18．(14分)A、B、C、D四支无标签的试管中分别盛有HCl、Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃四种溶液，A与B混合有白色沉淀生成；A与C混合有白色沉淀生成；A与D混合有气体生成；B与C混合有白色沉淀生成；D与C混合有白色沉淀生成。

（1）各试管中试剂的化学式为：A          ，B          ，C          ，D           。

（2）写出A与D反应的离子方程式                                               ；

B与C反应的离子方程式                                                   。

19．（6分）在实验室里常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

MnO₂ + 4HC1（浓） MnC1₂ + C1₂↑+ 2H₂O 。现把8.7g MnO₂加入到足量的浓盐酸中，充分反应后，试计算：（1）生成的C1₂__________克。（2）有__________克HC1被氧化。

练后小结：

题号

 错                         因

高一册   第二章   碱 金 属

可能用到的相对原子质量：    H-1    C-12    O-16    Na-23

1．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是(    )

   A．它们相差一个电子层               B．它们的化学性质相似

C．钠原子半径比钠离子半径大         D．钠离子和钠原子均为同一元素

2．下列说法中正确的是(    )

   A．Na^＋离子能稳定存在                B．金属钠在空气中稳定存在

C．Na^＋是银白色                      D．锂钠合金作原子反应堆的导热剂

3．下列说法中正确的是(    )

   A．钠在自然界中主要以Na₂CO₃的形式存在

   B．实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝

   C．钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂

D．因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯

4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下。已知煤油密度是0.8g?cm^－3,推测钠的密度(    )

   A．大于1.0g?cm^－3                      B．小于0.8g?cm^－3

C．介于0.8g?cm^－3～1.0g?cm^－3之间      D．等于0.97g?cm^－3

5．取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是(    )

①钠先熔化   ②燃烧放出黄色火花   ③燃烧后得到白色固体

④燃烧时火焰为黄色   ⑤燃烧后得到浅黄色固体

A．①②       B．①②③        C．①④⑤       D．④⑤

6．一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是(    )

①4Na+O₂＝2Na₂O   ②2Na+O₂＝Na₂O₂    ③Na₂O+H₂O＝2NaOH   ④2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

 A．①         B．②            C．①③         D．①③④

7．做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是(    )

A．钠不会浮在水面上   B．钠不会熔化    C．容易发生爆炸   D．会使水沸腾

8．向紫色石蕊试液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，下列叙述中正确的是(    )

   A．溶液仍为紫色    B．没有气泡产生    C．最后溶液变蓝色     D．最后溶液褪色

9．欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最适宜的试剂是(    )

A．盐酸       B．苛性钠        C．通二氧化碳         D．石灰水

10．下列说法中不正确的是(    )

   A．Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水               B．跟酸反应Na₂CO₃比NaHCO₃更剧烈

C．Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀        D．Na₂CO₃比NaHCO₃稳定

11．下列关于碱金属的叙述中正确的是(    )

   A．碱金属单质在反应中都是强还原剂

   B．若用M表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M₂O或M₂O₂

   C．碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强

D．随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度减弱

12．在Na₂O₂与CO₂的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是(    )

A．1∶1          B．2∶1          C．1∶2           D．8∶53

13．金属钠是______色金属，在空气中燃烧产物是_______，火焰呈_______色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很_____，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为___       ______，出现的现象___                                            ，在反应后的溶液中加入FeCl₃溶液，反应的离子方程式为_______________________________，出现的现象是_________________________。

14．十水碳酸钠晶体在空气中放置，会发生____________；固体烧碱在空气中放置，会发生___________；过氧化钠固体在空气中放置，最终会变成____  ______；纯净氯化钠在空气中放置，质量__________。

15．Na^＋、K^＋、Rb^＋三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是___________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________ ________。

16．实验室常用NaHCO₃悬浊液除去混在CO₂气体中的少量杂质HCl气体，其反应的离子方程式为__________                ____________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_____                        _____，也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因(用离子方程式表示)为___                         _______。

