2．A．B．C．D是四种短周期元素,已知A．C同主族, A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定; B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,下列比较不正确的是(      )

A．原子序数:C>B>D>A                    B．原子半径:D>B>C>A

C．单质熔点:D>B,C>A                     D．简单离子半径:C>A>D>B

3．下列反应的离子方程式正确的是(      )

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②将金属钠加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应:F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应: Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯气与水反应:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨          B．⑨③⑤⑨    　    

C．④⑤⑥⑦     　   D．②③⑧⑨

4．硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知25．0mL 0．100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl₂完全转化为Cl-离子,则S₂O₃^2-离子将转化成(       )

A．S^2-               B．S              

C．SO₃^2-             D．SO₄^2-

5．某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl₂溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出．则该溶液中可能大量存在的一组离子是(       )

A．K⁺．H⁺．NO₃^-．Na⁺                     B． H⁺．Br^-．SO₄^2-．Na⁺

C．SO₄^2-．Br^-．OH^-．Fe³⁺                   D． H⁺．Br^-．SO₃^2-．K⁺

6．已知反应:①101Kpa时,2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221KJ/mol     ②稀溶液中, H⁺ (aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)； △H=－57．3KJ/mol

下列结论正确的是(        )

A．碳的燃烧热大于110．5KJ/mol

B．①的反应热为221KJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3KJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57．3KJ热量

7． 在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是(        )

A．溶液中Na⁺浓度增大,有O₂放出              B．溶液中OH^-总数不变,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出                   D．溶液中Na⁺总数减少,有O₂放出

8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是(        )

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 

④金属氧化物都是碱性氧化物 

⑤酸性氧化物都可与水反应生成相应的酸 

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐, 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物  ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②③④                                B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦                                D．③⑥

9．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值, 下列叙述正确的是(        )

A．标准状况下, N_A个SO₃分子所占的体积约为22．4L

B．7．8gNa₂O₂固体中所含离子的总数为0．4N_A

C．1．8g重水(D₂O)中所含质子的数目为N_A

D．在常温常压下，46gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的数目为3N_A

10．在实验室中配制一定物质的量浓度的有关操作中，正确的是（       ）

A．配制0．1mol?L^-1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

B．配制0．1mol?L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

C．配制0．1mol?L^-1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D．配制0．1mol?L^-1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤

11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω₁，密度为ρ₁g?cm^-3，浓度为amol?L^-1，另一份质量分数为ω₂，密度为ρ₂ g?cm^-3，浓度为bmol?L^-1，若2a=b,ω₂<2ω₁,ρ₁与ρ₂的大小关系是（       ）

A． ρ₁=ρ₂                     B． ρ₁>ρ₂    　         C．ρ₁<ρ₂             D．无法比较

12．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9．2g

15．7g

27．6g

V(CO₂)(标况)

2．24L

3．36L

3．36L

则下列分析推理中不正确的是（        ）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol?L^-1

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D． 15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

13．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是（       ）

A．COS可用作灭火剂             

B．CO₂和COS都是非极性分子

C．COS的熔点可能比CO₂的熔点低 

D．1molCOS在O₂中充分燃烧时转移6mol电子

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合价

+2

+3

+6．-2

+2

-2

下列叙述正确的是（       ）

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．L．M的单质与稀硫酸反应的速率：M > L

C．T．Q的氢化物常态下均为无色气体

D．L．Q形成的简单离子核外电子数相等

15．下列叙述正确的是（       ）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．F₂．Cl₂．Br₂．I₂的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关

C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高

16．已知CsCl晶体的密度为ρg?cm^-3, N_A为阿伏伽德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm,如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（       ）

A．N_A?a³?ρ                                              B．

C．                                                 D．

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（10分）某化学实验小组同学为了证明和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

A          B        C       D          E

(1)实验室常用装置E制备Cl₂，写出反应的离子方程式                        。

(2)反应开始后，发现B．D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B．D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：                                      ，D：                              。

(3)装置C的作用是                                                      。

(4)该实验小组的甲．乙两名同学利用上述两发生装置，按下图装置继续进行实验。

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答下列问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通入浓硫酸的目的：             

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因                           

                                                      （结合离子方程式说明）。

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的？                  

18．（9分）A．B．C．D．E．F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。

(1)若A．D．F都是非金属单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则物质B的名称是                   。E的电子式是                       。

(2)若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D．F是气体单质。则A所对应的元素在周期表中的位置是                            ，反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是                                               。

(3)若A．D为短周期元素所组成的单质，一种为金属，另一种为非金属，且③．④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①．④的化学方程式分别为

①                                                         

④                                                          

19．（8分）已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：

(1)KMnO₄．H₂O₂．PbO₂氧化性由强到弱的顺序为                          ；

(2)实验④中的现象为                                                ；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是：                                    ．

                                                。

20．（5分）甲．乙．丙．丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺．K⁺．Ag⁺．Ba²⁺和Cl^-．Br^-．NO₃^-．SO₄^2-．CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲．丙．戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲．乙．丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。

甲                     乙                   丙                    

丁                     戊                

21．（10分）现有A．B．C．D四种短周期元素，A元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的，B元素的原子最外层比次外层多3个电子，C元素是人体所含元素中质量分数最大的，D元素的一种同位素的质量数与质子数相等。请据此填空：

(1)A的原子结构示意图是                   ；B₂分子的电子式是             。

(2)C和D可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是                                             。

(3)C和D形成的两种化合物的结构式分别为               ；                。

(4)用电子式表示A和C形成的碱性氧化物的形成过程                         。

(5)A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数约为35．4%，该化合物的摩尔质量不超过70g/mol,则该化合物的化学式是              ，其中可能含有的化学键为     

                       。

22．（10分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+HCl―KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：

         KClO₃+     HCl ==      KCl+     Cl₂↑+     H₂O

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是           （填写编号）。

①还原性     ②还原性和酸性      ③氧化性      ④氧化性和酸性

(3)若产生0．1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为            mol。

(4)若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物多7．1g时，求浓盐酸的物质的量浓度。