摘要：22．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 . 性质.
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1―5ADCBD 6―10CBCCD 11―15CBCBD 16―20BDBDC
21．（6分）NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH
接FCl Br I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。（3分）
22．（8分）（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）
（2）酸性 氧化性（各1分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）
23．（8分）（1）D Na+
（2）第三周期 第IIIA族
（3）钙（每空2分）
24．（8分）（1）H-O-H 4NA （每空2分）
（2）①H2O>NH3>H2S （每空2分）
②SO2+2H2S==2H2O+3S↓（末写↓不扣分）（2分）
25．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）
（2）
正极反应：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）（1分）
负极反应：Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）（1分）
（3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2―4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）（各1分共3分）
（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）
不锈钢表面有紫红色物质生成（2分）
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
（2）反应中硝酸表现出
（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
：（2）反应中硝酸表现出
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
的性质．（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
mol．
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KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
（3）反应中硝酸体现了
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
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2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
；（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
1：4
1：4
；（3）反应中硝酸体现了
氧化性
氧化性
、酸性
酸性
性质；（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
1.6mol
1.6mol
．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
（2）反应中，氧化剂是
（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
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KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
；（2）反应中，氧化剂是
HNO3
HNO3
，被氧化的元素是Fe
Fe
；（3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
4.48
4.48
L．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
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KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
．（2）反应中硝酸体现了
酸性
酸性
、氧化性
氧化性
性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
0.6
0.6
mol．（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
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