1.           生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO₂增多

D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析

2.           分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

① 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②          B．③④          C．①③         D．②④

3.           0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子

4.           在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．含有大量Al³⁺的溶液： Na⁺、Cl^―、AlO₂^－、OH^－

B．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^―、Cl^―

C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^―、Br^―

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2―、S^2－、SO₃^2－

5.           下列涉及有机物的说法正确的是

A．互为同分异构体的物质一定不是同系物

B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应

6.           硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。下列说法正确的是

A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

B．H₂Se比H₂O热稳定性好

C．单质钙能从FeSO₄溶液中置换出铁

D．保键品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

7.          下列叙述正确的是

A．用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色

B．将SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

C．将碘盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

D．向葡萄糖溶液中加人新制氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色

8.           下列说法中，不正确的是

A．电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．用铝质铆钉焊接铁板，铁不易被腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

9.        下列操作或仪器的选用正确的是

10.        设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

D．10mL5mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺数目为0.1N_A个

11.        从下列事实所得出的相应结论正确的是

实   验   事   实

结    论

①

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

②

将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊

酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃

③

NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH₄⁺

A．③④⑤         B．②③⑤          C．①②③          D．全部

12.        在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

13.        电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2－2PbSO₄+2H₂O，

则下列说法正确的是：

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^－+SO₄^2－PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时：阳极反应是PbSO₄－2e^－+2H₂OPbO₂+SO₄^2－+4H⁺

14.     海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS₂，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：

2CuFeS₂ = Cu₂S＋2FeS＋S……………………………   ①

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂…………………………………  ②

Cu₂O＋FeS = Cu₂S＋FeO………………………………    ③

2FeS＋3O₂＋SiO₂ = 2FeO?SiO₂＋2SO₂…………………   ④

2FeO＋SiO₂ = 2FeO?SiO₂………………………………     ⑤

Cu₂S+2Cu₂O = 6Cu +SO₂ ………………………………    ⑥ 

下列有关说法不正确的是

A．上述反应均属于氧化还原反应                        B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂

C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石      D．反应④转移12e^－

15.        在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

① 滴有石蕊的H₂SO₄溶液；② 滴有酚酞的氨水溶液；③ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；

④ 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液；⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥          B．②④         C．①③⑤        D．②④⑥

16.        一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)＝0.15mol?L^－1。下列有关判断正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol?L^－1?s^－1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)>0.30mol?L^－1

17.        今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则V_a : V_b= 11 : 9

18.     如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极

B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2

C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

Ⅱ卷 （共87分）

三.必做题（本题包括3小题，共34分）

20.        （12分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50 mg KIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产 品 标 准 号

GB5461―2000

配    料    表

氯化钠、碘酸钾、抗结剂

氯化钠含量

≥98.5％

含  碘  量（以I计）

20～50mg/kg

储  藏  方  法

密闭、避光、防潮

食  用  方  法

待食品熟后加入

包装日期

见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：

实验步骤

实验现象

实验结论（步骤2用离子方程式表示）

1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。

固体完全溶解

食盐及碘酸钾都能溶于水

2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。

溶液出现棕黄色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。

溶液变成蓝色

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）该同学取该食盐样品100.0 g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉－KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为                                 。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010 mol?L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00 mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I₂+2S₂O = 2I^－+S₄O)，通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为        mg/kg。由此可判定该食盐为          （填“合格”或“不合格”）产品。

（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为                                ；阴极附近pH值       （填“增大”、“减小”、“不变”）。

21.        （10分）某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体。其实验方案如下：

（1）所加试剂①、②分别是                                          。

（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                     

                                        ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用                                                。

（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由         

                                                                            。你认为正确的设计方案是                                                  

                                                                          。

四.必做题（本题包括3小题，共34分）

22.     （14分）下图是工业生产硝酸铵的流程。

   （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

   （2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)     △H =－1266.8kJ/mol

               N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)           △H = +180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                   ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=                     。

   （3）已知：N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)   △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有         。（填字母）

        A．升高温度        B．使用催化剂       C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气        E．及时移出氨

   （4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6％，此时H₂的转化率为             。

23.        （8分）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^－将对人类健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)，使其失去携氧功能；NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量（以N计）必须小于10mg/L。为了降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a、微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

（1）请写出a方案的相关反应的离子方程式：                                   。

（2）b方案中最好用            调节pH 。

A．NaOH       B．CaO       C．NH₃?H₂O

理由是                                           。

（3）与a、b方案相比，c方案的优点是：                                      

24.     （12分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl^―、OH^―的浓度关系如图所示 [注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H⁺)，pCl=－lgc(Cl^―)]。

（1）正常海水（Cl^―的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是          。少量Hg(NO₃)₂溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是           。

（2）Hg(NO₃)₂固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是                （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是                  。

（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。

①置换法：用废铜屑处理含Hg²⁺的废水。反应的离子方程式为                 。

②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO₃)₂的废水，生成HgS沉淀。已知：

K_sp(HgS) =1.6×10^―52，当废水中c(S^2―)=1×10^―5mol/L时，c(Hg²⁺)=            。

五.必做题（本题包括1小题，共9分）

25.    （9分）有机物A的结构简式为                    ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

   （1）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是               （填代号）。

   （2）写出由A生成B的化学方程式和反应类型

                                                       ，反应类型：          。

   （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

   （4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （5）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                         。

六.选做题（本题包括2小题，各10分，任选一道题作答。作答两道题，以第26题计分）

26.        （10分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

（1）肉桂酸甲酯的分子式是              ；

（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是            （填标号）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应          D．不可能发生加聚反应

（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如

右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的

结构简式为                             ；

（4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：?

?

① 化合物E中的官能团有                      （填名称）。

② F→G的反应类型是                 ，该反应的化学方程式为                                                             。

③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。

?．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；?

?．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

27.        （10分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表有A至I共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

选项

物质

大气中的含量（体积百分比）

温室效应指数

A

N₂

78

0

B

O₂

21

0

C

H₂O

1

0.1

D

CO₂

0.03

1

E

CH₄

2×10^―4

30

F

N₂O

3×10^―5

160

G

O₃

4×10^―6

2000

H

CCl₃F

2.8×10^―8

21000

I

CCl₂F₂

4.8×10^―8

25000

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）上表中A～E五种物质中，属于由极性键形成的极性分子的是       　         。

（2）下列说法不正确的是                。

A．N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，但却是强温室气体，下列推测不正确的是      　        。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构                        

D．第一电离能：N＜O＜F

（4）水能与多种过渡金属离子形成络合物。

已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃?5NH₃?H₂O。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为：                      ，作为配位体之一的NH₃分子的空间构型为                 。