1、过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是：

A、Fe³⁺    B、Fe²⁺     C、H⁺      D、 Fe³⁺和 Fe²⁺

2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为：

A、铝不活泼    　　             B、具有两性  

C、铝与氧气在常温下不反应       D、铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

3、合成氨时采用500⁰C左右的温度进行，主要是因为在该温度时

A、合成氨的化学反应速率最大    B、N₂的转化率最高

C、催化剂的活性最大            D、NH₃在平衡混合气体中体积分数最大

4、甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为：

A、100     B、1/100     C、2        D、1/2

5、下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：

A 、H₂O+H₂O  H₃O⁺+OH^-            B、HCO₃^-+OH^- CO₃^2-+H₂O

C 、HCO₃^-+H₂O   H₃O⁺+CO₃^2-        D、CO₃^2-+H₂O   HCO₃^-+OH^-

6、物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液

A、呈酸性    B、呈碱性     C、呈中性     D、酸碱性无法判断

7、下列说法正确的是：

A、在某温度下，测得纯水中c(H⁺)=2×10^--7 mol/L，则c(OH^--)为5×10^―8mol/L

B、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等

C、0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c(OH^-)浓度相等

D、在25⁰C时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C(H⁺)与c(OH^-)的乘积都等于1×10^-14

8、下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是：

A、易失去电子的物质           B、原子最外层只有一个电子的元素

C、单质具有金属光泽的元素     D、第三周期中，原子的最外层只有2个电子的元素

9、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（  ）

A.MgSO₄         B.KAl(SO₄)₂ 

C.Al₂(SO₄)₃           D.NaAlO₂

10． 实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4  石蕊：5.0～8.0  酚酞：8.2～10.0

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确定是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂         B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂         D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂

11、下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是:

A、Al、NaOH溶液、盐酸               B、H₂O、Na₂O₂、Na      

C、NaHCO₃、NaHSO₄溶液、盐酸       D 、H₂O、Na₂O₂、F₂ 

12、有甲、乙两瓶溶液，已知甲溶液的pH是4，乙瓶溶液的pH是6，现从甲瓶溶液中取出10mL，用蒸馏水稀释至1L得溶液丙，则下列说法中正确的是……（  ）
A、乙、丙两溶液的pH相等                  B、丙溶液的pH小于乙溶液的pH

C、丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH       D、丙溶液的pH大于乙溶液的pH

13、把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 、③CO₂气体中、④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w₁、w₂、w₃、w₄，其中质量关系一定正确的是：

A、w₃ > w₁            B. w₂ < w₁       C. w₄ > w₃       D. w₄ > w₁

14、下列叙述正确的是

A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO)＞c(NH)

B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂, pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D、 0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^－）减小

15、某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H₂产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是……

A、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Cl^-             B、H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C、H⁺、Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-             D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

16、下列除杂质的操作中不正确的是……（  ）

A、镁粉中混有铝粉，加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B、SO₂中混有NH₃，将其通过足量浓硫酸
C、氯气中混有氯化氢气体，将其通过碱石灰
D、Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂，加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

17、在pH=1的酸溶液与pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（    ）

A、两溶液体积相同，酸是多元强酸         B、两溶液体积相同，酸是弱酸

C、酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上

D、酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

18、已知NaHSO₃溶液显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）

A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）

C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）

D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

19、将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是  （   ）

A、35.5a V₂ ＝w₂－w₁                 B、23n(Na)＋27n(Al)＝w₁ 

C、n(Na)＋3n(Al)＝              D、a V₂ ＝ 

20．已知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺):c(Fe²⁺)=2:3，则n(Cu²⁺):n(Fe³⁺)为(    )

A、3:4            B、3:5          C、4:3           D、3:2

21、下列说法不正确的是（    ）

A、小苏打水溶液中存在：c(OH^-)＋ c(CO₃^2-)＝c(H₂CO₃)＋c(H⁺)

B、0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

   c（Na⁺）> c（CN^－）  

C、在pH相同的Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c (CH₃COONa)> c(NaHCO₃) > c(Na₂CO₃)

D、c(NH₄⁺)相等的 NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl溶液中，这三种物质的浓度的关系是

c(NH₄HSO₄) > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

22、下列反应的离子方程式书写正确的是：

A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O       AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B、金属铝溶于氢氧化钠溶液          Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂↑

C、铜片放入稀硝酸中   Cu + 4H⁺ + 2NO₃^-        Cu²⁺ + NO₂↑ + 2H₂O

D、NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：2A10+CO₂+3H₂0====2Al(OH)₃↓+CO

23、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出的c(OH^-)可能为（    ）

A、1.0×10^-7mol/L     B、1.0×10^-6mol/L     C、1.0×10^-2mol/L     D、1.0×10^-12mol/L

24、常温下，将V₁ mL、c₁ mol?L^-1的氨水滴加到V₂ mL、c₂ mol?L^-1的盐酸中，下列结论正确的是

A、若混合溶液的pH=7,则c₁?V₁>c₂?V₂         B、若V₁=V₂,c₁=c₂，则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C、若混合液的pH=7,则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)  D、若V₁=V₂，且混合液的pH<7,则一定有c₁<c₂

