1．下列物质中不属于有机物的是                                      （    ）

A．醋酸       　　B．碳酸钠     　　C．酒精       　　D．苯

2．某些建筑材料含有放射性元素²²²₈₆Rn（氡），会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是                                             (     )

A．136           B．50              C．86           D．222

3．可用来干燥氨气的有                                              (     )

A．浓硫酸        B．碱石灰         C．氯化钙        D．五氧化二磷

4．某溶液中滴入淀粉试液后变蓝，说明该溶液中存在               （    ）

A．IO₃^－     　　B．I₂               C．I^－       　  　D．Br^－

5．常温下，铝与下列酸溶液作用产生H₂的是                           （    ）

A．浓硫酸         B．醋酸           C．浓硝酸         D．稀硝酸

6．下列说法中正确的是                                              （    ）

A．Ba(OH)₂晶体与NH₄Cl晶体混合反应是吸热反应

B．电解水可以获得H₂和O₂，该反应是放热反应

C．只有吸热反应的发生才需要加热条件

D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

7．下列反应属于氧化还原反应的是                                       (     )

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O       B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是                        （    ）

A．H⁺  Na⁺  CO₃^2－                     B．Na⁺  OH^－  Cl^－

C．K⁺  H⁺  HSO₃^－　                   D．Ba²⁺  SO₄^2－  NO₃^－

9．下列关于乙烯的说法中，正确的是              　                  （    ）

A．在空气中燃烧，能产生黑烟     　　B．分子中只含有极性共价键

C．分子中C、H元素的质量比为1:1     D．通入氢气即可发生加成反应

10．下列化学用语的书写，正确的是                             (       )

A．氮气的电子式：               B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：          D．水分子的结构式：

11．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是                          （    ）

A．金属锌         B．石蕊试液           C．硝酸钠溶液     D．碳酸钠溶液

12．下列离子方程式中，正确的是                                      （    ）

A．过氧化钠与水反应：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^－+O₂↑

B．盐酸与石灰石反应：2H⁺+CO₃^2－=H₂O+CO₂↑

C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2－= BaSO₄↓

13．下列叙述正确的是                                                （    ）

A．浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性     B．干冰的成分是水

C．亚硫酸是一种强酸                       D．纯碱的成分是NaOH

14．下列物质属于共价化合物是                                        （    ）

A．KOH        B．MgO        C．C₂H₆      D．NH₄Cl

15．下列实验操作中错误的是                                          （    ）

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

16．已知空气―锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^―-2e^―=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^―=2OH^―，

据此判断，锌片是                                                (    )

A．正极并被还原     B．正极并被氧化   

C．负极并被还原    D．负极并被氧化

17．关于化学反应速率、反应限度的下列说法中错误的是               （    ）

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

18．下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是                            （     ）

A．堆积             B．填理               C．分类回收            D．焚烧

19．日常生活中的下列物质，属于合成材料的是                         （    ）

A．羊毛          B．棉线            C．尼龙绳          D．真丝巾

20．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是         （    ）

A．蔗糖          B．油脂            C．葡萄糖        D．蛋白质

21．下列产品的使用，不会造成环境污染的是                           （    ）

A．含磷洗衣粉      B．酒精灯      C．氟氯烃制冷剂      D含汞电池

22．糖类、油脂、蛋白质和维生素是食物中常见的有机物。下列有关说法中正确的是（    ）

A．糖类、油脂、蛋白质都属碱性食物

B．蛋白质在人体中发生水解的产物是葡萄糖

C．油脂只有在碱性条件下才能水解

D．维生素C能防治坏血病，且溶液显酸性，故又称为抗坏血酸

23．下列不属于蛋白质变性的是                                        （     ）

   A．往蛋白质溶液里加入食盐使之变浑浊

   B．病人注射前用医用消毒酒精进行消毒

   C．往蛋白质溶液中加入浓硝酸会出现沉淀

   D．用福尔马林浸泡动物标本

第二卷 (非选择题  共31分)

24．（5分）生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关。请回答：

（1）某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是             （任填一种混凝剂的名称），加入熟石灰的目的是                        。

（2）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为               。

（3）乙酰水杨酸（）的俗名为阿司匹林，是常用的解热镇痛药。它遇水能缓慢地水解生成水杨酸，则水杨酸的结构简式可表示为                  。

（4）聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其结构简式为，则制取聚苯乙烯的单体是                    。

25．（5分）（1）维生素C的结构为

它是一种水溶性的维生素，缺乏V_C会使人患上              病。切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，若出现       ，说明新鲜水果中含有V_C，这是利用V_C具有         （填“氧化”或“还原”）性质。

（2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用       即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为               。

26．（5分）某同学用NaOH固体配制250mL 2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要称取NaOH固体__________g。

（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。

（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为　　　　　。

27．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，且反应③中有O₂产生。

请回答以下问题：

（1）A是__________，E是_______________。（填化学式）

（2）写出反应②的离子方程式：                                     　　。

（3）写出反应④的化学反应方程式：                                      。

28．（10分）用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：

①向含微量I^-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I^-完全氧化成IO₃^―，煮沸去掉过量的Br₂；

②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全，此过程中发生的反应是：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；

③在②得到的水溶液中加入足量的CCl₄，振荡，把生成的I₂从水溶液里全部转移到CCl₄中，用分液漏斗分液去掉水层；

④将③得到的CCl₄层加入肼(即联氨H₂NNH₂)的水溶液，振荡，使I₂完全以I^-形式从CCl₄层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl₄层。

经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：

(1)标出下列反应的电子转移的方向和数目：

I^-+3Br₂+3H₂O=IO₃^-+6Br^-+6H⁺

反应中，被氧化的微粒是         。

(2)将右图所示的分液漏斗中下层液体放出的操作步骤为：

①                          。

②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，                        。

③从漏斗口倒出上层液体。

④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。

(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里I^-的量的    倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I^-的量是原溶液里的量的    倍。