2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷

                        (满分150分,时间120分钟)                2009.04

说明:

1.本卷分试题卷与答题卷两部分,考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。

2.请将正确答案写在答题卷上,写在试题卷上一律不给分。

 

本卷可能用到的相对平均原子质量:H-1    C-12    N-14    O-16    S-32   Na-23   Mg-24     Al-27      Fe-56     Cu-64      Zn-65      Ba-137

第一卷(共66分)

一、选择题(本题共10分)每小题2分,只有一个正确选项。

1.形成温室效应的主要物质是

A.CO2            B.NO2             C.NO              D.SO2

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2.下列元素的单质,工业上不需要用电解法制取的是

A.钠            B.铝             C.溴              D.氯

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3.下列物质的用途中,利用物质氧化性的是

A.SO2漂白织物                            B.氮气做储存粮食的保护气

C.食醋清洗水垢                           D.次氯酸消毒餐具

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4.下面有关14C15N叙述正确的是

A.14C15N有相同的中子数           B.14C与C60互为同素异形体

C.14N与15N互为同素异形体           D.14C的核外电子数与中子数相同

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5.分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D.根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

 

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二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有正确选项)

6.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是

A.NH4C1        B.SiO2       C.CH4          D.Na2SO4

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7.加热分解下列硝酸盐,可以得到金属单质的是

 A.AgNO3      B.Pb(NO3)2      C.Zn(NO3)2       D.NaNO3

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8.根据相关原理判断,下列各元素中一定属于主族元素的是

A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐   

B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D.R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

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9.下列实验事实,可用同一反应原理解释的是

A.乙醇和水都能与钠反应放出氢气      B.烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C.CH2=CH2和SO2能使溴水褪色         D.苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀

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10.下列离子方程式书写正确的是

A.铝与氯化铜溶液反应             Al+Cu2+ → Al3+ + Cu  

B.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2    AlO2+CO2+2H2O → Al(OH)3↓+ HCO3

C.次氯酸钙溶液中通入SO2气体      Ca2+2C1O+SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClO

D.在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合

NH4++HCO3-+2OH- → CO32-+NH3↑+2H2O

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6ec8aac122bd4f6e11.制备和收集下列气体可采用右图装置的是

A.铜与浓硫酸反应制SO2

B.铜与稀硝酸反应制NO

C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl

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6ec8aac122bd4f6e12.已知苯环上由于取代基的影响,使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强,现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热,充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为

A.5mol                     B.6mol

C.7mol                  D.8mol 

 

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13.在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴后,生成Fe2+和I2,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生

B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生

D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色

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14.在实验室中,下列除去括号内杂质的方法正确的是

A.溴苯(溴):加入KI溶液,振荡、分液

B.硝基苯(浓HNO3和浓H2SO4):加入NaOH溶液,振荡、静置、分液

C.乙烷(乙烯):通入氢气,在一定条件下反应

D.NaAlO2溶液(Na2CO3):加入适量盐酸,振荡

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15.NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A.在1mol NaHSO4晶体中,含阳离子数为2NA

B.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

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C.标准状况下,22.4L己烷所含碳原子数为6NA

D.1mol H3O+ 中含有电子数为10NA

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6ec8aac122bd4f6e16.向溶液中加入新物质时, 其导电性(I)符合下图变化趋势的实验操作是

A.乙酸溶液中通入氨气至过量

B.氢硫酸中通入氯气至过量

C.石灰水中通入CO2 至过量

D.SO2 水溶液中加入NaOH固体                                                                                    

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17.已知25℃时,AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.22×10-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.25×10-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)

B.c (K+)>c (NO3-)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)

C.c (NO3-)>c (K+)>c (Ag+) >c (Cl-)>c (I-)

D.c (K+)>c (NO3-) >c (Cl-) >c (Ag+)>c (I-)

 

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三.选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。

18.某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度,并将实验结果绘图示意,反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是

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6ec8aac122bd4f6eA.t1时刻锌镀层已完全反应

B.锌镀层的厚度为

C.反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D.有原电池反应发生,负极的电极反应式为2H+ + 2e → H2

 

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19.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者小于后者的是

A.c(CH3COO-)                   B.电离平衡常数

C.H+的物质的量                 D.CH3COOH的物质的量

 

 

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20.测定小苏打(杂质为氯化钠)样品的纯度,操作过程如下:称取样品2.100 g,配制成100mL溶液,量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定,滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏;

B.滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

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C.若样品中杂质含量小于10%,则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D.溶液变色未保持30秒,即停止滴定,会导致测定结果偏低

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21.已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O→2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行,则下列推断中,正确的是

A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

B.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后,得到的残留物可能为BeO

C.Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

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22.pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应,若在相同条件下放出CO2的量相同,则下列推断合理的是

 A.Na2CO3过量                            B.Na2CO3恰好与醋酸完全反应

C.Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应          D.两种酸都过量

第二卷(共84分)

