1．铀U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，铀U一直为国际社会所关注。下列有关铀U的说法正确的是

       A．U 与U 的性质完全相同                  B．U 原子核中含有143个中子  

       C．U 位于IIA族                          D．1molU的质量是143g

2. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是              

      ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)₂ ；③ S→H₂SO₄ ；④ NH₃→HNO₃

A．①②③        B．①③④         C．②③④       D．全部

3．下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO₂的是                                           

     ① 能使澄清的石灰水变浑浊 ；② 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③ 既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊 ；④ 将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC1₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ；⑤ 通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO­₃）₂溶液，有白色沉淀产生

       A．都能证明          B．都不能证明          C．③⑤都能证明     D．只有⑤能证明

4．下列关于铝的叙述中正确的是                                                                        

       A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

       B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

       C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

       D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

5．下列有关描述错误的是

A．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应进行的限度

B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物肯定是Al₂O₃或Al(OH)₃

D．在同一氧化还原反应中，同种元素在被氧化的同时也可能被还原

6．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是

A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

B．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

C．探究Na与水的反应可能有O₂生成

D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl₂，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致

7．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：

A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平

B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

C．对装置③，长导管内形成一段水柱

D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差

8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，先产生沉淀然后变为澄清的是            

① 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液       ② 向蛋白质溶液中滴入硝酸铅溶液

③ 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液       ④ 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸

A．①②               B．②③                 C．②④                    D．③④

9．下述实验中，不能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中

证明SO₂具还原性

B

将H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀

比较H₂S与H₂SO₄的酸性强弱

C

一定温度下，压缩一端封闭收集有NO₂气体的注射器，使其体积减小

研究压强对气体反应化学平衡状态的影响

D

分别向2支试管中加入等体积等浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂

研究催化剂对相同条件的H₂O₂分解速率的影响

10. 图表资料可以为我们提供很多信息，下面是某学生对图表的使用情况，其中不正确的是

       A．根据金属活动顺序表，判断某种金属能否置换出稀硫酸中的氢

       B．根据熔点数据表，判断降低温度时在两种固体混合物的水溶液中哪种物质先析出

C．根据元素周期表，判断用惰性电极电解含有两种同主族元素阳离子的水溶液中何种阳离子先发生放电反应

       D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B．将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．将1 mol?L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^－1的HCl溶液等体积均匀混合：

AlO₂^－ +  H⁺ +  H₂O ＝  Al(OH)₃↓ 

D．向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀

2Al³⁺＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺＋6OH^－  ＝ 2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

12．下列有关叙述正确的是

A．“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高。

B．“含氟牙膏”、“富硒营养品” 中的氟、硒指的是分子， 而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素

C．右图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化
学方程式为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g） ；△H=Q kJ?mol^－1（Q＞0 ）

D．实验室电解水制取氢气和氧气时通常加入硫酸钠等强电解质，

目的是增强溶液的导电性

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是     

A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N_A

B．标准状况下，11.2LCCl₄中含有的C－Cl键的数目为2N_A

C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为N_A

D．用100 mL 18.4 mol?L^－1 的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数为0.92N_A

14. 已知下述三个实验均能发生化学反应

①

②

③

将铁钉放入硫酸铜溶液中

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

将铜丝放入氯化铁溶液中

  下列判断正确的是                                                                                          

       A．实验①中铁钉只做还原剂         B．上述实验证明Fe²⁺既显氧化性又显还原性

       C．实验③中发生的是置换反应       D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺> Cu²⁺ >Fe²⁺

15．常温下，0.1 mol?L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述不正确的是

A．该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度：c(OH^－)＝1×10^－9 mol?L^-1

B．0.1 mol?L^－1HA溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(A^－ ) + c(OH^－)

C．0.1 mol?L^－1的HA溶液与0.1 mol?L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液：

c(A^－ ) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ )

16. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，  
它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是

A．青蒿素的化学式为：C₁₆H₂₀O₅        

B．一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应

C．青蒿素易溶于水

D．由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性

17 . 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是 

      A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

18．将一块镁铝合金投入1 mol?L^－1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积(单位为mL)的关系如图，下列说法中不正确的是

A. 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克

B. 当滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)₂和Al(OH)₃

C. 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比的最大值为2.5

D. 由图可以确定的取值范围为：0 ≤ a ≤ 50

第二部分　非选择题（共87分）

19.( 9分) 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），方案如下：

⑴该方案中进行了多次过滤、洗涤，过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有          。

⑵从滤液C中得到绿矾晶体的操作是                          _____ _____      。

⑶H₂O₂是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为            __           _                     。

⑷由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl₃溶液，你认为最合理的是      （填“途径I”或“途径II”），理由是                                                       。

20.（11分）纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶。某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO₃^－酸性的强弱。甲、乙两同学提出如下假设：

