摘要：A．正极并被还原 B．正极并被氧化
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24．（5分）（1）硫酸铝、明矾、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等 中和酸性
（2）Fe-2e―=Fe2+ （3）
（4） 
25．（5分）（1）水解反应（取代反应）(1分)
（2）
(2分) （3）1：1(2分)
26．（5分）
（1）20.0 （2）烧杯 玻璃棒 （3）2.7 1 mol/L（各1分）
27．（6分）
（1）Na NaHCO3 （各1分）
（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分）
（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （2分）
28．（10分）(1) 
、I-(各1分)
(2)①取下漏斗口上的塞子。②迅速关闭活塞(各1分)
(3)6；6n(各2分)
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已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是
[ ]
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
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B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是
[ ]
A．正极并被还原
B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
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B．正极并被氧化
C．负极并被还原
D．负极并被氧化
已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：
O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是
| A．正极并被还原 | B．正极并被氧化 | C．负极并被还原 | D．负极并被氧化 |
已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒： O2+2H2O+4e—=4OH—，据此判断，锌片是（ ）
A．正极并被还原 B．正极并被氧化 C．负极并被还原 D．负极并被氧化
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金属镍（Ni）的应用越来越广泛．（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2
| 放电 |
| 充电 |
LiNiO2中，Ni元素的化合价为
+3价
+3价
；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni
Li、Ni
（填元素符号）（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．镀镍的方法有：
方法Ⅰ：电镀镍．以NiSO4为电镀液．
①待镀零件与电源
负极
负极
相连，金属镍板与电源正极
正极
相连．方法Ⅱ：化学镀．将待镀零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）
2
2
Ni2++1
1
H2PO2-+1
1
→2
2
Ni++1
1
H2PO3-+2H+
2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的．
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：
都利用氧化还原反应
都利用氧化还原反应
．Ni（s）+4CO（g）| 323～353K |
| 453～473K |
（3）Ni可以与CO（g）发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni．
①该反应的平衡常数表达式为
| C(Ni(CO)4) |
| C4(CO) |
| C(Ni(CO)4) |
| C4(CO) |
②生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在
A
A
（填编号）A．低温区 B．高温区．