10．设阿伏加德罗常数为NA.下列叙述中正确的是——青夏教育精英家教网—

摘要：10．设阿伏加德罗常数为NA.下列叙述中正确的是

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一、选择题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26.（每空2分）(1) 2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2- (2)B

(3) 0.8×N_A (4) 1:8 。

27.（每空1分）(1) O₂，KMnO₄中 M(+7)n化合降低，则H₂O₂必作还原剂

2KMnO₄+2KF+3H₂O₂+10HF＝2K₂MnF₆+3O₂+8H₂O

(2) SbCl₅+5HF＝SbF₅+5HCl

(3) K₂MnF₆ ，负一价的F

28.（每空1分）(1) H（或氢）分子晶体

(2)

(3) N₂与任意物质反应均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

29.（每空2分）(1)H₂O

(2)Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

(4)阴极在阴极由于H⁺得到电子产生H₂，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，

导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

△

30.（每空1分）（1）MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸

（3）增大反应接触面积

（4）水浴将锥形瓶放人冰水中冷却

（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

（6） SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂

（7）C、D

四、计算题

31.(1) H⁺+OH^-=H₂O (1分) CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-(1分)

(2) 224mL (2分)

(3) 42.4% (4分)

设阿伏加德罗常数为N_A。下列叙述中正确的是

A．0.1mol铁与0.1molC1₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A

B．60 g 二氧化硅晶体中含有二氧化硅分子数为6.02×10²³

C．标准状况下，11.2 L D₂分子中含有的中子数为6.02×10²³

D．标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1／22.4)N_A

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设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA

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设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺

C．1.0L0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

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设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是

A．常温常压下，NO₂和N₂O₄的混合物46g中约含有2N_A个氧原子

B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，负极产生了0.05 N_A个Zn²⁺

C．1.0L0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

D．常温常压下，1molCl₂与足量的Fe反应转移3N_A个电子

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