17．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。

    a．C            b．Al           c．Na           d．Mg     

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉

淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。

①     B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和

离子方程式表示）                                                         。

② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是                              ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式                                             。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为                        或                             。

练后小结：

题 号

 错                         因

高一册 第三章   物质的量

可能用到的相对原子质量： H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24   Si-28   S-32 C1-35.5   K-39   Ca-40   Cu-64 

1．下列叙述中，错误的是（    ）

    A．0.5molNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数是0.5N_A。

    B．室温时铷遇到空气就会立即燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物

    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    D． 60g SiO₂中含有Si一O键的数目为4N_A

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）                     

    A．铁和稀硫酸完全反应，当转移N_A个电子时，产生的气体体积为11.2L

  B．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl₂混合后，气体的分子数为N_A

    C．标准状况下0.5N_A个Br₂所占的体积约为11.2L

    D．53gNa₂C0₃固体含有的离子数为1.5N_A

3. 设N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（    ）

    A.标准状况下,11.2 L Br₂所含的原子总数为N_A

B.常温常压下,34克H₂O₂中含有的电子数为9 N_A

C.常温常压下, 11.2 LSO₂所含有的氧原子数为N_A

D.同温同压下,等体积的N₂和O₂混合气体与CO₂所含分子数相等

D.1 mol钠作还原剂可提供个N_A电子

4.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是 ①0.5mol氨气 ②标况下22.4L氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸   （    ）

A.①④③②        B.④③②①        C.②③④①      D.①②④③

5.下列物质中含分子数由大到小排列正确的是    ①20g重水   ②40℃，1.01×10⁵Pa时的22.4L O₂    ③35.5gCl₂    ④54mL1mol/LHCl溶液（ρ=1g/mL） ⑤1kgCu   ⑥1kg冰醋酸   ⑦72g“足球烯”（C₆₀）  （    ）  

A． ⑥⑦⑤④②①③　        B． ⑦⑤①③④②⑥

C． ⑦⑤③①④②⑥          D． 以上答案均不正确

6．用浓H₂SO₄和NaOH固体分别配制1 mol?L^-1的H₂SO₄溶液100mL和1 mol?L^-1的NaCl溶液100mL时,下列各步操作中,有明显不同的是（    ）

    A.称量或量取        B. 移液洗涤       C. 定容摇匀        D.装瓶贴签

7．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，下列说法中正确的是（    ）

    A．析出沉淀的原因可能是溶质碳酸钠的质量增加

B．析出沉淀的原因可能是形成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠的溶解度变小

C．欲除去混合溶液中的碳酸钠最好继续通入二氧化碳

D．欲除去混合溶液中的碳酸钠最好向溶液中加入碳酸氢钙

8．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿佛加德罗常数(N_A)无关的组合是：①相对原子质量(M_r)  ②摩尔质量(M)  ③原子半径(r)  ④键能(E)  ⑤物质的量(n)  ⑥化学反应速率(v)  ⑦气体摩尔体积(V_m)  ⑧溶解度(S)  ⑨燃烧热(△H)  ⑩溶质的质量分数(w) （    ）

A．①③⑧⑩                  B．②④⑤⑥⑦⑨   

C．①②③④⑤                D．⑥⑦⑧⑨⑩

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．3.08g2CaSO₄?2H₂O晶体中结晶水的数目0.01mol

B．常温常压下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂

C．在反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，当有3 N_A个NH₃被氧化时则有N_A个NH₃未被氧化

D．标况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N_A

10.由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO₂、H₂与CO的体积比不可能为（    ）

   A.13∶8∶13      B.13∶8∶29     C.26∶16∶57      D.22∶1∶14

11．在托盘天平的左右两盘上各放一只质量相等的烧杯,均分别注入60 mL 2mol/L的盐酸,然后按下列量的金属置于烧杯中,完全反应后,天平能够保持平衡的是（    ）