假  设

实验方案

实验结论

甲同学

酸性：

H₂CO₃>C₆H₅OH

取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO₂，冷却至室温，观察未出现浑浊

通入CO₂未见浑浊说明CO₂不能与C₆H₅ONa反应，假设错误

乙同学

酸性：

C₆H₅OH>HCO₃^－

方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na₂CO₃固体，Na₂CO₃固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成。放置冷却，再观察，混合物仍然澄清。

方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na₂CO₃溶液，乳浊液变清，无气泡生成。

方案一结论：假设正确

方案二结论：假设正确

⑴你认为甲同学得出的实验结论________（填“正确”或“不正确”）。甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊的可能原因之一为：                                          ；

⑵乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是________________    。  

⑶乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面___________         。

⑷就H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：

提出假设

实验方案和预测现象

①

②

21. （共11分）某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置的示意图：

⑴在装置A中，将电石(CaC₂)和饱和食盐水中的水反应制取乙炔（C₂H₂）, B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等还原性气体。

⑵ 请配平C₂H₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（在横线中填计量系数）：

___C₂H₂＋___KMnO₄＋___H₂SO₄  ==== ___K₂SO₄ ＋____MnSO₄＋____CO₂↑＋____H₂O

⑶实验前D中含有x mol的KMnO₄，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：______           （不写计算过程）。

⑷若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：____           。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO₄溶液

B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO₄溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

⑸另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施                                                                    。

22．（11分）乙醇在不同温度时脱水得到的产物不同。下表和下图是在常压和某催化剂存在时，用等量的乙醇在不同温度下做脱水实验获得的数据和图形，每次实验反应的时间均相同：

温度

（℃）

乙醇转化率

(%)

有机产物含量（体积分数）

乙烯(%)

乙醚(%)

125

20

8.7

90.2

150

68

16.7

82.2

175

88

32.3

66.8

200

90

86.9

12.1

已知：乙醇和乙醚 (CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃，试分析：

⑴乙醇脱水制乙烯的反应是_____（填“放热”、“吸热”）反应；

⑵已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯时热量变化的数值为46KJ，则该反应的热化学方程式为；____________________________________           ；

⑶乙醇脱水制乙醚反应的平衡常数表达式为_____________。当乙醇的起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明      （填序号）；

a．乙醇的转化率越高                   b．化学反应速率越快

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．反应进行得越完全

⑷根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取乙醚的产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时制取乙醚的产量；为了又快又多地得到产品乙醚，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______              。

23．（14分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe³⁺）反应制取硝酸银，步骤如下：

⑴工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。      

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大，产生NO_x的量较多

使用稀硝酸

⑵步骤B加热保温的作用是        ：

        a． 有利于加快反应速率                b．有利于未反应的硝酸挥发

        c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

⑶步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是                 ；

⑷步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

                                                                                ；

⑸步骤E进行的操作是                                                      。

⑹制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag₂O，使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：          。

24．（11分）氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca(OH)₂在某温度时的溶度积，方案如下：

⑴某温度时，甲同学将2.00gCa(OH)₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca(OH)₂沉淀及滤纸共重2.778g。

① 丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：                             ；

② 用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：                         ；

③ 甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca(OH)₂的Ksp值越     （填“大”或“小”）。

⑵乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca(OH)₂溶液中OH^－的浓度并计算Ca(OH)₂的溶度积，实验如下：

量取同温下饱和的Ca(OH)₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04 mol?L^－1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：  

消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）

三次实验

17.88

18.00

18.12

请计算该温度下饱和Ca(OH)₂溶液中Ca(OH)₂的Ksp的值为多少? （写出计算过程）

五、（本题包括1小题，共 10分）

 25．(10分)

  PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
，有人以石油产品对二甲苯和最简单的烯烃D为原料，设计合成PET的工业流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)：

⑴光照时，反应①中还需反应物的化学式为______；在NaOH水溶液和加热时反应②的化学方程式为：____________                                                  。

⑵反应⑤的类型属于_______ 反应。

⑶反应③的化学方程式为：_______                                             。

⑷ A有多种同分异构体，其中满足下列条件的某种同分异构体X的结构简式为________：

    ① X的结构中只有一个甲基； ② 在X中滴入FeCl₃溶液呈紫色； ③ 1 molX分别与足量的钠及NaOH溶液反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比为：n(Na):n(NaOH)= 2 : 1；

⑸工业上从D到E一般要通过二步反应才能完成，有人从原子100％利用率进行考虑，提出通过D与某种无机物一步反应直接合成E，则该无机物可以是_______（填化学式）。

六、（本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题）

26．（10分）某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g ) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

⑴请确定并写出甲的分子式      ；与甲属同类物质的同分异构体共有     种（包含甲）。

⑵经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：

⑶E → F 的反应类型为        反应 ；

⑷G 的结构简式为             ；

⑸B →D的反应化学方程式为： _                                        ；

⑹写出C在条件①下进行反应的化学方程式：                       。

27．（10分）A、B、C为原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsⁿnpⁿ，C元素原子的第一电离能在同族元素中最大并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d⁶4s²，请回答：

