1．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

C．为增加Na₂CO₃的除油污效果，可使用热水洗涤

D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下

2．下列实验能达到预期目的的是

A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚

B．MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH_3，比较镁、铝的金属性强弱

C．测定Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱

D．称量2.9gNa₂CO₃?10H₂O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol?L^－1 的纯碱溶液

 3．镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

  4．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是

A．用饱和的Na₂SO₄溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们都可转化为乙醇

C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．食用植物油在烧碱溶液水解主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

5．下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是             

A．它是人类是早使用的硅酸盐材料    B．红色玻璃中含氧化亚铜

C．它在加热熔化时有固定的熔点     D．无色玻璃是纯净物

6.常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化    B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．常温条件下单质硫为原子晶体         D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

7.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^―(aq)＝I₃^―。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：

  下列说法不正确的是

   A．上述反应正反应为放热反应

   B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

   C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质

   D．上述体系中加入苯，平衡不移动

8.下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

 A．向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸   B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

   C．向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至过量    D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

9.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS    ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO  。关于反应①、反应②的说法正确的是

A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4┱3

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧分子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A

C．标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂ 混合后所含原子数为2N_A

D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

11．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag^＋＋NH₃?H₂O＝AgOH＋NH₄^＋

B．Fe₃O₄溶解于稀硝酸中：Fe₃O₄ + 8H⁺ ＝ 3Fe³⁺ + 4H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH=7：

2H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^?­­== BaSO₄↓＋2H₂O

D．石灰乳与MgCl₂溶液反应：Mg²⁺ + Ca(OH)₂ ＝ Ca²⁺ + Mg(OH)₂

12．在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的放热增多

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

D．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃    △H=-92kJ/moL

A．原子核外最外层电子数：A＞C＞B         B．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋

C．B和C形成化合物的电子式为B²⁺[:C:]₂      D．沸点：HC > H₂A

14．以下实验或操作不能达到目的的是

    A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液

    B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C．用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO₄溶液

    D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝 

15．溴水中存在着如下的平衡：,若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是

A．加压        B．加入NaF晶体      C．通入SO₂气体       D．通入HF气体

16．现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na₂SO₄

溶液生产NaOH和H₂SO₄  ，下列说法中正确的是：

A、气体A是H₂ ，溶液E是稀硫酸

B、气体B是H₂ ，溶液D是NaOH溶液

C、Na₂SO₄ 溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

D、要定期补充水，不用补充Na₂SO₄

17．常温下，将稀氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是                               

       A．pH>7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)   B．pH<7,c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(Cl^－)

       C．pH=7,c(NH₄⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)=c(OH^－)  D．pH<7, c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^－)

18．现有100mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是

A．25mL          B．5mL            C．30mL           D．100mL

第二部分   非选择题（共87分）

19. （13分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为2.5g左右）测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下列问题：

（1）镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的___________________(填仪器名称)改装。

（2）仪器丙由左、右两根部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连___________，B接连___________，C接连___________(填写各接口的编号)。

（3）实验中要取用一定质量的镁条样品投入图示试管中，你认为________(填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是_____________________________________。

（4）你取镁带样品的方法是：_____________。如果取镁带长a m，质量为 m g，截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得标况下气体摩尔体积应表示为：V(m)=______________L∙mol^-1。

20.（10分）已知Fe₂O₃与H₂反应会因温度不同而可能生成Fe₃O₄。兴趣小组在用H₂还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是        

              。

（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe₃O₄.

①滴加KSCN溶液的目的是：________________________________________

②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_________________________________________________________。

(3)丁同学的实验方案：

①操作Z是                  。

②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为 ____________________    。

21、(11分) 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。研究小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

(1)他们提出如下猜想：猜想①：与BaCl₂溶液反应有沉淀生成；猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

他们提出上述猜想的依据是__________________________________________________。

(2)对上述猜想②、③，他们设计实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象。请限选实验仪器与试剂：试管、玻璃棒、滴管、pH试纸：3 mol?L^-1H₂SO₄、新制氯水、1 mol?L^-1 BaCl₂ 溶液、Na₂S₂O₃溶液、蒸馏水。

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：

溶液pH＝8

Na₂S₂O₃溶液呈中性，能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

操作二：

S₂O₃^2―+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O

猜想③

操作三：

(3)小组同学为确证经操作三后Na₂S₂O₃被氧化，提出如下实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

22.(12分) 锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题

（1）锰在元素周期表中第                   周期，第             族。

(2)步骤1和步骤2是将MnO₂等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式                              。

(3) 步骤3和步骤4都是除杂质

①X是一种“绿色”氧化剂,则X是____________(填化学式)。

②步骤3是除去杂质Fe²⁺。请用文字和必要的方程式简述除去Fe²⁺的方法 (已知三种离子沉淀的pH范围为Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6 。)                                                 

___________________________________________________________________________。

③步骤4中主要反应方程式为：MeSO₄+BaS=MeS↓+BaSO₄↓(Me主要为Pb、Cd、Hg等)，则其除去杂质的原理是______________________________________________。

(4) 已知进行步骤5的操作时，溶液3(主要成分为MnSO₄)会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为                                。

23、（8分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行                 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为                                 。

（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N₂而消除污染。其中一种方法的部分反应过程为如下。

2NH₄⁺+3O₂==2HNO₂ +2H₂O +2H⁺         2HNO₂ +O₂===2HNO₃

①NH₄⁺的空间构型为          。

②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为        g。

③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示）氧化为氮气。其反应离子方程式为               。

24、 (12分) 在某个容积为2 L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____；

(2)该反应的化学平衡常数K的数值为_________________(保留至两位小数)；

(3) 下列措施能增大B的转化率的是

A．再投入2molA和1molB          B．保持体积不变通入1molB

C．移出部分物质D                 D．再投入2molA、1molB和0.6molD

(4) 在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.2 mol A 、0.8 mol B 、0.9 mol D 、0.5 mol E反应，达到平衡后，A的浓度         0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是                                                     

(5) 反应达到平衡后，第7 min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像

       ①若降低温度 (用虚线)

②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

五、（本题包括1小题，9分）

25.(9分) 有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C₂H₅Br。

回答下列问题：

(1)环氧乙烷（）的结构可简写为则E的分子式是　　　　　　　。

(2)A的结构简式是     　　      ；B的结构简式是　　　　　　　　　。

(3)G→I的反应类型是____________。

(4)写出G转化为H的化学方程式：

(5)化合物A～I中，易发生加成反应的物质是       (填字母)。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27小题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：

它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。

Ⅰ．(1) 双酚-A的分子式为_____________。

(2) 下列关于双酚-A的叙述中正确的是_________(填写字母)。

A．与苯酚互为同系物      B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体

C．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

D．1 mol双酚-A与浓溴水反应，最多可以消耗Br₂的物质的量为4 mol

Ⅱ．已知与(CH₃)₃COH结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由烯烃C通过以下途径制得(有的反应条件没有标出)：

(3) C的结构简式_________________________。

(4) G中所含官能团为_________________(填名称)，⑤的反应类型为______________。

(5) 羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：____________________________________________________。

27．（10分）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质

A

B

C

D

E

化合价

-4

-2 

-1

-2

-1

电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp³ 杂化方式的是                     

A. B. CH₄   C.CH₂=CHCH₃    D.CH₃CH₂C≡CH   E.CH₃CH₃

(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键                          

                                                                            。  

(3)相同条件下，AD₂与BD₂分子两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(4) 下图表示某种元素D与锌形成的化合物晶胞，其中Zn和D通过共价键结合，该化合物的化学式为               ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                      。

   茂名市2009年第二次高考模拟考试