D、得到23.3g Bi₂O₃时，上述过程中共转移电子0.4mol

6、常温时某无色溶液中由水电离出c(H⁺)=amol／L，c(OH^―)=bmol／L，且a?b=l×l0^―26，该溶液中可能大量共存的离子是

   ①Zn²⁺、Cl^―、Ba²⁺、NO₃^―           ②Na⁺、NO₃^―、Fe²⁺、Cl^―   

   ③K⁺、SO₄^2―、Na⁺、AlO₂^―          ④Cu²⁺、NO₃^―、Al³⁺、SO₄^2―

   A、只有①③        B、只有①④        C、①②③       D、①②③④都不可能

7、拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体

a

b

c

d

SO₂

Na₂SO₃粉末

H₂SO₄

浓H₂SO₄

NaOH溶液

O₂

双氧水

MnO₂

H₂O

浓H₂SO₄

NH₃

浓氨水

消石灰

浓H₂SO₄

H₂O

Cl₂

浓HCl

MnO₂

NaOH溶液

浓H₂SO₄

  下列实验结论正确的是

   A、能制得干燥纯净的SO₂                    B、能制得干燥纯净的O₂

C、能制得干燥纯净的NH₃                    D、能制得干燥纯净的Cl₂

8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五

种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态

氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧

化物对应的水化物，则a可能是①C  ②N₂ 

③S   ④F₂   中的

A、①和③             B、只有④            C、 ①②③          D、①②③④

9、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是

 A、如果A是金属元素，则B一定是稀有元素

B、如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体

C、如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性

D、如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

10、下列离子方程式书写正确的是

A、硫化钠水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B、过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O

C、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^―

D、用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO₃^2―＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃^―

11、抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是

A、含有3个手性碳原子

B、核磁共振氢谱有8种峰

C、5个N原子不可能处于同一平面

D、既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

12、常温下，0.1mol / L的KH₂PO₄和0.1mol / L的K₂HPO₄溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH₂PO₄和K₂HPO₄混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是

A、上述溶液的pH范围为4~7

B、上述溶液中：c(K⁺)>c(H₂PO₄^―)>c(HPO₄^2―)>c (OH^―)>c(H⁺)

C、上述溶液中：c(K⁺)∶[c(H₂PO₄^―)+c(HPO₄^2―)] = 3∶2

D、上述溶液中：c(K⁺) +c(H⁺)=c(H₂PO₄^―)+2c(HPO₄^2―)+3c(PO₄^3―)+c (OH^―)

13、锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C₆＋LiCoO₂         Li_1―xCoO₂ +Li_xC₆

下列有关这种锂离子电池的说法错误的是

A、电池内部运载电荷的是Li⁺

B、负极材料是填充了金属锂的石墨（Li_xC₆）

C、锂离子电池充电时阳极质量增加

D、放电时的正极反应为Li_1―xCoO₂ + x Li⁺ + xe^― = LiCoO₂

14、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A、图1：n（O₂）=1mol时，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

B、图2：n（NaOH）=1mol时，CO₂和NaOH溶液反应生成的盐

C、图3：n（HCl）=1mol时，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体

D、图4：n（HNO₃）=1mol时，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

图1               图2                图3                 图4

第Ⅱ卷（ 非选择题  共72分 ）

15、（10分）实验室制备甲酸铜的过程如下：

（1）生成碱式碳酸铜的离子方程式为                                             。

（2）操作a的名称是        。向小苏打和胆矾研磨混合后的混合粉末中加入70℃～80℃的热水应少量多次，以防止温度过高发生副反应。温度过高可能产生的现象是       

                                          。

（3）“趁热过滤”中，“趁热”的原因是                                             。

    用无水乙醇洗涤晶体的目的是                                         。

16、（10分）有下列物质之间的相互转化：

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

（1）写出A和O₂反应生成B和C的方程式：                                     。

（2）Na₂FO₂和Na₂F₂O₄均为易溶于水的盐。Na₂FO₂溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。写出反应②以及Na₂FO₂溶于过量氯水的离子方程式：                             、                                  。

（3）事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na₂FO₂和Na₂F₂O₄能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na₂FO₂和Na₂F₂O₄相互反应生成保护层的化学反应方程式为：              

                                   。

 （4）为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜        （填“太小”或“太大”）。

17、（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^―、和SO₄^2―等杂质，提纯工艺线路如下：

 Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

        Na₂CO₃?10 H₂O        Na₂CO₃?7H₂O        Na₂CO₃?H₂O

                       32                36                t（℃）

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

物质

CaCO₃

MgCO₃

Ca(OH)₂

Mg(OH)₂

Fe (OH)₃

Ksp

4.96×10^―9

6.82×10^―6

4.68×10^―6

5.61×10^―12

2.64×10^―39

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为                                   。向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝            。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在             。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行     ，并说明理由                           。