A.左盘0.1mol Na,右盘0.05mol Mg   B.左盘0.2mol Na,右盘0.2mol Mg

C.左盘0.5g K,右盘0.5g Ca         D.左盘0.05mol K,右盘0.05mol Ca

12．在0℃，1.013×10⁵Pa时用一只塑料袋做实验：充满空气的塑料袋质量为35.23g；若充满氧气，则质量为35.29g，充满某气体后的质量为35.53g。该气体可能为（    ）

A．CO           B．SO₂          C．C₃H₈           D．C₄H₁₀

13.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠,然后各加入100mL水搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液的溶质质量分数大小关系是（    ）                

A.甲<乙<丙<丁    B.丁<甲<乙=丙     C.甲=丁<乙=丙    D. 丁<甲<乙<丙

14. 欲使V L浓度为1mol?L^-1的盐酸的浓度增大1倍,所采用的方法正确的是（    ）

    A.将溶液加热浓缩至原体积的一半    B.通入标准状况下的HCl气体22.4V L

C..加入0.125 V L 10 mol?L^-1的盐酸  D.加入5 mol?L^-1盐酸V L,再稀释至3 V L

15．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是（    ）

A．t℃时原溶液是饱和溶液        B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g       D．原溶液中A的质量分数为40％

16．在相同温度和压强下,1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混合气体,经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为       

17．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为   

高一册  第四章     卤 素

可能用到的相对原子质量：  H-1  C-12   N-14   O-16  Na-23   S-32   C1-35.5 

1．下列物质属于纯净物的是（　　）

A.漂白粉　        B.盐酸　         C.氯水　        D.液氯

2．下列过程中涉及化学变化的是（　　）                               

A．活性炭使红墨水褪色               B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．氯气通入水中制氯水               D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

3．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同是（　　）

A. O₂、Cl₂         B. CO₂、Cl₂        C. H₂、CO₂         D. H₂、Cl₂

4.下列关于卤族的叙述，不正确的是（　　）

A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

  B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱

  C．单质与水反应均可表示为X+HO=HX+HXO

  D．随核电荷数的增加X的半径递增，还原性增强

5．在下列叙述中，错误的是（　　）

A．钠燃烧时发出黄色火焰                    B．钠在空气中燃烧生成氧化钠

C．氢气与氯气混合时光照可以发生爆炸       D．HClO具有强氧化性

6．在用浓盐酸与Mn0₂共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）   

A．1：1           B．1：2            C．2：1          D．4：1

7．既能导电又是电解质的是（　　）

    A．蔗糖溶液       B．盐酸溶液        C.熔融的氯化钠        D．硫酸溶液

8．下列用电子式表示物质形成过程正确的是（　　）

A K  +     → K 

B． 2H  +     → H    H

C． Ca  + 2    →Ca        ₂

D．   +   Mg  +     →       Mg  

9．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（　　）

    A．Cl₂和H₂O                     B．MnO₂与浓盐酸

    C．Na₂SO₄溶液和Cu(OH)₂                   D．Na₂CO₃溶液和澄清石灰水

10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为（　　）                                            

A．1:1:1          B．1:2:3          C． 3:2:1           D．3:4:3

11．在碘化钾水溶液中加入少量氯水充分反应，并将反应后的溶液分成四份于试管中，编号为I、II、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，下列关予现象的描述正确的是（　　）

    A．I中溶液分层．上层无色        B．Ⅱ中溶液分层，下层紫红色

    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕色      D．Ⅳ中液体不分层，溶液由棕色变成黄绿色

12．下列物质中不能使有色布条褪色的是（　　）

    A．次氯酸         B．次氯酸钙溶液         C．氯水         D．氯化钙溶液

13．二氧化硫和氯气都有漂白作用，现把二者以等物质的量混合，让混合物通过湿的有色布条时，其漂白效果（　　）

A．和氯气单独通过时相同          B．和二氧化硫单独通过时相同

C．是二者作用效果之和            D．可能失去漂白作用

14．甲、乙、丙、丁分别是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两

两反应后的现象如下： 甲＋乙→沉淀； 甲＋丙→沉淀； 乙＋丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）

