天津市直属中学2009年中考考前诊断试题（五）
可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 Cl―35.5 Fe―56
Zn―65
一、 选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案。请将答案填在下表相应的空格内。）
1．下列变化中没有发生化学变化的是
(A) 剩饭变馊 (B) 自行车生锈 (C) 牛奶变酸 (D) 电灯发光
2．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。二氧化硅（SiO2）属于
(A) 酸 (B) 碱 (C) 盐 (D) 氧化物
3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是
(A) 用汽油除去衣服上的油污 (B) 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
(C) 用水洗去盘子中的水果渣 (D) 用醋洗去水壶的水垢
4．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动：①工业“三废”未经处理直接排放；②植树造林，加大绿化面积；③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾；④生活污水任意排放；⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨。其中能对环境造成污染的是
(A) ③④⑤ (B) ②④⑤ (C) ①②⑤ (D) ①③④
5．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米（1 nm = 10－
(A) 纳米碳管在常温下化学性质稳定
(B) 纳米碳管是一种新型的化合物
(C) 纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
(D) 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
6．
A．使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内 B．使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C．使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D．使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
7．两位美国科学家彼得?阿格雷和罗德里克?麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为 A．他们的研究和化学物质水有关 B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次 D．他们的研究深入到细胞的层次
8．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 A将金粉和铜粉混合 B将牛奶加入水中混合 C将氯化钠晶体溶于水中 D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A元素 B单质 C分子 D氧化物
10．可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是
A．酚酞试液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．氯化钠溶液
11．家庭中常备的抗生素类药品“利君沙片”的相对分子质量为862，其中氢的质量分数为8．7％，则平均每个分子中含氢原子的数目为 A．87
B．
12．为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是
A．Cu→CuSO4 B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
13．
14．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是
A B C D
15．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于
A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人体而言酒石酸是营养品 C．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
二、填空题：（共30分）
16．（2分）已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO?Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_________或 。
17．（3分）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为：
。反应中CO具有_ _性。
18．(3分)吸烟有害健康，科学实验表明香烟所产生的烟雾中，至少有300多种化合物不同程度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO，在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后，依次通过足量的以下试剂：①澄清石灰水，②浓硫酸，③灼热的黑色氧化铜粉末，④澄清石灰水，发现①④变浑浊。试回答：
⑴①中发生的现象说明
。
⑵烟雾中是否存在CO？ ，做出此判断依据的实验现象为 。
19．（2分）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④1% MgCl2溶液。试回答：检验这四种溶液应选用的方法是
。
20．（2分）某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体
反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是
。
将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。
21．（2分）已知氮、硅原子结构示意图如图。氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式_ 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸。则偏硅酸的化学式为____________。
22．（6分）⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
_
。
⑵小明同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测用洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。
⑶弱酸性有益于头发的健康。想一想洗发时应先用 剂，后用 剂。
23．（6分）为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
⑴写出上述四步反应的化学方程式。
① ；② ；
③ ；④ 。
⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，
RNO在整个过程中起到 的作用。
三、实验题（共29分）
24．（11分）某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：
；
干燥管C的作用是
E装置的作用是 。
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是 ；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是
。
⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。
25．（12分） 现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
(1)你认为 同学的猜想正确，其理由是：
。
(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告：
实验步骤
预期的实验现象
结论
①
②
(3)写出有关反应的化学方程式 ；
。
26． （6分）小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
⑴【提出问题】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢?
⑵【猜 想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：可能上述两种情况都有。
⑶【设计实验方案】请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
。
⑷【现象与结论】如果小明的猜想正确，现象应是
。
如果小鹏的猜想正确，现象应是 。
如果小芳的猜想正确，现象应是
。
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，其燃烧的化学方程式为：
。
四、计算题：（11分）
27．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体
（l）计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量。
（2）下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入（边加边振荡）盐酸后所记录的部分数据。经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行：
Na2CO3 + HCl二NaCl＋NaHCO3（I）；NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O＋CO2↑（11）。
①请完成表格中未填的部分。
实验次数
每次产生的CO2的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g
第二次再逐滴加盐酸100g
8.8
第三次再逐滴加盐酸100g
0
②根据表中数据在坐标系中画出CO2质量（纵坐标）与所加入盐酸质量（横坐标）的关系图。
CO2
质量/g
8.8
0 100 200 300 稀盐酸质量/g
天津市直属中学2009年中考考前诊断试题（五）
一、选择题：（共30分）
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
B
C
C
A
二、填空题：（共30分）
16、（2分）2PbO?PbO2 ，Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2
17、（3分）CO+PdCl2+H2O==2HCl+Pd+CO2；还原。
18、（3分）（1）燃烧产物中存在CO2；⑵存在；中的澄清石灰水变浑浊。
19、(2分)将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 。
20、（2分）挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用 (1分) ；CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分 )。
21、（2分）Si3N4 ；H2SiO3。
22、（6分）⑴用玻璃棒把待测溶液滴在一张pH试纸上，并约一分钟内把试纸显示的颜色跟比色卡对照； ⑵碱；酸。⑶洗发；护发。
23、（6分）
⑴ ① H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS ；② NaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH ；
③ NaOH+Na HCO3=Na2CO3+H2O ；④ 2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
⑵ 2H2S+O2=2S↓+2H2O；催化
三、实验题：（共29分）
24、（11分）⑴除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中； 不能 ，①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差。⑵ 43.4 ；95.4％ 。
25、（12分） (1) 乙；因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。 (2)
实验步骤
预期的实验现象
结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末
绝大部分黑色粉末被吸引
脱氧剂的成分是铁粉
②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。继续滴加足量的NaOH溶液。
红色物质溶解，溶液呈黄棕色，产生红褐色沉淀
红色物质是Fe203
此项可有多种答案，只要原理正确，各项叙述清楚，能确定铁粉及氧化铁的存在，均可给分。
(3) Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2（ SO4 ）3十3H2O
Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4
26、（6分） 换一根长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。
⑷导管口同样能点燃，去掉毛巾，导内壁看不到冷凝的固体；
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。
⑸2CnH2n+2+(3n+1)O2 点燃 2nCO2+(2n+2) H2O
四、计算题
27、 （l）84.8%，
实验次数
每次产生的CO2的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g
0
第二次再逐滴加盐酸100g
第三次再逐滴加盐酸100g
②关系图。
CO2
 |
质量/g
8.8
0 100 200 300 稀盐酸质量/g
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