25、下列反应最后能产生沉淀的是……………………………(    )

 A、向A1C1₃溶液中加过量NaOH溶液        B、 向NaAlO₂溶液中加过量盐酸

 C、向KOH溶液中加过量的Al₂(S0₄)₃溶液    D、向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂

26、把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的残留固体恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比为：

A、1：1            B、3：4              C、7：3             D、1：4

27. 已知某温度下，0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，则下列关系式一定正确的是（   ）

A、c(Na⁺)=c(HB^-)+c(B^2-)+ c(OH^-)       B、c(Na⁺)=0.1mol/L≥c(B^2-)

C、c (H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14           D、溶液的pH=1

28、将Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中，可以观察到的现象是（  ）

A、生成白色沉淀      B、生成红褐色沉淀       C、有气泡产生      D、无变化

29、向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（  ）

A、11.2g            B、2.8g            C、5.6g         D、无法计算

30、在a LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

A．    B．     C．     D．

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

31、（4分）用“>、<、=”填空

⑴取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。

①混合溶液中c(HX)      c(X^-)；

②混合溶液中c(HX)+ c(X^-)        0.1mol/L（忽略溶液体积变化）；

③混合溶液中由水电离出的c(OH^-)      0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H⁺)。

⑵如果取0.2mol/LHX溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH>7，则说明HX的电离程度       NaX的水解程度。

32、（8分）实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度。

⑴请回答下列关于指示剂的选用问题：

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择          作指示剂。

②用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择     作指示剂。（二氧化碳饱和溶液的pH值约为3.9）

③用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO₄酸性溶液时，     （填“需要”或 “不需要”）加指示剂，高锰酸钾应放在         式滴定管中。

（已知KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄      Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O，其中MnSO₄溶液无色）  

⑵用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，为减小滴定误差，在选用盐酸的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是         。

A、1 mol/L、5mL   B、0.2 mol/L、25mL   C、0.1mol/L、50mL   D、5mol/L、1mL

⑶已知基准物是某些纯度高、稳定性好的物质。可在准确称量其质量后直接配制成标准溶液并确定浓度。

有人试图用浓盐酸来配置标准溶液，但结果不理想，所配溶液的浓度不精确，其原因是         ；

某学生误将一种不纯的碳酸钠样品作基准物，则所测盐酸浓度将          （填偏高、偏低、无法确定、无影响）。

⑷用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是         

A、酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗

B、碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗

C、配制碱液时，称量后固体吸湿

D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走

E、滴定过程中不慎将锥形瓶摇出少量于瓶外

33、（10分）根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl₃熔融状态下不导电，但溶于水时完全电离。试回答下列问题：

⑴写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）                       

⑵Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂              鉴别，其离子方程式为             

⑶BeCl₂是               （填离子化合物或共价化合物）， BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为                             。

34．（8分）甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。根据要求回答下列问题。

 已知甲的化学式为RCl_x。

（1）若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。则甲中含有的金属元素是____________；

（2）若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；

（3）将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为_________________________________，引发该反应的实验操作是__________________________________________                              。

35、（16分）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。请回答：

若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图2-3所示。

（1）请写出从0～V₂ 段过程中发生反应的所有离子方程式：

（2）当V₁=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=________mol，V₂=_______mL。

（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

（4）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是________      。

36.（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

（1）A中试剂为                     .

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                     .

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是           ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应                                .

（4）B中发生反应的化学方程式为                 .                             

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为              .

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将            .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）

2008-2009学年度上学期期中考试

高二年级化学试题答案

1―5B  D  C  B  D     6-10 D  D  D  C  D    11-15 B  C  AB  C  A

16-20C  BD  C  BC  A  21-25 D  D  CD  A  C  26-30 C  B  BC  B  C

31（4分，每空1分）(1)①< ②= ③>

(2)<

32（8分，每空1分）(1)①甲基橙（或酚酞或甲基红） ②甲基橙  ③不需要    酸

（2）C

（3）浓盐酸易挥发    无法确定

（4）BE

33（10分，每空2分）⑴Be+2OH^-==BeO₂^2-+H₂↑

 ⑵NaOH溶液  Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

 ⑶共价化合物   Be²⁺+2H₂O   Be(OH)₂+2H⁺

34（8分，（1）铝（1分）   ②FeCl₃（1分）   第四周期Ⅷ族（均对得2分）

       ③2Al+Fe₂O₃    2Fe+Al₂O₃  （高温）  （2分，）

       加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃（2分）

35.（16分，每空2分）（1）① H⁺+OH^-=H₂O     Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂ ↓  

 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓      Al(OH)₃+OH^- = AlO₂^-+2H₂O                  

（2）0.06；        440   

（3）400   

（4）0.5≤a＜1

36(14分，每空2分)（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.

（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平

（4）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（5）(2分)

（6）偏小.