题目内容
（1）CO与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为（2）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜（As2O3）中毒．用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水．写出该反应的化学方程式
（3）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态．一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物．试写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧
分析：（1）由题意“CO与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O；根据质量守恒定律，知生成物为：黑色金属钯粉末、氯化氢、二氧化碳；因为一氧化碳得氧生成二氧化碳，发生氧化反应，可知具有还原性；
（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．故可书写化学方程式；注意配平的方法．
（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知生成物为氯化铁；
②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知生成物为硫化亚铜．
（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．故可书写化学方程式；注意配平的方法．
（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知生成物为氯化铁；
②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知生成物为硫化亚铜．
解答：解：（1）由题意“CO与 PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加”，可知反应物为CO、PdCl2、H2O；根据质量守恒定律，知生成物为：黑色金属钯粉末、氯化氢、二氧化碳；故可书写此反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；因为一氧化碳得氧生成二氧化碳，发生氧化反应，故反应中CO具有还原性；
（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先复杂，后简单”，可设较复杂的化学式“As2O3”的计量数为“1”，根据质量守恒定律，仔细配平；故可书写化学方程式：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；
（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知反应物为氯气与铁，生成物为氯化铁，故化学方程式为：2Fe+3Cl2
2FeCl3；
②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知反应物为铜与硫，生成物为硫化亚铜，故化学方程式为：2Cu+S
Cu2S
故答为：（1）CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；还原；
（2）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；
（3）①2Fe+3Cl2
2FeCl3；②2Cu+S
Cu2S
CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；因为一氧化碳得氧生成二氧化碳，发生氧化反应，故反应中CO具有还原性；
（2）由题意：“锌和盐酸与试样混合”可知反应物；由“反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水”，可知生成物．注意配平的方法：“先复杂，后简单”，可设较复杂的化学式“As2O3”的计量数为“1”，根据质量守恒定律，仔细配平；故可书写化学方程式：6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；
（3）①由题意“一般氯气（Cl2）与金属化合时生成高价金属氯化物”，则知反应物为氯气与铁，生成物为氯化铁，故化学方程式为：2Fe+3Cl2
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②由题意“与金属化合时则一般生成低价金属硫化物”，则知反应物为铜与硫，生成物为硫化亚铜，故化学方程式为：2Cu+S
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故答为：（1）CO+PdCl2+H2O=2HCl+Pd+CO2；还原；
（2）6Zn+12HCl+As2O3=2AsH3+6ZnCl2+3H2O；
（3）①2Fe+3Cl2
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点评：本题主要考查化学方程式的书写方法及技巧；掌握一氧化碳和常用金属的化学性质．
练习册系列答案
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