19．（10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

⑴沉淀池中发生反应的方程式为                                 。

⑵该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：

①                                                            。

②                                                            。

Ⅰ

⑶乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：

Ⅱ

①检查该装置气密性的方法为：                                     。

②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为          （用含V₁ 、V₂ 、V₃、m的代数式表示）

⑷丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：

①你认为植物油的作用是                                 。

②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：

                                 ，                                     。

                                       Ⅲ

20．(12分)某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答下列问题：

⑴已知6.4 g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。该反应的热化学方程式为____________________。

⑵A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量，试剂瓶内的药品是浓硫酸。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相等，其目的是______________。

⑶检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是____________________；在实验过程中此操作不能持续进行的理由是__________________。

  ⑷若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于________。

  ⑸老师说该实验装置设计不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置并在右边方框中画出。

21．（11分）某研究性学习小组的一个课题是“NO₂能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO₂气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N₂O₄的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：

I．实验装置如下图所示

⑴硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。

⑵当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO₂能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______                                                         ________________________________________________________________________。

II．实验装置如下图所示：

⑴写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。

⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO₂不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是                  。

III．为了更能直接说明“NO₂能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

22．(10分)   

⑴水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

⑵随着人类对水的研究的不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来      (填写序号)

A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场

⑶在灾害性事故中，骨折时有发生，通常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏(CaSO₄?H₂O，一种白色粉末)和生石膏(CaSO₄?2H₂O，一种坚硬的固体)两种，医生使用的石膏是       (填分子式或名称)。石膏定型时发生的化学反应方程式              。

⑷火星探测车在火星大气中检测到了气体A。资料显示，A分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下A易分解。粉未状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和二种硫酸氢盐，，生成物的物质的量之比是1∶1∶1。则气体A的结构式是         。

⑸新型离子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一种功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反应，使C₆₀得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式)                            。

23．（10分）有H、①、②、③、④、⑤、⑥、Fe、Cu等9种元素，原子序数依次增大，①～⑥均为短周期元素。

⑴若①、⑤、⑥三种元素在周期表中相对位置如右图。①与⑤、①与⑥形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则这三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是        。

⑵若下图中甲、乙、丙、丁、戊均为上述9种元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物。

① 若甲是O₂、乙是N₂H₄，置换反应是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为        。

② 若戊为SO₃，则乙可能是        （填化学式）。

⑶若下图中A是常见的金属单质，B、C、D、E分别是上述9种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。

① 若该置换反应是在高温下进行的，在工业上有重要应用价值。物质C是一种两性化合物，则该置换反应的化学方程式为       。

② 若该置换反应是用A作阳极，在B的水溶液中进行电解反应。则反应a中阴极的电极反应式为                   。

24．（13分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。

⑵如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂ 气体和6molH₂ 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其平衡常数为_________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________

①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度  

⑶合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法？___________(填编号)。①.过滤   . ②蒸馏    . ③渗析    . ④萃取

理由是_________________________________________________________________。

⑷可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：________________________________________________。

⑸假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L 的氨水__________mL (用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a(填“大于”“小于”或“等于”)

五．本题包括1小题，共10分

25．（10分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

⑴

⑵苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为     的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

⑴A的结构简式可能为_______________________________________。

⑵反应③、⑤的反应类型分别为_________、_________。

⑶反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：

__________________________________________________________________。

⑷工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是__________________________________________________________________。

⑸这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：①该物质的水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述两条件的物质可能的结构简式。（只写两种）_________________________________________。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只选做其中一小题。26题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）

26．（10分）TBC是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的结构式如右图，合成时柠檬酸与正丁醇合成数据如下：

下表中实验数据均为用活性炭固体杂多酸作催化剂，实验时催化剂总量占原料的1%，实验结果如下表。表1：酸醇物质的量之比对酯化率的影响；表2：酯化时间对酯化率的影响；表3：酯化率随温度变化情况。

表1

n(酸)┱n(醇)

1┱5.0

1┱5.5

1┱6.0

1┱6.5

1┱7.0

酯化率/%

95.1

96.3

97.0

97.4

97.2

表2

时间/h

0.5

1.0

2.0

3.0

5.0

酯化率/%

40.0

70.2

94.3

97.4

97.4

表3

温度/℃

130

140

145

150

160

酯化率/%

89.5

96.2

97.4

97.4

97.2

试回答下列问题

⑴酯化反应适宜的条件n(酸)∶（醇）、时间/h、温度/℃分别是：        (选填序号)。

A．1∶5，1，130        B．1∶5.5 ，1，140  

C．1∶7 ，2，160       D．1∶6.5 ，3，145

⑵TBC的一种标准谱图如右，它是       （A、¹H-NMR图谱  B、红外光谱  C、质谱）。

⑶TBC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：       。

⑷柠檬酸的一种同分异构体A，能发生如右图转化：

在此转化关系图中，包括了那几种类型的反应：     。

A可能的结构式为：     （写出其中的两种）。

27．（10分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：

⑴A和E所形成的化合物的电子式是        。

⑵A和D的氢化物中，后者沸点较低，

原因是                                。

⑶A和E的化合物晶体中，每个阳离

子的周围与它最近且等距离的阳离子共有

           个。

⑷已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的

离子化合物的密度为（结果保留一位小数）             。

⑸现代原子结构理论认为，在同一电子层上有s、p、d、f、g、h……等能级，各

能级分别有1、3、5……个轨道。2006年有人预言，126号元素（一种极稳定的超重元素）可能与A能形成稳定的化合物，按照元素周期律，126号元素应位于周期表第       周期；请根据元素原子核外电子填充的顺序预测，该元素的价电子排布式应为          。

2009届汕尾市化学毕业测试题

答题卷

得分情况：

题号

一

二

三

四

五

六

19

20

21

22

23

24

25

得分

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

题目

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

19．（10分） （1）                                                              

（2）① ____________________________                                           

②______________________________________________________________________       

.⑶______________________________________________________________________       

③__________________________                                                  

⑷①                                                                          

②                                                                          

20．(12分)

(1)                                                                          

(2)                                                                          

(3)                                                                          

(4)                                                                          

(5)

                                                                      ；

21．（13分）I．（1）                                                  

（2）                                                                 

II．（1）                                                            

（2）                                                                 

III．                                                                          

22．（9分）（1）                 ；（2）                       

（3）                                                                        

（4）                                                                        

⑸                                                                       

23．（10分）

（1）                ；

（2）                                           ，

                                                          ；

（3）                                        ，                           。

24．（11分）、

(1)                                                   ；

(2) 　　　　             ；           　             ；

(3)            　 ；           　                                     

(4)            　                                    

(5)  　　　　               ；           　                ；

五．本题包括1小题，共10分

25．（10分）

（1）A的结构简式可能为_______________________________________。

（2）反应③、⑤的反应类型分别为______________________、______________________

（3）______________________________________________      ____________________

（4）_____________________________________________     _____   _______________

（5）（只写两种）

_________________________________________________          _________________ 

26、（10分）⑴                             。

⑵                                        。

⑶                                                                          

⑷                                      ，                                    

27．（10分）

(1)                。(2)                               ；

 (3)                       。(4)                        。

(5)                      ；                      ；