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四、(共24分)

23.A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下:

A

B

M

X

Z

最简氢化物是含氢量最高的有机物

单质为气体,元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个

最简氢化物的水溶液呈酸性

原子核外有5种能量不同的电子,最外层有3个电子

最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题:

(1)B的最简氢化物的分子构型是        ,A的原子的最外层电子的轨道表示式_____;

(2)X在元素周期表中的位置为________周期_______族,写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 ________________________________;

(3)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个化学方程式                                                 

(4)与元素Z相比,元素M的最简氢化物稳定性          (选填“强”、“弱”),理由是_________________________________________。

 

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24.CuI是难溶于水的白色固体。

已知:氧化性Cu2+>I2> Cu+, 还原性Cu>I-> Cu+  氧化还原反应进行的方向是:

         较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物  + 较弱氧化产物

(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I反应的产物是             

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为_______________________;

(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I;与加入铜粉的方法相比,用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”);

(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI(白色)+Hg→Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b.该反应的氧化剂为CuI

c.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物          d.反应中转移电子2mol

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6ec8aac122bd4f6e

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25.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________;

(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式____________________________;选择适宜的催化剂, ______(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________,温度升高,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”);

(4)恒容条件下,下列措施中能使 增大的有______。

  a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂

 

五、(共24分)

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26.某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,设计反应装置见下图。

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6ec8aac122bd4f6e

(1)选择制取SO2的合适试剂___________;

a.10%的H2SO4溶液   b.80%的H2SO4溶液   c.Na2SO3固体    d.CaSO3固体 

(2)装置C中NaOH溶液的作用是________________;

(3)上述反应装置有些不足之处,为完善该装置,请从供选择的装置中选择需要的装置________(填编号),说明所选装置在整套装置中的位置___________________;

(4)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,木条不复燃,该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,请据此写出反应的化学方程式_________________________;

(5)为检验是否有Na2SO4生成,设计如下方案

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

    上述方案________(填“合理”、“不合理”),理由:______________________________;

(6)Na2O2反应完全后,为确定所得固体的组成,可进行如下操作:称取样品m g并溶于适量的水中,______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入),烘干,称量,干燥沉淀质量为n g,计算含量。

a.加足量盐酸酸化的氯化钡溶液            b.加足量硫酸酸化的氯化钡溶液

c.过滤                    d.洗涤             e.蒸发结晶 

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27.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4?5H2O)的生产流程示意图:

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。

温度(℃)

20

40

60

80

100

石膏

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0.32

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0.26

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0.15

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0.11

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0.07

胆矾

32

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44.6

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61.8

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83.8

114

请回答下列问题:

(1)红棕色滤渣的主要成分是__________;

(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________;

(3)操作I的操作温度应该控制在________℃左右;

(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥;

(5)取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案,在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作:

      方案一:取样于试管→滴加KSCN溶液;方案二:径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________;

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________;

(6)反应产物中的NO可以循环使用,用化学方程式表示循环使用的方案________________  。

 

六、(共20分)

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28.已知:成环碳原子数≥5的环烷烃性质与饱和链烃相似。

1mol环烃A (C8H12) 可与2mol H2发生加成反应生成环烃B(C8H16) ,B的环上一溴代物只有两种。试推测:

(1)B的结构简式为_________________;

(2)满足以上条件的A的结构有多种,写出其中能与HBr发生1,4-加成的A的结构简式______________________________________;

(3)A的一种分子,1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C,C不能使溴水褪色,写出C的一氯代物可能的结构简式________________。

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(4)已知:6ec8aac122bd4f6e 6ec8aac122bd4f6e  6ec8aac122bd4f6e

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     若1 mol A在上述条件下反应后,得到2mol  6ec8aac122bd4f6e,则A的结构简式为_______。

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29.已知:    6ec8aac122bd4f6e

芳香烃A能发生下面一系列化学反应:

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6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的结构简式: G _______, A _________;

(2)写出下列反应的反应类型:②_______,③_______,⑥_______;

(3)书写下列反应的化学方程式:

     ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

(4)上述流程中的物质,互为同分异构体的是________________(填编号);

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(5)6ec8aac122bd4f6e是制造集成电路不可缺少的物质,其单体可以通过G与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 ________________________________________。

 

七、(共16分)

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30.有一瓶用硫酸酸化的FeSO4溶液,置于空气中一段时间后,溶液的pH=1。为测定其中Fe2+被氧化的百分率,进行如下操作:

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6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

请计算(忽略Fe2+、Fe3+的水解):

(1)20mL变质的FeSO4溶液中,铁元素的总的物质的量为_____________;

(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率;

(3)原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。

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31.工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2?12H2O]和硫酸铝,反应原理如下(忽略高岭土其他成分与硫酸的反应):

