21． (4分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A.熟石灰、B.纯碱、C.天然气、D. 硫酸、E. 盐酸、F．小苏打这六种物质中，选择适当的字母序号填空。

（1）人体胃液中含有的酸是             ；

(2) 我国实施的“西气东输”工程输送的物质是            ；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是            ；

（4）能于改良酸性土壤的是            。

22．（5分）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

每100 g含有

营养成分

糖类

油脂

蛋白质

维生素C

钙

镁

钠

锌

7.6 g

7.8 g

7.4 g

18 mg

201 mg

18.2 mg

30.8 mg

8.1 mg

     （1） 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___________；人体必需的微量元素是________。

(2) 维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_____________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点________。

（3）也有一些物质对人体健康有害，请任写一例：_____________。

23.（3分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

（1）用     、   、     分别表示N₂、H₂、NH₃。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。

（2）氢气与氮气反应时的化学计量数比是             ；该反应属于      反应。

24．(5分)下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息

请完成以下填空：

(1)与铝原子的最外层电子数相同的原子是     (填元素符号)。

(2)核电荷数为11元素形成的离子符号是         ；其氧化物化学式是             。

(3)原子序数为12和16的元素组成化合物的化学式             。

(4)请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系                     

 　                                                        (任写一条)。

25．(3分) 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，据图回答问                        题：

⑴ 10℃时，10g甲加入50g水中得到      溶液（填                             “饱和”或“不饱和”）。

⑵ 30℃时，等质量的甲乙配成饱和溶液所需水质量大的是         。(填“甲”或“乙”)。

⑶ 要从乙的饱和溶液中析出乙固体，应采用的方法                    是：        。(填“冷却”或“蒸发”)

  26．（6分）物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。

试回答：

    　⑴上述转化中属于分解反应的是             （填序号）；

⑵A、J、H的化学式为A          、J          、H          ；

⑶反应②的化学方程式为                                        ；

反应③的化学方程式为                                        。

27．（5分）化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如下三个实验（其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）实验①的化学方程式为________________

____________；一段时间后，观察到实验②的铜                                   片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性______（选填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_ _______________________________________。

（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并            在上述实验的基础上，补充了一个实验（右图所示），实现了探究目的，则：

乙同学的实验：X是金属______，Y是__________溶液；

28． (8分)现有以下实验仪器，请按要求填空：

 (1)仪器⑤的名称是             ；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有

                         (填序号)，还缺少的仪器是          (填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO₂，可选上述仪器中的            (填序号)组合成制气装置。

(2)某同学利用仪器①与⑥组合成一个贮气装置。当装满水用排水法收集甲烷(甲烷难溶于水、比空气轻)时，气体应从仪器①的          (填“a”或“b”)通人；集满甲烷后将其导出使用时，水应该从仪器①的          (填“a”或“b”)导入。该装置还有其它用途，请你任举一例：                                                    。

(3)下列对实验操作的叙述正确的是           (填序号)。

①测定溶液pH时先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较；

   ②过滤时漏斗下端位于烧杯口上方，不能接触烧杯内壁；

   ③将CO还原Fe₂O₃的尾气直接排人空气；

   ④不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；

   ⑤加热高锰酸钾制备氧气、并用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯。

29．（5分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量的澄清石灰水，C装置中盛有足量的稀盐酸，气球中装有少量的碳酸钾粉末。

 （1）打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，使A       装置与大气相通，将气球中的碳酸钾粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中的现象是

___________________。其化学方程式为______________________________________。

（2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量的过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（3）在整个实验过程中，B装置中的现象是______________________________。

（4）C装置中气球的作用是___________（填字母）。

a. 收集纯净气体               b. 添加固体药品         

c. 调节C装置容积           d. 控制气体总量

30．（6分）小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！

【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？

【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C₂H₆O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。

【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：

                                                                        。

【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色体。

【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？

【查阅资料二】：由硬脂酸（化学式为C₁₈H₃₆O₂）和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸与酒精均可完全燃烧且产物相同。

【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。

火焰呈黄色

固体中含有Na⁺。

②

将该固体置于足量蒸馏水中。

固体全部溶解。

固体可溶于水。

③

取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。

溶液变蓝。

溶液为碱性。

④

固体中含有氢氧化钠和碳酸钠

【分析与思考】硬脂酸完全燃烧的化学方程式为                                ；固体中形成碳酸钠的化学方程式为                               。

【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：                                                     。

五、（本题包括2小题，共10分）

31．(4分) 塑料购物袋是日常生活中的易耗品，在为消费者提供便利的同时，也造成了严重的能源资源浪费和环境污染。特别是超薄塑料购物袋容易破损，成为“白色污染”的主要来源。为此，国务院办公厅下发通知要求，从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯[(CH₂CH₂)_n]制成的，另一种是用聚氯乙烯[(CH₂CHCl)_n]制成的，请回答：

^{（1）可用于装食品的是聚乙烯塑料，其碳元素的质量分数为}          。（计算结果精确到0.1%）

^{（2）焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的氯化氢气体，从而对空气造成污染。聚氯乙烯[(CH2CHCl)n]由_______种元素组成，分子中C、H、Cl的原子个数比为________。125g聚氯乙烯焚烧会产生         g氯化氢。}

32.（6分）有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂ 。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO₂不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象。

次数

第1次

第2次

第3次

加入盐酸的质量/g

20

20

20

剩余固体的质量/g

30

a

20

请计算：

（1）第2次加入盐酸后，a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）

（3）求实验后的溶液中CaCl₂的质量分数？