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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
B
D
B
A
D
D
题号
9
10
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16
答案
D
C
C
D
D
A
B
A
17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液变为红色并有气泡产生 溶液无明显变化
(3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空气
(4)①使两种气体充分混合，并通过观察产生气泡的速度控制两种气体的产生速度,使二者按一定比例混合。
②SO2和Cl2按1:1进气，二者发生反应生成无漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-
③使SO2和Cl2的进气速率不相等。
18．(1)二氧化硅 :O::C::O:
(2)第四周期．第Ⅷ族 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)①CO2+2Mg====2MgO+C
②C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2 (2)溶液紫红色褪去，产生白色沉淀
(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O
20．甲：Al2(SO4)3 乙：K2CO3 丙：AgNO3 丁：BaCl2 戊：NH4Br
21．(1)Na: +11 281 :N N:
(2) H3O++OH-=2H2O (3)H―O―H H―O―O―H
(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+
(5)NaN3 离子键．共价键
22．(1)1 6―1 3 3 (2)② (3) (4)12mol/L
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：
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| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 化合价 | -2 | -1 | -2、+6 | +4、-4 | +3 | +1 | +4、-4 |
| 原子半径（nm） | 0.074 | 0.099 | 0.102 | 0.117 | 0.143 | 0.186 | 0.077 |
（1）写出C元素在周期表中的位置
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
（3）用电子式表示F2C的形成过程
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
（5）1molF2A2与水反应转移电子为
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：下列叙述正确的是：
| 元素代号 | L | M | J | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 最高正化合价 | +1 | +2 | +3 | +6 | +2 | 不常见 |
| 负化合价 | 无 | 无 | 无 | -2 | 无 | -2 |
B. L、M、J的单质与水反应的速率：J＞M＞L
C. J的最高价氧化物及其对应的水化物均具有两性
D. L、Q、T形成的简单离子的半径：Q＞L＞T 查看习题详情和答案>>
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
|
原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
|
主要化合价 |
+1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
-2 |
+3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
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