18．氟气通入NaOH溶液中，除生成NaF和H₂O 外，还生成一种无色气体x，x由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法中不正确的是   （     ）

A.x气体不是HF                           B. x气体的化学式OF₂

C.反应中氟气既是氧化剂又是还原剂         D. 反应中氟气全部被还原

19．美国和俄罗斯科学家将大量⁴⁸Ca离子加速去轰击人造元素²⁴⁹Cf，从而制造出3颗新原子。每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子。下列有关该元素的叙述正确的是  （    ）

A.该元素的相对原子质量为297

B.这是―种金属元素

C.这是―种在元素周期表中序号为118的新元素

D.这是―种主族元素

20.有、三种主族元素的离子。已知它们各自带的电荷数m>n，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是   （    ）

A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强

B. 原子半径依次增大

C. 常温常压下的密度依次减小

D. X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单质具有强氧化性

21．晶体硼由   和两种同位素原子构成。已知5.4克晶体硼全部转化成B₂H₆（乙硼烷）气体时，可得标准状况下5.6升乙硼烷，则晶体硼中和两种同位素原子个数比为    （    ）

A. 1:1                B. 1:3                C. 1:4                D. 1:2

22．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g。下列物质中能满足上述结果的是   （    ）

A．CO                 B．CH₃OH              C．HCOOH              D．C₂H₅OH

23．10mlNO、CO₂的混合气体通过足量 的Na₂O₂后,气体的体积变为5ml(相同状况),则CO₂和NO的体积比不可能为     （     ）

A.1:1                 B.2:1                 C.3:2                 D.1:2

24．足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体,这些气体与1.68LO₂ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是  （   ）

A．60              B. 45              C.  30             D.  15

25．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为 a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列关系式中不正确的是 （   ）

A．35.5aV₂＝w₂－w₁                    B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4           D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

26.（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应                    的是              

A．MnO₂          B．KMnO₄溶液        C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是_________

（4）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_       

27．（6分）虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

    ①KMnO₄＋KF＋H₂O₂＋HF→K₂MnF₆＋          ＋H₂O

②SbCl₅＋HF→SbF₅＋          

③2K₂MnF₆＋4SbF₅＝ 4KSbF₆＋2MnF₃＋F₂↑

请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为        ；为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论

解释：                ___________________________________________；

并配平反应①                                            。

（2）完成反应②：                                                。

   （3）反应③中的氧化剂为                ；被氧化的元素为            。

28.(7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：

  （1）A是            元素，D单质形成的晶体属于             （填晶体类型）。

  （2）B单质的电子式为            ，画出C的原子结构示意图                    

  （3）写出一个由B单质转化为其化合物的化学方程式                                      

  （4）已知：A、B、C、D四种元素组成的两种化合物在水中反应可生成一种无色有刺激性气味的气体，则这两种化合物都是由          键构成，试写出该反应的离子方程式                            

29．（10分）A―J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。

（1）则E为_________。

   （2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。

   （3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

   （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。

     衡阳市八中2009届高三第三次月考化学答题卷

题号

1

2

3

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5

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7

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9

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答案

题号

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22

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24

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答案

/　

26.(1)____________________________________________________ (2)________________

(3)__________       (4)___________

27.(1)______        , _____________________________________          ,

(2) _________________________________________   (3)               , ____________ 

28.(1) ________  , ___________     (2) ___________  , __________________

(3) ________________________________________

   (4)____________  , __________________________________________

29.(1) ____________           (2)_______________________________________________

(3)_____________________________________            

   (4)_________  , ________________________________________________________________

三.实验题

30.(1)_______________________________________  (2)_____________  , _____________

(3)____________________________________________________

   (4)_______________   ,  _______________________________________________

(5)______________________ ,_________________________________________________

(6)________________   ,  _____________________________________________

(7)________________

30．（11分）二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                   。

    （2）装置B应盛放的药品是          ，C中是              。

    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                       。

    （4）实验时，D装置需加热至50―59℃．最好采用                 方式加热。如何防止E中液体挥发                     。

    （5）F装置中干燥管内所盛物质是        ，作用是                           。

    （6二氯化硫电子式为          ，由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                                   。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_______：

A配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

31. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示：

    (1) 写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________

    (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积(标准状况)是_______________mL。

　  (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。