摘要：21．A.B.C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.②B元素最高正价与负价的代数和为2.③C元素有多种化合价.且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应.可得到两种含C元素的化合物.④B.C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍. ( 1 ) 写出A.B.C三种元素的名称:A B C ( 2 ) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式 .(3)由B.C两种元素组成的化合物X.常温下为易挥发的淡黄色液体.X子为三角锥形分子.且分子里B.C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式 .分子中B.C原子间的化学键的类型为 .(填“极性键 或“非极性键 )X与水反应的化学方程式 .(4)A.B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中.A.B两原子以单键相结合.且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为 . Y的硬度比金刚石硬度大的原因是 .
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一、选择题
1D，
二、填空题
21.（1２分）
（1）A：碳 B：氮 C：氯 （各1分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）NCl3 （1分）极性键（1分） NCl3+ 3H2O=NH3+3HClO （2分）
（4）C3N4 （1分）因为N的原子半径比C的原子半径小，键长更短，所以C3N4的硬度比金刚石硬度大。（２分）
三、实验题
22．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
四、推断题
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
（5分）
，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
D：________________________，
E+F：________________________。
F+C：________________________________；
D：________________________________；
E+F：________________________________。
D_______________________________________________________
E＋F_______________________________________________________