一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

B

D

C

B

C

A

D

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

BD

BD

B

A

CD

D

BD

C

三、本题包括3小题，共33分

19．（10分）⑴CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+ NH₄Cl（2分）

⑵ ①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收; （1分）

②烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收. （1分）

⑶①关闭酸式滴定管活塞,用手捂热烧瓶,若注射器活塞外移,松手后回到原来位置,说明气密性良好（1分）

（2分）

⑷①减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差（1分）

②读数前将广口瓶与量筒之间导管中的水转入量筒；（1分）读取量筒中水的体积时要平视（1分）

20．(12分)⑴SO₂ (g) +O₂(g)     SO₃(g)；△H     ? 98.3 kJ/mol（2分）

⑵提高二氧化硫的转化率（2分）

⑶给催化剂加热（1分）    因为该反应为放热反应，这样做是为了防止温度过高，而使SO₂的转化率和催化剂的活性降低（2分）

⑷      或    × 100%（2分）

⑸（3分）

21．（共11分）

I．⑴   2Cu(NO₃)₂      2CuO+4NO₂↑+O₂↑（2分）

  ⑵正确，（1分）2Cu(NO₃)₂分解产生的混合气体中O₂的体积分数与空气中O₂的体积分数相当空气中带火星的木条不复燃，而在NO₂和O₂混合气体中木条复燃，所以NO₂能支持燃烧。（2分）

Ⅱ．⑴  4HNO₃浓      4NO₂↑+O₂+2H₂O（2分）

⑵不正确。（1分）带火星的木条熄灭可能是由于加热时产生大量水蒸气所致。（1分）

Ⅲ．用Cu与浓HNO₃反应制取NO₂气体，并用浓H₂SO₄干燥，再将带火星的木条伸入NO₂中观察现象。（2分）

四．（本题包括3小题，共33分）

22．(共10分)

⑴ (1)A     ⑵CD      ⑶熟石灰（1分）  2CaSO₄?H₂O+3H₂O===2CaSO₄?2H₂O（2分）  

⑷S＝C＝O（2分） 

⑸ NH₃+HCl===NH₄Cl（2分）

23．（10分）

⑴HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（2分）

⑵N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O（2分）

高温 ⑶  Fe2O3＋2Al    2Fe＋Al2O3（2分） Cu2＋＋2e－＝Cu（2分） 24．（13分）⑴－92.4kJ/mol(2分)   ⑵0.057(mol?L-1)-2(2分)    ①②(2分，少一个扣1分，错一个不得分。) ⑶ ②(1分)；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。)(2分) ⑷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(1分)           ⑸25mL；小于。(4分，每空2分。) 五．（本题包括1小题，共10分） 25．（10分）   （1）(各1分）   （2）(各1分） 消去;  水解(或取代)                     （其他合理答案均可给分） 26．（本题共10分，每空均2分） （1）D ； （2）B    （3）   （4）水解反应（或取代反应），加成反应（或还原反应）（2分） (只要写出合理的结构式均给分)。     27、（10分）（1）  （1分） （2）由于HF分子间存在氢键（2分） （3）12（2分）（4） =3.2g/cm-3（2分） （5）八 （1分） 8s25g6（2分）     下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： （1）请写出字母O代表的元素符号 Fe Fe ，该元素在周期表中的位置 第四周期第 VIII族 第四周期第 VIII族 ． （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 Si Si （填元素符号）；其中电负性最大的是 2 2 （填如图1中的序号）． （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是 SiC SiC （填化学式），试从结构角度加以解释： 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高 ． （4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 分子 分子 晶体． （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2（甲）所示，其晶胞特征如图2（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2（丙）所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答： 一个晶胞中i原子的数目为 4 4 ，该晶体的密度_ 2 M 8NAd3 2 M 8NAd3 （用M、NA、d表示）． （6）a与d构成的阳离子和i的阳离子可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钡溶液，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀并伴有有刺激性气味气体放出，②沉淀逐渐增多后又逐渐减少直至最终沉淀的量不变．写出沉淀的量不变时发生反应的离子方程式 NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓ NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓ ． 查看习题详情和答案>> 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素． A B C D E F G H I J K L M N 试回答下列问题： （1）请写出元素N的基态原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d74s2 ． （2）元素G，H形成的单质熔点更高的是 Mg Mg （填化学式），原因是 Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小 Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+小 （3）G与K形成G2K的电子式： ．E，G，L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是 离子键、共价键 离子键、共价键 ． （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 ①③ ①③ （填序号）， （5）A，E，K间形成的甲，乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式： HS-+OH-=S2-+H2O HS-+OH-=S2-+H2O ． （6）M单质在高温下可与A2E反应，请写出该反应的化学反应方程式： 3Fe+4H2O（g）  高温  .   Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O（g）  高温  .   Fe3O4+4H2 ． （7）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 [Co（SO4）（NH3）5]Br [Co（SO4）（NH3）5]Br ． 查看习题详情和答案>> 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）． 电解质 平衡方程式 平衡常数K Ksp CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5 H2CO3 H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 H3PO4 H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10 BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9 回答下列问题： （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为   （须填编号）； （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：   ； （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）   c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”） （4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是   ； A．若混合液pH＞7，则V≥10 B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-） C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度 D．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） （5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式   ． （6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题： ①T1   T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=   ； ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是   A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点 B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b） D．升温可使溶液由b点变为d点 Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理   次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]． 查看习题详情和答案>> 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关． 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A             2 B C D E J K L 3 F G H I         M             （1）下列说法正确的是   ． A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子 （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是   ． A．分子中有6个σ键和2个π键 B．三个E原子都是sp2杂化 C．四个A原子不在同一平面内 D．三个E原子在同一条直线上 （3）F晶体的晶胞结构如图，它的空间利用率为   （填“52%”、“68%”或“74%”）． （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为   ． （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）   ． ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键 （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为   ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为   ． 查看习题详情和答案>> 北京时间2008年2月21日上午11时26分，美国用导弹击毁了失控的卫星．美方称，卫星坠落地面时，燃料罐中装有的约453kg联氨（N2H4），可能发生泄漏，造成伤害． （1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：   ． （2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；该反应的氧化产物是   ．也可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式   ． （3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热．已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量； H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1 则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为   ． 查看习题详情和答案>> 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案