______．
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有______mol“氢键”．
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低______．
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请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm3．
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（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是______（填化学式）．
（4）氯化钠晶体的晶胞边长为acm，则氯化钠晶体的密度为：______g/cm3．
（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息如表：
（1）X元素位于周期表中第
（2）Z的基态原子核外电子排布式为
（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为
（4）0.3molW的低价氧化物能与含
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| 元素 | 相关信息 |
| X | X的氢化物分子中含10个电子，呈正四面体结构 |
| Y | Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物是一种强氧化性酸 |
| Z | 第三周期元素中，Z电负性最小 |
| W | W的基态原子核外M能层上填满了电子，N能层只有1个电子 |
二
二
周期，第ⅣA
ⅣA
族，其单质中为原子晶体的名称是金刚石
金刚石
．（2）Z的基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工业上电解其氯化物饱和溶液时，阳极上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．（3）XO、YO是现代城市的主要污染物，在催化剂作用下可以转化为两种无毒物质．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
则上述转化的热化学方程式为
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．（4）0.3molW的低价氧化物能与含
1.4
1.4
molY最高价氧化物对应的水化物溶液恰好完全反应（设还原产物只有YO）．