      Al2O3 + 3H2SO4  →   Al2(SO4)3 + 3H2O…………①

      Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →  2NH4Al(SO4)2 …………②

(1)制取1000g铵明矾,需消耗氨气___________L(标准状况);

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(2)以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L;

(3)某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

   ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。

②以含a mol氧化铝的高岭土为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系

 

 

 

 

流水号

 

 

 

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷答题纸

(120分钟,150分)                     2009.4

题号

总分

分值

10

36

20

24

24

20

16

150

得分

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅰ卷(66分)

题   号

1

2

3

4

5

答   案

 

 

 

 

 

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

题   号

18

19

20

21

22

答   案

 

 

 

 

 

第二卷(共84分)

试题详情

四、(共24分)

23. (1)B的分子构型          ,A最外层电子的轨道表示式_________________;

(2)X位置为________周期_______族,离子方程式 ________________________________;

(3)非金属性较强的是     (写元素符号)。化学方程式                             

(4)稳定性         ,理由是_________________________________________。

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24. (1)产物是             

(2)化学方程式为_________________________________;

(3)H2S_______(填“>”、“<”、“=”)I;浓度________(填“高”、“低”、“相等”);

(4)说法错误的是_____________。

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25. (1)v(CO)=_________________;

(2)该反应是_______反应,热化学方程式____________________________; ______;

(3)K的表达式为______________, _________(填“增大”、“不变”或“减小”);

(4)使 增大的有______。

五、(共24分)

试题详情

26. (1)制取SO2的合适试剂___________。

(2)C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)选择的装置________(填编号),位置___________________。

(4)化学方程式_________________________。

(5)方案________(填“合理”、“不合理”),理由:______________________________。

(6)______________(选择下列操作的编号按操作顺序填入)

试题详情

27.

(1)主要成分是_______________;

(2)生成硫酸铜的化学方程式_________________________________________________;

(3)操作I的温度________;

(4)操作II____________________;

(5)①更合理的是__________;②存在的问题_____________________________;

(6)化学方程式_________________________________________________  。

 

六、(共20分)

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28. (1)B的结构简式_________________;

(2)A的结构简式____________________________________________________;

(3)C的一氯代物可能的结构简式________________________________。

(4)A的结构简式为_________________。

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29.(1)结构简式: G _________________, A ___________________;

(2)反应类型:②_________,③_________,⑥_________;

(3)①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

(4)同分异构体的是________________(填编号);

(5)化学方程式 ________________________________________。

七、(共16分)

试题详情

30.

(1)20mL变质的FeSO4溶液中,铁元素的总的物质的量为_____________;

(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

 

 

 

(3)原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________;

试题详情

31.

(1)氨气___________L(标准状况);

(2)硫酸___________L;

(3)①

 

 

 

②y与a、x的函数关系

 

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

试题详情

第Ⅰ卷(66分)

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项

题   号

1

2

3

4

5

答   案

A

C

D

A

B

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

A

C

A

B

B

D

D

B

D

C

D

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

题   号

18

19

20

21

22

答   案

BD

AD

BC

AC

CD

第二卷(共84分)

四、(本题共24分)

23.(共8分)

(1)三角锥形,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(2)第三周期IIIA族,2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑(各1分,共2分)

(3)N,HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑(各1分,共2分)

(4)强(或弱),M是氟元素,非金属性比氯强(或M是硫元素,非金属性比氯弱)(各1分,共2分)

24.(共8分)

(1)CuI、I2(2分)     (2)2Cu+I2 →2CuI↓(2分)

(3)>,高(2分)               (4)a c(2分)(各1分,错选、多选不得分)

25.(共8分)

(1)0.075mol/L?min(1分)  

(2)放热, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

(3)K = ,减小;(各1分,共2分)            (4)c(2分)

26.(共12分)

(1)bc(2分)     (2) 吸收多余的SO2,防止污染环境(1分)

(3)②(1分),将②加在A和B之间(1分)        

(4)SO2+  Na2O2→ Na2SO4(2分)

(5)不合理(1分),如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。(2分)

(6)acd(2分)   

27.(共12分)

(1)Fe(OH)3  (1分)     (2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(2分)

(3)100℃ (2分)        (4)冷却结晶、过滤(2分)

(5)①方案二(1分)               ②Cu2+的蓝色对检验有干扰(2分)

(6)4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3(2分)。

28.(共8分)

(1)6ec8aac122bd4f6e      (2分) 

(2)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共3分)

(3)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(4)6ec8aac122bd4f6e(1分)

29.(共12分)

(1)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(2)取代,氧化,消除(或消去)(各1分,共3分)

(3)6ec8aac122bd4f6e,(2分)

     6ec8aac122bd4f6e(2分)

(4)C与G(1分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

30.(共6分)

(1)0.01 mol(2分)          (2)20%(2分)      (3)0.1mol/L(2分)

31.(共10分)

(1)49.4L (2分)     (2)575.4L   (3分)

(3)①3:10 (2分)   ②  y = (3分)

 

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