氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）₂在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）₂置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）₂沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）₂的Ksp值越（填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）₂溶液中OH^-的浓度并计算Ca（OH）₂的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）₂溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L^-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：

	消耗0.04mol/LHCl的体积（mL）
三次实验	17.88	18.00	18.12

请计算该温度下饱和Ca（OH）₂溶液中Ca（OH）₂的Ksp的值为多少？（写出计算过程）．