   A．BaCl₂  Na₂CO₃  AgNO₃  盐酸             B．BaCl₂  Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃

   C．Na₂CO₃  盐酸  AgNO₃  BaCl₂         D．AgNO₃  盐酸  BaCl₂  Na₂CO₃

15．有标准状况下的四种气体：①5.6LH₂，②3.4gNH₃，③0.5molH₂S，④16gCH₄。其质量由大到小的顺序是                   ；各物质所含分子数由大到小的顺序是_________________；其体积由大到小的顺序是________________；气体密度由大到小的顺序是___________________；所含氢原子的物质的量由大到小的顺序是_________________。

16．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：

 (1)连接上述各部分装置的正确顺序是(填各接口处的字母)：     接     ，

     接     ，     接     ，     接     。

 (2)写出制取氯气的化学反应方程式：                               。

 (3)在上述装置中：

①饱和食盐水的作用是：                                          。

②浓硫酸的作用是：                                              。

 (4)写出烧杯中反应的离子方程式：                                    。

17．将l.15 g Na投入5.5 g H₂O中(水足量)，充分反应后，计算：

 (1)生成H₂的体积(标准状况)

 (2)所得溶液的质量

 (3)若所得溶液的密度为1.1 g?cm^-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)

高一册 第五章   物质结构 元素周期律（一）

1．已知R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是    (     )

A．R       B．Ｒ       Ｃ．R       Ｄ．R

2．下列有关硼元素的叙述中，正确的是                              （     ）

A．从硼的相对原子量为10.8，可判断硼原子核内的中子数为6   

B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构  

C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物  

D．硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱

3．下列递变规律不正确的是                                         (     )

A．氧化性： Na⁺ < Mg²⁺  < Al³⁺     B．最高正价：N < O < F

C．原子半径：P > S > O         D．最高价氧化物的水化物酸性：P < S < Cl

4．下列各项表达正确的是                                           （    ）

A．氯化氢分子的电子式：     B．S^2－的结构示意图：

C．四氯化碳的电子式：        D．N₂的结构式： :N≡N:

5．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是 （    ）

A．盐酸和NaOH溶液反应                    B．氯化氢溶于水

C．氯化氢与氨气反应生成NH₄Cl固体          D．稀硫酸与BaCl₂溶液反应

6． ³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是                         （    ）

A．³⁵Cl原子所含核外电子数为18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．7.0 g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g

7．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的原子序数为                                                      （    ）

A．15           B．14            C．9           D．7

8．已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物A_mB_n，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为   (     )

A．a+8-m-n      B．.a+16-m-n     C．a-8-(m+n)      D．a-m-n                  

9．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY₂，其中X占44.1%，B中X

占34.5%，则B的化学式为                                           (     )

A．X₂Y        B.XY            C.XY₃                D.X₃Y

10．某金属元素的氧化物相对分子质量为a，相同价态硫酸盐的相对质量为b，则该元素的化合价数值是                                                       (     )

A.      B.      C.      D.

11． H、D、T三种原子，它们之间的关系是________________，在标准状况下，它们形成的单质的密度之比是_____________，1mol各单质中，它们的质子数之比是___________，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_____________。

12．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式

_______________________    ________________________________________________。

13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______B_____ _C______D______E__  ___。

（2）画出A离子、C原子的结构示意图：_____________、______________。

（3）C元素的气态氢化物是由________    ____键形成的分子。

（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是______________________________   _      ______________，有关反应的离子方程式为__________                                   ________________。

14．X、Y、Z均为20号以前的元素，_aX^m-、_bY^n-、_cZ^m+三种离子具有相同的电子层结构，回答以下问题：

（1）下列关系式中，正确的是____     ___

A．c-b=n+m    B．若n>m，则b<a<c    C．a-m=b-n    D．若n<m，则a>b>c

（2）已知H₂在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H₂Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。

