1. 大棚种植蔬菜,在冬季需要补充二氧化碳,其方法之一是：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=====(NH₄)₂SO₄

 +2H₂O+2CO₂↑,这个反应生成的硫酸铵是一种

(A) 氮肥              (B) 磷肥               (C) 钾肥            (D) 复合肥料

2. 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是

(A) 氧化汞、碳酸钠、铜粉                    

(B) 水、氯酸钾、碘酒

(C) 氧气、碳酸铵、硝酸镁                    

(D) 氧化镁、稀硫酸、氯化钠

3. 一些食物的近似pH如下：葡萄3.5~4.5，苹果2.9~3.3，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，则下列说法正确的是

(A) 胃酸过多的人应多食苹果                   

(B) 苹果汁的酸性比葡萄汁弱

(C) 牛奶和鸡蛋清均为碱性食物                 

(D) 苹果汁能使紫色石蕊试液变红

4. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式，可知三种金属活动顺序是

  (1) Z+YSO₄ ====ZSO₄+ Y               (2) X+ YSO₄ ==== XSO₄ + Y

  (3) Z + H₂SO₄ ==== ZSO₄+ H₂↑          (4) X + H₂SO₄ 不发生反应

(A) Z > X > Y                              (B) Z > Y > X

(C) X > Y > Z                              (D) X > Z > Y

5. 下列各组物质能发生反应的是

(A) 氯化钠和氢氧化钾                     (B) 铁和硫酸锌    

(C) 氧化铜和水                           (D) 硝酸银和铜

6. 要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的

(A) 硝酸银溶液                           (B) 盐酸         

(C) 石蕊试液                             (D) 氢氧化钠溶液

7. 下列各组离子能共存的是

(A) Ba²⁺、K⁺、NO -3、CO2-3、H⁺        

(B) Fe³⁺、SO2-4、OH^―、Na⁺、Cu²⁺

(C) K⁺、H⁺、NO -3、Mg²⁺、Cl^-        

(D) Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、NO -3、Cl^-

8. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述不正确的是

(A) 用水和生石灰制取熟石灰

(B) 可用过量的Cu(OH)₂除去CuSO₄溶液中的少量H₂SO₄

(C) 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取使用白醋滴到试纸上，测定其pH

(D) 用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉

9. 有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种。通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂可能是

(A) 稀硫酸      (B) Na₂SO₄溶液      (C) NaCl溶液      (D) Cu(NO₃)₂溶液

10. 有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应。用两种方法制得的硫酸锌的质量

(A) 第一种方法制得的硫酸锌的质量大     

(B) 第二种方法制得的硫酸锌的质量大

(C) 相等    

(D) 不易比较

11. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用到的物质，利用这些物质你能完成的实验是：①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和纯碱  ③检验鸡蛋壳能否溶于酸  ④除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

(A) ①②              (B) ①③              (C) ①④            (D) ②③④

12. 下列说法正确的是

(A) 紫色石蕊能使盐酸变红

(B) 100g 10%的盐酸与100g 10%的氢氧化钠溶液混合后，向所得溶液中滴入紫色石蕊后溶液呈紫色

(C) 中和反应一定是复分解反应

(D) 向某无色溶液中滴入少量氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有硫酸根离子

13. 将含有K₂CO₃和CaCl₂两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀完全不溶解。下列判断不正确的是

(A) 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl₂

(B) 混合物溶于水，过滤后滤液中可能含K₂CO₃

(C) 混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO₃

(D) 滤液中滴加AgNO₃溶液，产生的白色沉淀是AgCl

14. 下列气体的检验方法中（括号内的气体是需要检验的杂质），合理的是

(A) H₂、CO₂（CO）

(B) H₂（CO₂、HCl）

(C) O₂（CO）

(D) CO（H₂O、CO₂）

15. 某固体可能由MgCl₂、NaOH、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种组成。取少量该固体与烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图象，结合图像判断下列说法合理的是

(A) 白色不溶物可能为Mg(OH)₂或BaSO₄

(B) 原固体中可能含有三种物质

(C) 加水后得到的液体中一定含有OH^-

(D) 酸溶液一定不是稀H₂SO₄

座位号

（准考证号末两位）

第Ⅱ卷  （非选择题 共5大题  共70分）

注意事项：

    1. 答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。

2. 第Ⅱ卷共6页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

题号

三

四

五

六

七

总分

分数

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Mg 24

评卷人

 得分    

    Ca 40  N 14  Fe 56  Cu 64 

16.(5分)我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从①稀盐酸  ②二氧化碳  ③熟石灰  ④氧化钙  ⑤苛性钠中，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)工业上用于金属除锈的是        ；

(2)农业上既可用于降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是         ；

(3)用于石油、造纸、制肥皂等化学工艺的是          ；

(4)可用于人工降雨的酸性氧化物是        ；

(5)可作干燥剂的碱性氧化物　      。

17.(4分)(1) 人体内的CO₂排出不畅时，血液的pH会         （填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有          ；自来水常用氯气杀菌消毒，使水中含有Cl^-，检验Cl^-常用         和          。

18.(1分)某溶液中含n个Fe³⁺、n个NO -3^－、n个Cl^－，还存在H⁺或OH^－，此外再无其它离子存在。由此可推知该溶液呈         性。（选填“中”“酸”或“碱”）

