1．承担神舟飞船发射任务的长征二号F运载火箭，使用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂，当引燃后产生大量高温气体从火箭尾部喷出。高温气体成分有CO₂、H₂O、N₂、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N₂遇空气生成NO₂                     B．NO与H₂O反应生成NO₂

C．CO₂与NO反应生成NO₂                         D．NO遇空气生成NO₂

2．下列说法不正确的是

A．某地工厂较多，经常处于红棕色烟雾中，估计空气污染物中可能含有Fe₂O₃粉尘

B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺（化学式为C₃H₆N₆）属于有机化合物

C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

3．海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是

A．钠离子浓度增大                                     B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少                                        D．溶质质量分数增加

4．下列有关化学史的叙述错误的是

A．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢

B．法国科学家道尔顿提出了近代原子学说

C．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念

D．俄国化学家门捷列大发现了元素周期律

5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

HNO₃→NO                                         H₂O₂→H₂O如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂                   B．Cl₂                      C．                 D．HNO₃

7．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃料选用环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的沸点为－42.1℃，正丁烷的沸点为－0.5℃。下列判断中错误的是

A．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀

B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少

C．异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃

D．正己烷在常温常压下肯定不是气体

8．下列离子方程式书写正确的是

A．将SiO₂与NaOH溶液混合：

B．Na₂S固体加入稀硝酸溶液中：

C．等物质的量的KHCO₃和的溶液混合：

D．氧化铁溶于氢碘酸：

9．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中正确的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯

芳香族化合物

芳香烃

B

溶液

分散系

化合物

C

乙醇

烃的衍生物

有机化合物

D

置换反应

氧化还原反应

离子反应

10．下图中表示相应仪器中加入的试剂，下表中可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号

气体

A

SO₂

浓H₂SO₄

铜屑

饱和Na₂SO₃溶液

B

CO₂

稀HNO₃

碳酸钙

饱和NaHCO₃溶液

C

NO

稀HNO₃

铜屑

H₂O

D

NO₂

浓HNO₃

铜屑

NaOH溶液

11．某A物质的化学式为XY₂，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有30 mol电子。下列说法不正确的是

A．X位于周期表的第三周期第ⅡA族

B．Y为最活泼的非金属，其氢化物的水溶液为强酸

C．X与Y之间形成离子键

D．X在一定条件下可与CO₂反应

12．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是

A．¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素，它们互为同素异形体

B．将g铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于g

C．甲醇原子间是通过离子键结合的

D．是化学变化

13．标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂，  所得溶液pH变化如下图所示。下列分析中，不正确的是

A．段反应是：

B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L^－1

D．SO₂在反应中作氧化剂

14．以任意比例将甲和乙两种混合气体同时通入含少量溶质的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

序号

甲

乙

丙

①

CO₂

SO₂

石灰水

②

HCl

CO₂

AgNO₃

③

CO₂

SO₂

BaCl₂

④

NO₂

SO₂

BaCl₂

⑤

CO₂

NH₃

CaCl₂

A．②④                   B．②⑤             C．③④             D．②③

15．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如下图所示。下列关于该物质的说法有

①该化合物属于羧酸类；

②分子式C₁₁H₁₈O₂；

③1mol该化合物最多可与2 mol H₂反应；

④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化；

⑤该化合物不能有属于酚类的同分异构体。其中正确的是

A．③④                   B．②③                   C．④⑤                   D．③⑤

16．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

A．分别还原mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO物质的量之比为3┱2┱3

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸

D．检验某物体是否含Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

17．三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：；，下列说法不正确的是

A．HNCO是一种很强的氧化剂

B．C₃N₃(OH)₃与HNCO为两种不同的物质

C．1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol

D．反应中N₂是还原产物

18．下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t₂℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入g M和g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t₁℃，下列说法不正确的是

A．t₁℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

B．t₂℃时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液

C．t₁℃时，M、N的溶质质量分数一定相等

D．t₂℃时，M、N的物质的量浓度不一定相等

19．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1L 1mol?L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

B．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1N_A

C．0.1mol原子中含质子数为N_A

D．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A

20．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol／LKMnO₄溶液滴定（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O），恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为

A．8 g／L                  B．2.4 g／L               C．6 g／L                   D．12 g／L

第Ⅱ卷（非选择题       共50分）

21．（6分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）1―20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为____________。

（2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、同原子分子、化合物各一种）________________________。

（3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图____________。

22．（10分）根据下列转化关系，回答有关问题。

（1）淡绿色溶液D主要成分的化学式为___________，试剂1的化学式是___________；

（2）下列物质不能作为试剂2的是____________。

a．Cl₂              b．新制氯水       c．浓硫酸             d．S           e．硝酸

（3）固体A溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________。

（4）溶液C到溶液F红色加深的原因是：____________________________________。

（5）某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你的假设：________________________________________________；

为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_____________________。

23．（5分）

（1）目前，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯的结构式为____________。

（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是____________。

（3）某有机物分子式为C₃H₆O₂在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则A的结构简式为____________。

（4）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是__________

A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

E．（1）的反应类型为加成反应

24．（10分）

（1）下列有关实验操作或判断正确的是_________（填有关序号，选错倒扣分）。

A．用溴水可以除去乙烯中混有的二氧化硫气体。

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

C．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体。

D．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液。

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。

F．实验室配制氯化Ⅱ铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

G．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

H．往溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定硫酸根离子。

I．新制氢氧化铜浊液（与醛反应）：在试管中加2mL5%NaOH溶液，滴加CuSO₄溶液4～5滴。

（2）下列制取干燥氨气和氯气的装置中，有错误的是_________（填仪器序号），应如何改正______________________________________________________。

在制氨气装置中，碱石灰的作用____________________________________。

G中反应的化学方程式为__________________________________________。

25．（5分）为探究CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，甲、乙两位同学设计了下列两种实验装置，请回答下列问题。

（1）请写出过量CO₂与少量的NaOH发生反应的离子方程式：__________________。

（2）简述上述会出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因。

甲：

乙：

26．（8分）有机玻璃是日常使用较多的化工产品，用下面的流程可以合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）

       根据上述过程回答下列问题：

（1）A的名称：______________；写出E的结构简式：______________。

（2）写出上述过程中的反应类型：②______________④______________。

（3）写出③的化学方程式__________________________________________。

（4）任写一个G的属于酸的同分异构体的结构简式：_______________________。

27．（6分）

（1）将6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化，为了中和过量盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁元素转化为Fe(OH)₂，共消耗5.0mol／L NaOH溶液160mL，则原盐酸的物质的量浓度为______________。

（2）将Al₂O₃与过量NaOH溶液充分反应，其反应的离子方程式为：______________ ____________________________。取上述充分反应后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L^－1盐酸溶液，当加入50.0rnL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

2008-2009学年度威海市高三年级教学质量调研考试