1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

                                                                        （    ）

    A．F₂、K、HCl     B．Cl₂、Al、H₂     C．NO₂、Na、Br₂    D．O₂、SO₂、H₂O

2．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量而使环境的温度上升，成为温室气体。下列气体不属于温室 效应气体的是               （    ）

    A．CO₂                      B．N₂O                      C．CH₄            D．N₂

3．1mol物质中含有的粒子约为6.02×10²³。下列叙述中正确的是               （    ）

    A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×10²³

    B．标准状况下，11.2L CCl₄含有的分子数约为0.5×6.02×10²³

       C．常温常压下，17g H₂O₂中含有的中子数约为8×6.02×10²³

       D．0.5 L 0.5 mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

4．某溶液中由水电离生成的c(H⁺)=10^-12mol?L^-1。该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是                            （    ）

    A．Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-              B．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

    C．K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Br^-                D．Fe³⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．下列离子方程式正确的是                                               （    ）

    A．过氧化钠和水反应：2O₂^2-+2H₂O==4OH^-+O₂↑

    B．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH₄⁺+OH^-==NH₃↑+H₂O

    C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl²==3Fe²⁺+2Br₂+6Cl^-

    D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-==Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

6．焉旬叙述错误的是                                                     （    ）

    A．钠原子与氯原子生成NaCl后，其结构的稳定性增强

    B．在氧化钠中，除钠离子和氧离子之羊的静电引力外，还存在着电子与电子、原子核与原子核的排斥作用

    C．任何离子键的形成，必须有电子的得失

    D．钠与氧反应生成氧化钠后，体能量降低

7．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是                          （    ）

    A．NaCl、NaClO    B．NaCl、NaClO₃   C．NaClO、NaClO₃    D．NaClO₃、NaClO₄

8．下列实验操作完全正确的是                                             （    ）

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

9．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是                   （    ）

    A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

    B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

    C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

  D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

10．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：                            （    ）

    ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；

    ②单质在反应中都只能作氧化剂；

    ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    A．只有②③正确                     B．只有①③正确

    C．只有④正确                       D．①②③④均不正确

11．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是                             （    ）

    A．它们都能以游离态存在于自然界

    B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

    C．气态氢化物的稳定性为CH₄>SiH₄

    D．N₂和C在一定条件下分别与足量的O₂反应，其△H都大于零

12．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是                                  （    ）

    A．该物质的分子式为SN

    B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

    C．该物质具有很高的熔、沸点

    D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

13．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是                                        （    ）

    A．CH₃OH(g)+O₂(g)-2e^-=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)

    B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(1)

    C．CH₃OH(g)+H₂O(1)-6e^-=CO₂(g)+6H⁺(aq)

    D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^-=4OH^-

14．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是

    3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-      Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是        （    ）

    A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol

    B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

    C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

    D．x=2

15．对照实验是研究牧场生质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是    （    ）

16．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①把贝壳制成石灰乳；               

    ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；

    ④在氯化氢热气流中干燥晶体；

    ⑤电解上述晶体的熔融物。

    下列说法正确的是                                                    （    ）

    A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第二族

    B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

    C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

    D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

17．拟晶（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是              （    ）

    A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

    B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可视作零

    C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用作长期浸泡在海水中的材料

    D．1molAl₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

18．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是               （    ）

    A．由_mX^a+与_nY^b-，得m+a=n-b

    B．X^2-的还原性一定大于Y^-

    C．X，Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一事实上大于H_nY

19．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

                                                                        （    ）

    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，

A端高，B端低

    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，

A端低，B端高

20．将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是                     （    ）

    A．镁和铝的总质量为9.5g

    B．盐酸的物质的量浓度为5mol?L^-1

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1

    D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

第Ⅱ卷（选择题 共45分）

21．（6分）铵盐受热分解的过程，就是铵离子（NH₄⁺）把质子（H⁺）转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其稳定性。试比较NH₄F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄I的稳定性，它们的热稳定性顺序是             ；理由是             。

22．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O

  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

   （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                           

   （2）反应中硝酸体现了             、             性质。

   （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是              mol。

   （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

23．（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：

   （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是             （选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是             （填离子符号）。

   （2）元素C在元素周期表中的位置是             。

   （3）E元素的名称是             。

24．（8分）A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：

   （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D 气体。则A的结构式为             ，

1molC中含有             个共价键

   （2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的

相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，其中D、F为

有毒气体。则

        ①A、C、E沸点由高到低的顺序为       （填化学式）。

        ②A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式              。

25．（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

   （1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式             。

   （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

        装置图                         

        正极反应                          负极反应                          。

   （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤            

                                               。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

Fe²⁺

Cu²⁺

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu

   （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。

        有关反应的化学方程式                         

        劣质不锈钢腐蚀的实验现象