19.(2分)现有反应A+B→C+D，试填写下列空白

(1)若B为HCl，D为H₂O，则A物质所属的类别可能为                         （选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“碱”“盐”“活泼金属”中全部可能的类别）；

(2) 若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的类别可能为                         （选填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“酸”“碱”“盐”“活泼金属”中全部可能的类别）；

20.(3分)往AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是         ，滤液中大量存在的金属阳离子是            ，不可能存在的金属离子是           。(均用符号表示)

评卷人

 得分    

21.(8分)按要求写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题。

(1)铜棒插入硝酸汞溶液中                                                     

(2)氧化铁跟盐酸反应                                                         

(3)氢氧化钠溶液跟稀硫酸反应                                                 

(4)二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，工业上为了防止二氧化硫对大气的污染，通常用氢氧化钠溶液吸收它                                                               

(5)写出下列变化的化学方程式

石灰石         生石灰           消石灰        烧碱

①                                                            

②                                                            

③                                                             

其中属于中和反应的是             。（填序号）

22.(3分)氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请用化学方程式表示上述反应：

分解反应                                                  

化合反应                                                   

复分解反应                                                

23.(5分)有一混合溶液，可能由H₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、CuSO₄六种溶液中的若干种混合而成。

为研究其组成，小明同学进行了下列探究：

[提示假设]混合溶液由两种物质组成；

[实验与推断]请你根据小明同学的实验操作，分析实验现象，做出相应判断：

步骤

实验操作

实验现象

推断

（1）

观察混合溶液

混合溶液无色、澄清

一定没有         

（2）

用pH试纸测定混合溶液的pH

测定结果，pH=2

一定没有         

（3）

相混合溶液中滴入足量Ba(NO₃)₂溶液

有白色沉淀出现

该沉淀是         

（4）

向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO₃溶液

无明显现象

一定没有         

[实验结论]混合溶液可能的组成是                                              。

24.(2分) 将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是          。
①放入的三种金属质量相同，盐酸足量
②放入的Mg、Al、Zn的质量比为12┱9┱32.5，盐酸足量
③盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
④放入的盐酸质量比为3┱2┱1，反应后无盐酸剩余

评卷人

 得分    

五、（本大题共2题   共12分）

25.(6分)某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），进行如下实验：

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为：                             。

(2)过滤时，需要的仪器组合为         。

A. ①②③④    B. ①②⑤⑥      C. ①②④⑤     D. ③④⑤⑥

(3)步骤②得到的固体为        （填物质名称）。

(4)步骤①所得滤液中溶质的化学式是                。

(5)步骤③中加入的试剂a为        。

  A. 氢氧化铜     B. 铜        C. 镁        D. 硫酸铜

(6)步骤③中加入的试剂a为什么需要过量？          __            。

26.(6分) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl

第二次

KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃

第三次

Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液，其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液，其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液。

评卷人

 得分    

六、（本大题共3题   共15分）

27.(4分)在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品：CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸。A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的沉淀不是白色的。实验后，同学在集中清理废液时发现：

(1)A组废液中有蓝色沉淀；B组废液中无沉淀；C组废液中有白色沉淀。

(2)先将A组废液倒入废液桶中，然后依次倒入B、C组废液。倒入B组废液时，沉淀全部溶解；再倒入C组废液，观察到有气泡产生，测得混合溶液pH＜7。

由此可以推断：

A组同学在实验中一定未使用的一种药品是                      。

B组同学在实验中一定使用了的一种药品是                    。

C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是                     。

三组废液混合后，废液中含有的沉淀是                             。

28.(6分)下图表示各物质间的转化关系：

根据推断，将下列字母所代表的物质的化学式填在相应的横线上：      

A             ；D            ；E          ；F          ；G            ；H            。

29. (5分) 现有A、B、C、D、E五种化合物分别由Na⁺、Ba²⁺、 Mg²⁺ 、OH^－ 、CO2-3 、SO2-4离子组成，根据下列事实写出有关物质的化学式（一种离子可以参与构成多种物质）。

①A是不溶于水也不溶于硝酸的物质

②B的水溶液呈碱性，若向其中加入C，则生成A。

③D可溶于水，在D中加入B产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀部分溶解。

④E可溶于水，加入B也能生成白色沉淀，加盐酸则沉淀全部溶解，并产生无色气体。

A          B          C           D           E         。

评卷人

 得分    

七、（本大题共2题   共10分）

30.(3分)20g硫酸铜溶液与10g氢氧化钠溶液混合后，恰好完全反应，得到1.96g沉淀，求硫酸铜溶液中的溶质的质量分数。

31.(7分) 让我们与小松同学一起参与以下探究：

(1)Cu―Al和Cu―Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可以将这两种合金鉴别出来。你是否同意小松的看法?            (填“同意”或“不同意”)。

(2)小松认为只使用AgNO₃溶液，就可测定上述          合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤，干燥后质量为17.2g。试计算该合金中两种金属的质量比？

(3)小松认为还可测出AgNO₃溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO₃溶液质量m_x和充分反应所得固体质量m_y ，并绘制了右图，则AgNO₃溶液的溶质质量分数是          多少？

zk5u天津市2009年中考预测试卷―化学

化学学科试卷