14．有1.2两组离子 1 Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+ 2 Cl- OH- CO32——青夏教育精英家教网—

有甲、乙两组离子：

甲组	Na^＋	Ba²^＋	Mg²^＋	Fe³^＋
乙组	Cl^－	OH^－	CO	SO

A，B，C，D，E五种化合物都是由这两组中的各一种离子组成（离子可重复使用），这五种化合物的性质如下：

（1）A既不溶于水，也不溶于酸．

（2）B溶于水形成的溶液显碱性，要向B中加入Na₂SO₄溶液则产生A．

（3）C溶于水得无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀仅部分溶解．

（4）D溶于水后得无色溶液，加入B溶液也有白色沉淀产生，此沉淀溶于盐酸且生成无色、无臭的气体．

（5）E物质是红褐色固体，不溶于水但溶于酸．

根据以上性质，试推断A为（写化学式，以下同）____________、B为____________、C为____________、D为____________、E为____________，写出有关的化学反应方程式：

________________________、________________________、________________________、________________________、________________________．

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（2010?梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为

Cu₂O（Cu₄C、Cu₂C）

．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是

这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应
的进行．

．
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放
置的作用是

有利于集中加热，获得持续高温．

．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择

A

（填选项序号）的比例．
A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3
你认为小施这样选择的理由是

反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应
的进行．

．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的

气密性

后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，

不能

（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是

放

（填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是

空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化

．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．

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（1）CO与 PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为

．反应中CO具有

性．
（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As₂O₃）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH₃）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式

．
（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl₂）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧

；②铜在硫蒸气中燃烧

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27、（1）调味用的食醋中含有醋酸，醋酸可与氢氧化钠反应生成醋酸钠（CH₃COONa），同时醋酸可用来浸泡水壶以除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）．写出有关反应的化学方程式

2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O

、

2CH₃COOH+Mg（OH）₂═（CH₃COO）₂Mg+2H₂O

．
（2）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl₂）与金属化合时生成高价化合物，而硫与金属化合时则生成低价化合物．试写出下列反应的化学方程式：①铁在氯气中燃烧

湛江市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为

．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是

．反应的化学方程式为：

．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是

．
【试验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的

后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，

（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是

（填“吸”或“放”）热反应．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．查看习题详情和答案>>

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