（4）已知：   Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)  △H=+532.36kJ?mol^―1

             Na₂CO₃?10 H₂O(s)＝Na₂CO₃?H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H=+473.63kJ?mol^―1

写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应的热化学方程式                                 。

18、（10分）未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为                 ， ②1mol NH₃ 和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为                   。

（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式                      ；

（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高

温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si_6－xAl_xO_xY_8－x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中Y元素的化合价为：        。赛伦的晶体类型为                     。

19、（12分）维生素B₆是维持蛋白质正常代谢的必须维生素，合成方法如下：

请回答下列问题                               

（1）B有多种同分异构体。其中属于过氧酸（含 ―C―OOH）且分子中有3个甲基的链状同分异构体有        种。

（2）D的结构简式为              ；

（3）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、                。

（4）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应。写出两步反应的化学方程式：

①                                                                       ；

②                                                                         。

（5）维生素B₆分子中的“－CH₂OH”在一定条件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。该二元酸在一定条件下与物质G通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物，请写出其中一种的结构简式                     。

20、（8分）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂ ，发生如下反应：

2NO(g)+O₂(g)      2NO₂(g)  △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：

t(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

0.50

0.35

0.28

0.25

0.25

0.25

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是               。

   A、v(NO₂)_正＝v(O₂)_逆                 B、容器内压强保持不变

C、v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                 D、容器内气体颜色不变

（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是          。

A、适当升高温度                   B、缩小反应容器的体积

C、增大O₂的浓度                  D、选择高效催化剂

（3）计算800℃时该反应的平衡常数K。

（4）将上述反应进行到4s时的混合气体用足量的水吸收，为保证混合气体中NO、NO₂全部转化为HNO₃，计算还需通入的O₂的体积（折算成标准状况）。

21、（12分）物质结构与性质

（1）图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况。M元素位于周期表的第     族。

（2）图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图像。不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是         （填“a”或“b”），理由是     

                                                                          。

                               A                                   B

（3）甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是                                        。请写出一种与甲、乙两分子中的中心原子相互结合形成的三原子分子互为等电子体的离子的化学式              。

（4）下图是常见金属晶体的四种堆积模型：

            A                B                  C                  D

   （简单立方）       （钾型）           （镁型）            （铜型）

请判断下列四种金属晶体分别对应的堆积模型：

Po               Fe                 Zn                 Ag          

江苏省盐城中学2009届高三化学月考答案（2008.12）

1

2

3

4

5

6

7

8

D

D

B

A

D

A

B

C

9

10

11

12

13

14

AC

B

AC

BD

C

AD

15、（1）2Cu²⁺ + 4HCO₃^― = Cu (OH)₂?CuCO₃ ↓ +3CO₂ ­ + H₂O

   （2）洗涤 ； 出现黑色物质

   （3）防止甲酸铜晶体结晶而损失 ；除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（每空2分）

16、（1）4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O

（2）6FeO₂^2― + NO₂^― + 5H₂O = 3Fe₂O₄^2― + NH₃ ­ + 7OH^―

    2FeO₂^2― + Cl₂  + 8H⁺  = 2 Fe³⁺ + 2Cl^― + 4H₂O

（3）Na₂FeO₂ + Na₂Fe₂O₄ +2H₂O  Fe₃O₄ + 4NaOH

（4）太大；（每空2分）

17、（1）Fe³⁺+3OH^―= Fe(OH)₃↓ （1分），MgCO₃ +2OH^―= Mg (OH) ₂+CO₃^2―（1分）；

2.215×10²¹（2分）

   （2）高于36℃（2分）

（3）不可行（1分）； 若“母液”循环使用，则溶液c(Cl^―)和c(SO₄^2―)增大，最后所得产物Na₂CO₃混有杂质（1分）

   （4）Na₂CO₃?H₂O(s)＝Na₂CO₃(s) +H₂O(g)  △H=+58.73kJ?mol^―1（2分）

18、（1）Si₃N₄  ；  SiCl₄

   （2）Si₃N₄ + 6H₂O = 3SiO₂ + 4 NH₃             （3） ―3 ； 原子晶体（每空2分）

19、（1）12

   （2）                  ；

（3）还原、加成  （顺序可颠倒）

  （4）①

        ②

   （5）                                     （或其它）（每空2分）

20、（1）BCD       （2）BC       （3）K=16      （4）2.8L（每空2分）

21、（1）ⅢA

   （2）b ；甲是水，其沸点高由于在水分子间存在氢键，氧族元素其它氢化物沸点不会高于水

   （3）乙是CH₄，CH₄分子中C原子最外层电子均参与成键，而H₂O分子中的O原子最外层有2对孤对电子未参与成键；  N₃^―（或NO₂⁺、CNS^―，只要合理，就给分）

（以上每空2分）

   （4）A ；    B  ；    C   ；     D（每空1分）