1．化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是                （    ）

   A．材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质。

   B．人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶。

    C．高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜。

    D．体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物。

2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．铝片与稀盐酸的反应                B．与的反应

C．灼热的炭与二氧化碳的反应          D．硫酸氢钠与氢氧化钡的反应

3．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是                      （    ）

   A．CH₃COO^－    B．SO₃^2－          C．CO₃^2－           D．HCO₃^－

4．将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液相混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸与 强碱溶液的体积比是　　　　　　

   A．9∶2          B．9∶1            C．1∶10            D．2∶5  

5．在100mL某混合溶液中，c(HNO₃)=0.4mol•L^－1；c(H₂SO₄)=0.1mol•L^－1。向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu²⁺)为                 （    ）

       A．0.15mol•L^－1   B．0.3mol•L^－1   C．0.225mol•L^－1  D．无法计算

6．在容积固定的密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H<０。下列判断正确的是                                      （    ）

   A．增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加

    B．当单位时间内消耗SO₂的物质的量和生成SO₃的物质的量相同时，反应达到平衡状态

   C．升高温度，平衡向左移动

   D．充入SO₃气体，体系压强增大，平衡向右移动

7．下列离子方程式书写正确的是                      （    ）

   A．在含n mol FeBr₂的溶液中通入n molCl₂

2Fe²⁺ + 2Br^― + 2Cl₂ === 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^―

   B．用氨水吸收少量的SO₂  

NH₃•H₂O + SO₂ === NH₄⁺ + HSO₃^―

   C．在Ca(HCO₃)₂溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^―+2OH^― === CaCO₃↓+ CO₃^2― + 2H₂O

   D．将少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^―+H₂O===SO₃^2―+2HClO

8．用N₀表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  （    ）

   A．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 N₀

   B．常温时，2L 1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N₀

   C．1mol FeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N₀

   D．1molNH₂^―中含电子数为10 N₀

9．用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中c(CN^－)＜c(HCN)，下列关系正确的是                                                          （    ）

A．c(Na^＋)＞c(CN^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)   B．c(CN^－)＋c(HCN)=0.2 mol?L^－1

C．c(CN^－)＋c(OH^－)=0.1 mol?L^－1             D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CN^－)

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol      B．0.21mol        C．0.16 mol      D．0.14 mol      

11．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是                                                                                                 

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

12．下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

13．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

沸点(℃)

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

燃烧热(kJ?mol^－1)

1560.7

2219.2

2877.6

3535.6

根据表中数据，下列判断错误的是(     )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

15．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO ^?>I₂>SO₄^2?

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

16．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

纯净物

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

电解质

离子化合物

化合物

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

17．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．第④步电解时阴极产生氯气

18．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．P₄、CH₄、NH₄^＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型分子

D．Ca^2＋的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

19、室温下，某强酸溶液pH = a，某强碱溶液pH = b，已知a + b = 12，且两溶液混合后溶液pH = 7。则该强酸溶液的体积V与强碱溶液的体积V的正确关系为

    A．V= 10² V   B．V= 10²V   C．V=2V     D．V=2 V

20．硝酸铵（NH₄NO₃）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N₂O、H₂O                      B．N₂、O₂、H₂O

C．N₂、HNO₃、H₂O                 D．NH₃、NO、H₂

2007高三化学周考测试题

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

( 1 ) 写出A、B、C三种元素的名称：A          B          C           

( 2 ) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式                        。

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的分子式         。分子中B、C原子间的化学键的类型为    。（填“极性键”或“非极性键”）X与水反应的化学方程式                                   。

（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为                                    ， Y的硬度比金刚石硬度大的原因是                                    。

22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水             b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是             ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从       管通入        气体，再从      管中通入        气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                          ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                             。

23．（8分）下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色固体。

⑴写出化学式：A_________；B_________。

⑵写出下列反应的离子方程式：

①D→H：______________      ____                  ；

②E+F+H₂O→G：______            _____            。

24．（8分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：

⑴写出下列反应的反应类型：

反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。

⑵反应②的化学方程式是__________________________________________。