一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

C

A

D

B

B

D

A

B

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

BC

CD

B

BD

C

BC

B

C

C

三、（本题包括3小题，共34分）

19. (13分)

（1）甲 、乙  ；50mL碱式滴定管（每空1分，3分）

（2）D、E、F（3分，全对给分）。

（3）不能（1分） 量气管的最大量程是50mL，只需0.05g左右镁样品，托盘天平的最小量程是0.1g，所以无法用托盘天平称量（2分）。

（4）用标准卷尺量取镁带（2分） 12Va/5mx（2分）

20．(10分)

 (1)Fe₃O₄也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)

(2) ①检验是否存在Fe³⁺，确认Fe₃O₄的存在(2分) ②Fe+2 Fe^3＋=3Fe^2＋ (2分)

(3) ①过滤、洗涤(2分)  ②n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)

21、（11分）

(1)他们类比的物质是Na₂SO₄，而Na₂SO₄具有以下化学性质：与BaCl₂溶液反应生成沉淀；Na₂SO₄溶液呈中性，且不与酸反应；Na₂SO₄无还原性，不能被氧化剂氧化，因此他们提出以上猜想。(2分)

(2)

实验操作

实验现象或

预期实验现象

现象解释

（用离子方程式表示）

结论

猜想②

操作一：用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

操作二：用滴管取少量Na₂S₂O₃溶液于试管，然后逐滴滴入3 mol?L^-1H₂SO₄，振荡

有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生

猜想③

操作三：用滴管取少量新制氯水于试管，然后逐滴滴加少量Na₂S₂O₃溶液，振荡

氯水颜色变浅

S₂O₃^2―+4Cl₂+ 5H₂O＝2SO₄^2―+8Cl^―+10H^＋

  (操作1分，现象1分，离子方程式2分，共7分)

(3)用滴管取少量反应后的溶液于试管，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化(2分)

四、（本题包括3小题，共34分）

22.(14分)

(1)四，ⅦB（各1分，共2分）

(2)  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2分)

(3)  ①H₂O₂ (2分)

②在酸性条件下加入双氧水，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，2Fe²⁺+ 2H₂O₂+ 2H⁺ = 2Fe³⁺+ 2H₂O

  调节pH至3.7-8.6，使Fe³⁺沉淀完全，  Fe³⁺+ 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺ (4分)

③以BaS为沉淀剂，使Pb²⁺、Cd²⁺、Hg⁺等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去。(2分)

(4)MnSO₄+2NH₄HCO₃ = (NH₄)₂ SO₄ +MnCO₃ + H₂O + CO₂↑(2分)

23(8分）

（1）①脱硫处理 （1分）       ②2NO+2CON₂+2CO₂（2分）

（2）①正四面体（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH₄⁺+NO₂^?=N₂↑+2H₂O（2分）

24 (12分)

（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）

（2）0.17；（2分）

（3）A.C.D（2分）

（4）小于(1分)，温度不变，平衡常数不变，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡浓度则与上图1中A浓度相同，投入量相当于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移动（2分）

（5）（每线2分，共4分，

起点在第7分钟，拐点在第9分钟，降低温度的图像超越0.6mol/L给0分）

五、（本题包括1小题，9分）

25(9分)

（1）、C₈H₁₆O₄ (1分)（2）BrCH₂-CH₂Br(1分) ；HO－CH₂－CH₂－Br (1分)

(3)酯化反应(2分)

（4）、nHOOC－CH₂OH→+  nH₂O (2分)

（5）、D(2分)

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题）

26．（10分）

(1)C₁₅H₁₆O₂（1分）          (2)D  （2分）

(3)   （2分）    (4)羟基、羧基；（2分）  消去反应(1分)

(5)  （2分）

27.(10分)

（1）D（2分）

（2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（写对2个给1分，共2分）

(3)   SO₂ （1分），  因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大（2分）

(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）

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