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第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题 号
1
2
3
4
5
答 案
A
C
D
A
B
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
A
B
B
D
D
B
D
C
D
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
题 号
18
19
20
21
22
答 案
BD
AD
BC
AC
CD
第二卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1）三角锥形，
（各1分，共2分）
（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）
（3）N，HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）
（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）
24．（共8分）
（1）CuI、I2（2分） （2）2Cu＋I2 →2CuI↓（2分）
（3）>，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）
25．（共8分）
（1）0.075mol/L?min（1分）
（2）放热， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）
（3）K = ，减小；（各1分，共2分） （4）c（2分）
26．（共12分）
（1）bc（2分） （2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）
（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）
（4）SO2+ Na2O2→ Na2SO4（2分）
（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）
（6）acd（2分）
27．（共12分）
（1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）
（5）①方案二（1分） ②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）
（6）4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3（2分）。
28．（共8分）
（1）
（2分）
（2）
（各1分，共3分）
（3）
（各1分，共2分）
（4）
（1分）
29．（共12分）
（1）
，
（各1分，共2分）
（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
（3）
，（2分）
（2分）
（4）C与G（1分）
（5）
（2分）
30．（共6分）
（1）0.01 mol（2分） （2）20%（2分） （3）0.1mol/L（2分）
31．（共10分）
（1）
（3）①3:10 （2分） ② y = （3分）
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胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
（1）红棕色滤渣的主要成分是
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式
（3）操作I包括蒸发浓缩、
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是
②指出你认为不合理方案存在的问题是
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）．（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式为：
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
或3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH 3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣作催化剂循环使用．已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | 开始沉淀pH | 2.7 | 4.8 | 7.6 | 完全沉淀pH | 3.7 | 6.4 | 9.6 |
①方案1中的B仪器名称是
②方案2中甲物质是
A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、FeSO4 E、Fe2（SO4）3 F、FeSO4?7H2O
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4?5H2O 10.5g．
请回答下列问题：
③加热时温度不宜过高的原因是
④本实验CuSO4?5H2O的产率为
上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的
（18分）
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性 。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是 。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 ，
， ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾
晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与
相比） （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是 。（填字母序号）
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
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（12分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性 。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是 。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 ，
， ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾（CuSO4·χH2O）晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1（容器） | m2（容器+晶体） | m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
①为完成测定，图Ⅲ中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③测定所得胆矾（CuSO4·χH2O）中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与CuSO4·5H2O相比） （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是 。（填字母序号）
a．加热温度过高
b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却
d．胆矾晶体部分风化
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（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2 O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
| 温度( | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
| 胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是 ；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式 ；
（3）操作I包括蒸发浓缩、 等操作，温度应该控制在 
C左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为 、 、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是 。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是 ；
②指出你认为不合理方案存在的问题是 。
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