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一、选择题：（共30分）
一
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
B
C
C
A
二、填空题：（共30分）
16、（2分）2PbO?PbO2 ，Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2
17、（3分）CO+PdCl2+H2O==2HCl+Pd+CO2；还原。
18、（3分）（1）燃烧产物中存在CO2；⑵存在；中的澄清石灰水变浑浊。
19、(2分)将肥皂水分别逐滴滴入这四种待测溶液并振荡，根据肥皂水滴入后开始产生泡沫时的不同滴数来区分 。
20、（2分）挥发出来的HCl进入石灰水，与Ca(OH)2作用而阻碍了CO2与Ca(OH)2的作用 (1分) ；CO2与生成的CaCO3作用，生成Ca(HCO3)2 (1分 )。
21、（2分）Si3N4 ；H2SiO3。
22、（6分）⑴用玻璃棒把待测溶液滴在一张pH试纸上，并约一分钟内把试纸显示的颜色跟比色卡对照； ⑵碱；酸。⑶洗发；护发。
23、（6分）
⑴ ① H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS ；② NaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH ；
③ NaOH+Na HCO3=Na2CO3+H2O ；④ 2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
⑵ 2H2S+O2=2S↓+2H2O；催化
三、实验题：（共29分）
24、（11分）⑴除去鼓入空气中的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳 全部赶入B中； 不能 ，①空气中含少量二氧化碳、②反应后装置中残留二氧化碳均会造成结论偏差。⑵ 43.4 ；95.4％ 。
25、（12分） (1) 乙；因为铁是化学性质较活泼的金属，尤其是铁粉颗粒小，常温下更易与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈。 (2)
实验步骤
预期的实验现象
结论
①用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末
绝大部分黑色粉末被吸引
脱氧剂的成分是铁粉
②将红色物质放入小试管中，加入足量稀硫酸观察现象。继续滴加足量的NaOH溶液。
红色物质溶解，溶液呈黄棕色，产生红褐色沉淀
红色物质是Fe203
此项可有多种答案，只要原理正确，各项叙述清楚，能确定铁粉及氧化铁的存在，均可给分。
(3) Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2（ SO4 ）3十3H2O
Fe2（ SO4 ）3 + 6NaOH === 2Fe (OH)3↓+3Na2 SO4
26、（6分） 换一根长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。
⑷导管口同样能点燃，去掉毛巾，导内壁看不到冷凝的固体；
导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体
导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体。
⑸2CnH2n+2+(3n+1)O2 点燃 2nCO2+(2n+2) H2O
四、计算题
27、 （l）84.8%，
实验次数
每次产生的CO2的质量（g）
第一次先逐滴加盐酸100g
0
第二次再逐滴加盐酸100g
第三次再逐滴加盐酸100g
②关系图。
CO2
 |
质量/g
8.8
0 100 200 300 稀盐酸质量/g
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实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：
干燥管C的作用是
E装置的作用是
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）
〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗
①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是
（2）浓硫酸的作用是
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
（4）B装置的作用是
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是
某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
〖实验装置〗
①如图所示连接装置，并检查气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
回答下列问题：
（1）装置中NaOH溶液的作用是______，写出该装置中发生反应的化学方程式______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是______；
（4）B装置的作用是______，
（5）该样品中碳酸钠的质量分数是______．
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【实验原理】Na2CO3+H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。（称量时注意封闭B的两端。）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用： ；
干燥管C的作用是 ；
E装置的作用是 。
步骤③中鼓气的目的是 ；
步骤⑥中鼓气的目的是 ；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL） mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为 。
实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
实验装置：
实验步骤：
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______；
干燥管C的作用是______
E装置的作用是______．
步骤③中鼓气的目的是______
步骤⑥中鼓气的目的是______；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．
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