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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
题号
9
10
11
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13
14
15
16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液变为红色并有气泡产生 溶液无明显变化
(3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空气
(4)①使两种气体充分混合，并通过观察产生气泡的速度控制两种气体的产生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1进气，二者发生反应生成无漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的进气速率不相等。
18．(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期．第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红色褪去，产生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20．甲：Al2(SO4)3 乙：K2CO3 丙：AgNO3 丁：BaCl2 戊：NH4Br
21．(1)Na: +11 281 :N N:
(2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+
(5)NaN3 离子键．共价键
22．(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，不会用到的是
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100mL容量瓶 F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有___________，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及________________处是否漏水。(填容量瓶的受检部位)
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体______________克。若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
查看习题详情和答案>>（6分）请按要求填空：
（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）
A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质
B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下
C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．配置0.1mol?L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。
A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定
C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜 D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl
E．浓盐酸与浓氨水相遇发烟
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