摘要：C．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C　

A　

A　

C　

C　

A　

B　

D　

C　

C　

C　

C　

C　

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

/　

答案

C　

B　

C　

B　

C　

C　

A　

C　

D　

D　

A　

D　

/　

二、填空题

26.（每空2分）(1) 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-   (2)B   

(3) 0.8×NA     (4)  1:8     。

27.（每空1分）(1) O2，KMnO4中 M(+7)n化合降低，则H2O2必作还原剂 

2KMnO4+2KF+3H2O2+10HF＝2K2­MnF6+3O2+8H2O 

   (2) SbCl5+5HF＝SbF5+5HCl

   (3) K2MnF6 ，负一价的F

28.（每空1分）(1) H（或氢）  分子晶体

(2)        

(3) N2与任意物质反应均可(N2+3H2=2NH3,N2+3Mg=Mg3N2,N2+O2=2NO等)

(4) 离子键（离子键和共价键，离子键、共价键和配位键）

    H++HSO3-=H2O+SO2

29.（每空2分）(1)H2O  

(2)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑

(4)阴极   在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，

导致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色

  △

30.（每空1分）（1）MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 

（2）饱和食盐水(或水)  浓硫酸 

（3）增大反应接触面积 

（4）水浴  将锥形瓶放人冰水中冷却 

（5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气。

（6）             SCl2+SO3=SOCl2+SO2

 

（7）C、D

四、计算题

31.(1) H++OH­-=H2O (1分)     CO32-+H+=HCO3-(1分)

   (2) 224mL  (2分)

   (3) 42.4%  (4分)

 

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．

Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：

(1)如何检查乙装置的气密性？________．

(2)乙装置中湿沙子的作用是________．

(3)B处发生反应的化学方程式：________．

(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是________．

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是________．

Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．

①用排水法收集并测量气体体积可选下图中的________装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为(列出计算式即可)________．

③为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有＋3价Fe．他的理由是：________．

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
B
B
（填序号）．
A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．D装置的作用：
除去H2中的水蒸气
除去H2中的水蒸气
．
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
滤液
Cl2
I
FeCl3
II
FeCl3?6H2O晶体
①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
 （用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理
不合理
不合理
（填”合理”或”不合理”）．
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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__       __（填序号）。

A．稀盐酸       B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸       D. FeCl3溶液

经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：_______________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①步骤I中通入Cl2的作用                      

（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

 

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__       __（填序号）。

A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液    C．浓硫酸   D. FeCl3溶液

 此步涉及反应的离子方程式为                       。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________   ____。

D装置的作用：________________.

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                      (2分)

（用单线桥表示电子转移的方向和数目）

②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理        (填”合理”或”不合理”)。

 

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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __（填序号）。

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．FeCl3溶液
此步涉及反应的离子方程式为                       。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________  ____。
D装置的作用：________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用                      (2分)
（用单线桥表示电子转移的方向和数目）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。

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