(1) C与A形成的最简单分子是      分子（填“极性”或“非极性”），该分子与A^＋结合成新的离子时，所得微粒的键角∠A―C―A发生改变，其原因是               。

(2 )在由A、B两元素形成的一系列化合物中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对B原子成键轨道的要求是                                            ；

(3) 一定条件下，元素B可形成多种同素异形体，它们有的属原子晶体、有的属分子晶体、有的属混合型晶体，如图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有        个B原子。元素B不能形成最紧密堆积结构的原子晶体，其原因是                    。 

(4) 如图2为晶体D的晶胞结构，若D原子的半径为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶体D的密度为            。

惠州市2009届高三4月模拟考试化学答案和评分参考 

1.B 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.BC 11.D 12.AD 13.C14.AD15. AD 16.BD.17.CD 18.D

19． （9分） （1）漏斗、玻璃棒  （2分） ；（2）蒸发浓缩、冷却结晶  （2分）

（3）Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＋3H₂O＝CuSO₄?5H₂O  （或Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄＝CuSO₄＋2H₂O） （2分）

（4）途径Ⅱ（1分）；滤液A是NaAlO₂和NaOH溶液，途径Ⅰ直接向A中加入盐酸得到的AlCl₃溶液中含大量NaCl杂质；途径Ⅱ通入CO₂气体得到Al(OH)₃沉淀，将Al(OH)₃恰好溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl₃溶液  （2分）

20．（11分）（1）不正确，（2分） ；通入CO₂时间不够或苯酚浓度太小导致苯酚全部溶解（2分）； （2）防止由于碳酸钠固体溶解放热，温度升高使苯酚溶解干扰实验结论（2分）

（3）没有对照实验，不能排除由于稀释Na₂CO₃溶液使苯酚溶解的可能（2分）

提出假设

实验方案和预测现象

酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH（1分）

在试管中放置苯酚乳浊液，加少量NaHCO₃固体，充分振荡，恢复到室温，观察苯酚乳浊液能否澄清。预测现象：不澄清，说明：酸性H₂CO₃>C₆H₅OH（2分）（其他合理答案也可）

21．（11分）⑵ 1、2、3、1、2、2、4（3分） ;  ⑶  2y/x（3分）；⑷ C（3分）

⑸在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管（2分）；

22（11分）.（1）吸热（2分）；

（2）C₂H₅OH(g) → C₂H₄(g) + H₂O(g)；△H= 46 KJ?mol^-1（2分）

（3）K=（2分），

  a、d；(2分，填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）

（4）大于（1分），150~175℃（2分）。

23．（14分）（1）

优点

缺点

使用浓硝酸

反应速率快

酸耗较大，产生NO_x的量较多

使用稀硝酸

酸耗较少，产生NO_x的量较少（2分）

反应速率慢（1分）

（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）

（3）稀释后，H⁺浓度减小，促进Fe³⁺、Cu²⁺的水解（3分）

（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分）  （5）蒸发浓缩（2分）

（6）Cu(NO₃)₂+Ag₂O+H₂O = 2AgNO₃+Cu(OH)₂（2分）

24．(11分) (1)①因丙酮挥发性强带走水分干燥得更快 (2分)，②1.35×10^-5 (2分) ③小 (2分) (2) 计算三次实验消耗0.04mol/LHCl体积的平均值：

V_HCl =（17.88 +18.00+18.12）/3 =18.00mL  (2分)

[OH^-]×25.00 = c_HCl V_HCl     (1分)  ;   [OH^-]=2.88×10^-2  (1分) ;  [Ca²⁺]=1.44×10^-2

K_SP = [Ca²⁺]×[OH^-]² = 1.19×10^-5  ( 1分)             

25（10分）(1)  Cl₂  ； (1分)  

          Cl-CH₂C₆H₄-CH₂ Cl + 2 NaOH      →     +  2NaCl  ( 2分)

(2)缩聚反应(1分)   

(3)

 + O₂+ 2H₂O (2分)  (4)   ；     (2分，合理给分) 

(5) H₂O₂(2分)

六、（本题包括2小题，每题10分，但只能选做其中的一题）

（1）

27．（10分）（1）极性（1分）；NH₃中有一对孤对电子，当孤对电子与H^＋结合形成配位键形成NH₄^＋后，孤对电子成为成键电子，四个键等同，斥力也等同，成为正四面体，所以HNH键的键角就变为109°28’ （2分）

（2）不能有sp³杂化轨道（或只能有sp和sp²杂化轨道）（1分）

（3）8（2分）    原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体不能形成配位数是12的最密堆积结构。

（2分） ；（4） g/cm³（2分）