题目内容
水是重要的自然资源，在进行化学实验和溶液中都需要水．请按要求回答下列问题：
（1）下列“水”中属于纯净物的是______．
A．矿泉水 B．雨水 C．蒸馏水 D．自来水
（2）如图1是电解水的实验装置，甲试管中收集到的气体是______．
（3）我国生活饮用水的主要标准为：
| 感官指标 | 化学指标 | 细菌指标 |
| 水质无色无味澄清 | PH：6.5～8.5 | 细菌总个数＜100个/mL等 |
（4）水常用作溶剂．公共场所可用过氧乙酸溶液对环境消毒．现有溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液10g，要配制成溶质质量分数为1%的过氧乙酸溶液，需加水______g．
（5）如图2，X、Y两种固体物质在水中的溶解度曲线图．
①60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
②在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，则m______n（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）用水鉴别物质有一定规律，掌握其规律会使学习更轻松．现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开．
①根据是否溶于水和溶于水时形成蓝色溶液，可分别鉴别出______；
②将溶于水时形成的无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），可鉴别出______．
（7）我市陆良的铬渣污染，主要是重金属铬对水源的污染．镉的化合物氯化镉（CdCl2）也是污染水源的重金属之一，为消除污染，处理方法之一就是加入烧碱，发生复分解反应生成镉的化合物沉淀下来，请写出氯化镉（CdCl2）与烧碱反应的方程式：______．
（8）节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何怎么处理的？
①野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．从营养角度来看，你准备再添-样______；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜
②郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的：______．（填字母）
A．立即晾晒干 B．链条传动部件涂上油 C．涂油漆．
解：（1）在矿泉水、雨水、自来水中含有杂质，属于混合物；蒸馏水只有一种物质组成属于纯净物．
（2）由电解水的实验装置可知，甲试管中收集到的气体较多是氢气；
（3）pH试纸只能测准到整数，所以测定表中的数值不能使用pH试纸，水的感官指标是水质无色无味澄清，所以要使感官指标更好，可以使用活性炭，利用活性炭的吸附性进行净化；
（4）稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量是X，则15%×10g=（10g+X）×1%，可解得X=140g；
（5）由图2可知，60℃时X的溶解度是80g，即60℃时100g水最多溶解40gX物质，所以把45g的X加入50g水中，最多溶解40g，形成的是饱和溶液；在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，温度不变，物质的溶解度不变，相同的溶剂溶解溶质的质量相同，所以二者析出晶体的质量是相同的；
（6）硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，所以不溶于水的是碳酸钙，溶于水时形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水使溶液的温度升高的是氢氧化钠，则另一个是氯化钠；
（7）由题意可知，烧碱能与氯化镉发生复分解反应，反应的方程式是：2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓．
（8）①由主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，还缺少维生素，富含维生素的是黄瓜，应再添-样黄瓜．
②铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，只要破坏掉一个条件即可．所以，立即晾晒干、链条传动部件涂上油都可以．
故答案为：（1）C；（2）氢气；（3）不能，活性炭；（4）140；（5）①饱和；②=；（6）①CuSO4和CaCO3；②升高，NaOH；（7）2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓；（8）①C；②AB．
分析：（1）根据纯净物只含有一种物质进行分析；
（2）根据电解水实验现象分析解答；
（3）pH试纸只能测准到整数进行分析，并根据水的净化分析解答；
（4）根据稀释过程中溶质的质量不变进行计算；
（5）根据溶解度的概念和影响固体物质溶解度的外界因素进行分析；
（6）根据硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高分析解答．
（7）根据氢氧化钠与氯化镉的反应写出反应的方程式．
（8）①根据营养素的种类及食谱中含有的营养素分析．
②根据铁生锈的条件分析防锈的措施．
点评：本题考查知识综合而全面，思维跨度大，解答时要根据相关知识细心分析解答．
（2）由电解水的实验装置可知，甲试管中收集到的气体较多是氢气；
（3）pH试纸只能测准到整数，所以测定表中的数值不能使用pH试纸，水的感官指标是水质无色无味澄清，所以要使感官指标更好，可以使用活性炭，利用活性炭的吸附性进行净化；
（4）稀释过程中溶质的质量不变，设需加水的质量是X，则15%×10g=（10g+X）×1%，可解得X=140g；
（5）由图2可知，60℃时X的溶解度是80g，即60℃时100g水最多溶解40gX物质，所以把45g的X加入50g水中，最多溶解40g，形成的是饱和溶液；在40℃时，分别将100gX的饱和溶液和200gY的饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为mg和ng，温度不变，物质的溶解度不变，相同的溶剂溶解溶质的质量相同，所以二者析出晶体的质量是相同的；
（6）硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，所以不溶于水的是碳酸钙，溶于水时形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水使溶液的温度升高的是氢氧化钠，则另一个是氯化钠；
（7）由题意可知，烧碱能与氯化镉发生复分解反应，反应的方程式是：2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓．
（8）①由主食和配菜中主要含蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，还缺少维生素，富含维生素的是黄瓜，应再添-样黄瓜．
②铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，只要破坏掉一个条件即可．所以，立即晾晒干、链条传动部件涂上油都可以．
故答案为：（1）C；（2）氢气；（3）不能，活性炭；（4）140；（5）①饱和；②=；（6）①CuSO4和CaCO3；②升高，NaOH；（7）2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓；（8）①C；②AB．
分析：（1）根据纯净物只含有一种物质进行分析；
（2）根据电解水实验现象分析解答；
（3）pH试纸只能测准到整数进行分析，并根据水的净化分析解答；
（4）根据稀释过程中溶质的质量不变进行计算；
（5）根据溶解度的概念和影响固体物质溶解度的外界因素进行分析；
（6）根据硫酸铜溶于水显蓝色，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高分析解答．
（7）根据氢氧化钠与氯化镉的反应写出反应的方程式．
（8）①根据营养素的种类及食谱中含有的营养素分析．
②根据铁生锈的条件分析防锈的措施．
点评：本题考查知识综合而全面，思维跨度大，解答时要根据相关知识细心分析解答．
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