水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
（1）下列“水”中属于纯净物的是______．
A．矿泉水　 B．雨水　　C．蒸馏水　　D．自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是______．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：

感官指标	化学指标	细菌指标
水质无色无味澄清	PH：6.5～8.5	细菌总个数＜100个/mL等

要得出化学指标，测定表中的数值能否______（填“能”或“不能”）使用PH试纸，要使水的感官指标更好，可用利用______（填物质名称）来净化水．
（4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水______g．
（5）如图2，X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图．
①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m______n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO₄、NaCl、CaCO₃，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出______；
②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出______．
（7）我市陆良的铬渣污染，主要是重金属铬对水源的污染．镉的化合物氯化镉（CdCl₂）也是污染水源的重金属之一，为消除污染，处理方法之一就是加入烧碱，发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来，请写出氯化镉（CdCl₂）与烧碱反应的方程式：______．
（8）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
①野餐食谱如下：主食：馒头　　配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看，你准备再添-样______；（填字母）A．炒鸡蛋　　　B．牛奶　　 C．黄瓜
②郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：______．（填字母）
A．立即晾晒干　　B．链条传动部件涂上油　　C．涂油漆．

多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界.
（1）下列含碳元素的物质中，属于有机物的是         （填字母序号）。
A．碳酸钙          B．乙醇（C₂H₅OH）          C．二氧化碳
（2）化石燃料主要包括煤、         和天然气，他们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是     （写化学式）。含碳物质的燃烧会导致过多的二氧化碳排放，加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议                             。
（3）2013年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”。（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好。它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是         （填字母序号）。

A．具有吸附性       B．可重复利用        C．可处理海上石油泄漏
（4）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有         （填标号）。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（5）二氧化碳是很重要的化工原料，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环。

①步骤1的化学方程式为                                       。
②为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量         溶液，若观察到试管内                   。则分解不完全。
③上述设想的优点有         （填字母序号）。
a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
④CO₂是宝贵的碳氧资源。CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为         ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有         （填字母序号）。
a．无色酚酞溶液            b．紫色石蕊溶液         c．pH试纸
（6）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题：

（1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式         ；
（2）转化关系图中由H₂CO₃→CO₂的反应类型是         反应；
（3）CO₂常用于灭火，但镁着火不能用 CO₂灭火，原因是它们能发生反应生成另一种氧化物和单质，请写出该置换反应的化学方程式                                   。

硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：
Ⅰ、硫酸铜的制备
（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式________、________；
（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
①写出该工艺流程生成CuSO₄的化学方程式________；
②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，
③上述生产流程的优点有________（写出一种即可）；
④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是________；
Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验
（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为________，该化学式可以写成盐和碱的形式________，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是________（填一种有机物名称）．
（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：

	Al片（未打磨）	Al片（打磨）
CuSO4溶液 （5%，5mL）	无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质	极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液 （10%，5mL）	无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点	稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液 （5%，5mL）	多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高	更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高

认真分析上表，回答下列问题：
①铝和铜盐溶液反应速率与________、________和________有关，同时说明铜盐溶液中的Cl^-能________（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl₂溶液，则可以在CuSO₄溶液中加入少许________（填物质名称），以使实验现象更为明显；
②该反应过程要________（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是________（填化学式）；
Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定
在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．

（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为________色，最终变为黑色；
（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式________；
（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为________；
（4）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中的CuSO₄的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO₄的相对分子质量：160，H₂O的相对分子质量：18）