①写出X单质与水反应的离子方程式

_________________________________________________________________

②用电子式表示Y的气态氢化物的形成过程

__________________________________________________________________

③写出Z的过氧化物与CO₂反应的化学方程式

__________________________________________________________________

高一册  第六章   氧族元素 环境保护

1．随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中

与环境问题无关的是（ 　 ）

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦富营养化 ⑧白色污染

A．②⑥⑦         B．⑥          C．①③⑤          D．⑥⑦⑧

2．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转

移的电子个数之比为9：3：8 时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（　  ）

    A．4：3：2        B．9：3：16       C．2：2：1        D．9：3：8

3．含有硒(Se)的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是（ 　 ）

A.最高价氧化物的化学式为SeO₃      B.单质Se是一种半导体材料

C.原子半径比硫大，比溴大          D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O₃弱

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ 　 ）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
    C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

5．0.1 mol某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则组成这种单质的元素是（　 ）

A．铁             B．铜            C．铝             D．镁

6．向含有Br₂和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是（　  ）
　  A．BaSO₄                     B．BaS            C．BaSO₃                 D．S

7．城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一个理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的    (     )

A．强还原性      B．强氧化性       C．助燃性        D．不稳定性

8．下列实验操作中，先后顺序正确的是(     )
　  A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
　  B．为除去CO₂中的SO_2，得到干燥纯净CO₂，先通过饱和NaHCO₃溶液，再通过浓硫酸
　  C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液
　  D．为检验CO₂和SO₂混合气体，使混合气体先通过澄清石灰水再通过品红溶液

9．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是(     )

A． H₂S、SO₂         B．O₂                   C．H₂S           D．SO₃

10．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。
 （1）逐滴加入6mol?L^－1盐酸，并不断振荡试管，有气泡产生，反应后得无色透明溶液。
 （2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结。
 （3）逐滴加入6 mol?L^－1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。
   下列混合物中符合以上实验现象的是（　   ）
　A．NaHCO₃、AgNO₃                     B．BaCl₂、MgCO₃
　C．NH₄HCO₃、MgCl₂                     D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

11．过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

(1)向含酚酞的NaOH溶液滴加双氧水，溶液红色褪至无色，原因是H₂O₂有_________性。

(2)将双氧水加入酸性KMn0₄溶液中，溶液紫红色消失，此时双氧水表现出_________性。

(3)久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑(PbS)，用双氧水揩拭后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_____                                                 ______。

12．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。
（1）根据反应Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制备SO₂气体。
①利用下列简图，在右面的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置（含试剂）示意图。
②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。

（2）将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是_______________________________________________________；
②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；
③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。
 （3）有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因___________             __________；验证方法__________________________。
②原因________________             _____；验证方法__________________________。
③原因_____________             ________；验证方法__________________________。

13．下列A ~ I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件

已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空回答下列问题：

   （1）F的化学式是____    ___。

（2）A与B反应的化学方程式是____                                      _，

   （3）G与H反应的离子方程式是____                                   ____，

E转变为H和I的离子方程式是_                                  _____。

高一册  第七章   碳族元素 无机非金属材料

可能用到的相对原子质量：   Cu-64

1.下列说法不正确的是(    )?

A.锗、硅元素的单质都是半导体材料       B.CH₄、SiH₄、GeH₄的稳定性依次减弱?

C.H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃酸性依次减弱      D.C、Si、Ge、Sn、Pb熔、沸点依次升高

2.下列物质中，可做光导纤维重要原料的有(    )?

试题详情 3.SiO2+3C  SiC+2CO反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为(    )? A.3∶5            B.5∶3            C.1∶2            D.2∶1? 试题详情 4.下列说法正确的是(    )? A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性? B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸? C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸? D.SiO2与Na2CO3高温反应放出CO2，是制造玻璃的反应之一，属于置换反应 试题详情 5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用(    )? A.水            B.盐酸            C.硫酸           D.烧碱溶液? 试题详情 6.人类已知的化合物，种类最多的是(    )? A.第ⅡA族元素的化合物              B.第ⅢA族元素的化合物? C.第ⅣA族元素的化合物              D.第ⅤA族元素的化合物? 试题详情 7.关于硅的下列叙述中，正确的是(    )? A.晶体硅与金刚石都是由分子组成的物质 B.硅酸盐都不溶于水? C.硅与酸、碱都不能发生反应? D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅? 试题详情 8．下列材料中属于新型无机非金属材料的是（   ） A．氧化铝陶瓷      B．速凝水泥     C．导电塑料   D．光学玻璃 试题详情 9.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过(    )? A.碱石灰，溶H2SO4                                       B.烧碱，浓H2SO4? C.饱和小苏打溶液，浓H2SO4                        D.碳酸钠溶液，浓H2SO4? 试题详情 10.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是(    )? A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生? B.加入酸有无色无味气体产生? C.加入CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无气味气体? D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C所述? 试题详情 11. 不另加任何试剂就可以将①Na2SiO3；②Na2SO3；③BaCl2；④HCl；⑤NaHSO4五种无色溶液鉴别出来，其鉴别检出的顺序是(    )? A.③④⑤①②      B.①③④②⑤       C.①②③⑤④       D.③②①④⑤?   试题详情 二．非选择题 12.在没有现成CO2气体发生器的情况下，请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用的、随关随停的CO2气体发生装置.? (1)应选用的仪器是(填入编号)                  .? (2)若用上面已装配好的实验装置制取CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石.比较合理的方案，你认为应选的药品是                         。 试题详情 13．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验： 试题详情 （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在原图上把导管补充完整。 试题详情 （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol?L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________。②为什么 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因______________________________。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。 A．铁粉          B．BaCl2溶液         C．银粉          D．Na2CO3溶液 试题详情 14．将质量为7g的铜片与浓硫酸共热，反应结束后，将未反应的铜片取出，洗净、烘干，称得剩余铜片的质量为0.6g。计算： ⑴反应中生成的SO2的体积为多少升?(标准状况) ⑵被还原的硫酸的物质的量为多少? ⑶把所得到的硫酸铜配制成500mL溶液，求该硫酸铜溶液的物质的量浓度。                   试题详情 1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C 13．（第一空2分，其余空各1分，共6分） 反应物原子间有电子转移   得    降低   还原   还原 14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤      15．（方程式各3分，共6分） （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ （2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 16．（方程式各3分，共6分） （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1 （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3 17．（每小题各2分，共8分） 略。 18．（空各2分，方程式各3分，共14分） （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1- = AgC1↓ 19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3   第二章   参考答案 1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓； 产生红褐色沉淀。 14．风化；  潮解；   Na2CO3；  不变。 15．Na＋>K＋>Rb＋；   还原；    Rb、K、Na。 16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－ 17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+ ②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。   第三章   参考答案 1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C 16．18.4% 17．89.2g   第四章   参考答案 1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A 15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①； 16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F       (2)MnO2+4HCl (浓)  MnCl2+Cl ↑+2H2O (3)①除去Cl3中的HCl气体    ②除去Cl2中混有的水蒸气     (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L   第五章     参考答案 1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B 11．互为同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1    12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：铝 （2）    A离子：      C原子：    （3） 极性     （4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 14．（1）A  B    （2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2    第六章    参考答案 1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  11． (1)氧化       (2)还原        (3) 12．(1)①如图配置       ②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。 (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊) (3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再 滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质 ②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸 13．（1）  O2    （2）C + 2H2SO4 (浓)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O    （3）CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?   第七章    参考答案 1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C 12.  (1)a、c、d、e?       (2)浓HNO3、水、块状大理石 13. （1）B装置中导气管长进短出 （2）①Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O   ②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；  ③A、D 14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4           6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol           6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1          答：(略)   关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总