1．形成温室效应的主要物质是

A．CO₂            B．NO₂             C．NO              D．SO₂

2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A．钠            B．铝             C．溴              D．氯

3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．SO₂漂白织物                            B．氮气做储存粮食的保护气

C．食醋清洗水垢                           D．次氯酸消毒餐具

4．下面有关¹⁴C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹⁴C与¹⁵N有相同的中子数           B．¹⁴C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁴N与¹⁵N互为同素异形体           D．¹⁴C的核外电子数与中子数相同

5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NH₄C1        B．SiO₂       C．CH₄          D．Na₂SO₄

7．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是

 A．AgNO₃      B．Pb(NO₃)₂      C．Zn(NO₃)₂       D．NaNO₃

8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐   

B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性

9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气      B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C．CH₂=CH₂和SO₂能使溴水褪色         D．苯酚溶液和AgNO₃溶液遇溴水都产生沉淀

10．下列离子方程式书写正确的是

A．铝与氯化铜溶液反应             Al+Cu²⁺ → Al³⁺ + Cu  

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂    AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O → Al(OH)₃↓＋ HCO₃^－

C．次氯酸钙溶液中通入SO₂气体      Ca²⁺＋2C1O^－＋SO₂ ＋H₂O → CaSO₃↓＋2HClO

D．在溶液中NH₄HCO₃与NaOH以等物质的量混合

NH₄⁺＋HCO₃^-＋2OH^- → CO₃^2-＋NH₃↑＋2H₂O

11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是

A．铜与浓硫酸反应制SO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为

A．5mol　                    B．6mol

C．7mol　                 D．8mol 

13．在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴后，生成Fe²⁺和I₂，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是

A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液

B．硝基苯（浓HNO₃和浓H₂SO₄）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D．NaAlO₂溶液（Na₂CO₃）：加入适量盐酸，振荡

15．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．在1mol NaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A

B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

C．标准状况下，22.4L己烷所含碳原子数为6N_A

D．1mol H₃O⁺ 中含有电子数为10N_A

16．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是

A．乙酸溶液中通入氨气至过量

B．氢硫酸中通入氯气至过量

C．石灰水中通入CO₂ 至过量

D．SO₂ 水溶液中加入NaOH固体                                                                                    

17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag⁺)为1.22×10^-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag⁺)为1.25×10^-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) = c (Cl^-) + c (I^-)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^-)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

C．c (NO₃^-)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^-)＞c (I^-)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^-) ＞c (Cl^-) ＞c (Ag⁺)＞c (I^-)

18．某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm³)。下列叙述错误的是

A．t₁时刻锌镀层已完全反应

B．锌镀层的厚度为

C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一

D．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H⁺ + 2e → H₂↑

19．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是

A．c(CH₃COO^-)                   B．电离平衡常数

C．H⁺的物质的量                 D．CH₃COOH的物质的量

20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低

21．已知反应BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O→2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是

A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

22．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

　A．Na₂CO₃过量                           　B．Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应

C．Na₂CO₃的量恰好与硫酸完全反应         　D．两种酸都过量

第二卷（共84分）

23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：

A

B

M

X

Z

最简氢化物是含氢量最高的有机物

单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个

最简氢化物的水溶液呈酸性

原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子

最高价氧化物对应的水化物为最强酸

回答下列问题：

（1）B的最简氢化物的分子构型是        ，A的原子的最外层电子的轨道表示式_____；

（2）X在元素周期表中的位置为________周期_______族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式 ________________________________；

（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个化学方程式                                                  ；

（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性          （选填“强”、“弱”），理由是_________________________________________。

24．CuI是难溶于水的白色固体。

已知：氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺  氧化还原反应进行的方向是：

         较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物  + 较弱氧化产物

（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是       、       ；

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素         b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物          d．反应中转移电子2mol

25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。

(1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_________；

(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；

(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使 增大的有______。

  a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH₂    d．使用催化剂

五、（共24分）

26．某同学为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，设计反应装置见下图。

a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固体    d．CaSO₃固体 

（2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________；

（4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂，请据此写出反应的化学方程式_________________________；

（5）为检验是否有Na₂SO₄生成，设计如下方案

    上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g并溶于适量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g，计算含量。

a．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液

c．过滤                    d．洗涤             e．蒸发结晶 

27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄?5H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

胆矾

32

44.6

61.8

83.8

114

请回答下列问题：

（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；

（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；

（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；

（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；

（5）取样检验是为了确认Fe³⁺是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：

      方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液

①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；

②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；

（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________________  。

六、（共20分）

28．已知：成环碳原子数≥5的环烷烃性质与饱和链烃相似。

1mol环烃A (C₈H₁₂) 可与2mol H₂发生加成反应生成环烃B(C₈H₁₆) ，B的环上一溴代物只有两种。试推测：

（1）B的结构简式为_________________；

（2）满足以上条件的A的结构有多种，写出其中能与HBr发生1，4-加成的A的结构简式______________________________________；

（3）A的一种分子，1mol该分子脱去2mol氢原子后得到产物C，C不能使溴水褪色，写出C的一氯代物可能的结构简式________________。

（4）已知：   

     若1 mol A在上述条件下反应后，得到2mol  ，则A的结构简式为_______。

29．已知：   

芳香烃A能发生下面一系列化学反应：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式： G _______， A _________；

（2）写出下列反应的反应类型：②_______，③_______，⑥_______；

（3）书写下列反应的化学方程式：

     ①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（填编号）；

（5）是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G与乙炔加成制得。写出反应的化学方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO₄溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。为测定其中Fe²⁺被氧化的百分率，进行如下操作：

请计算（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）：

（1）20mL变质的FeSO₄溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；

（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率；

（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。

31．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂?12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：

      Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①

      Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂ …………②

（1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气___________L（标准状况）；

（2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L；

（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

   ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比。

②以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系

流水号

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷答题纸

（120分钟，150分）                     2009.4

题号

一

二

三

四

五

六

七

总分

分值

10

36

20

24

24

20

16

150

得分

第Ⅰ卷（66分）

题   号

1

2

3

4

5

答   案

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

题   号

18

19

20

21

22

答   案

第二卷（共84分）

23． （1）B的分子构型          ，A最外层电子的轨道表示式_________________；

（2）X位置为________周期_______族，离子方程式 ________________________________；

（3）非金属性较强的是     (写元素符号)。化学方程式                              ；

（4）稳定性         ，理由是_________________________________________。

24． （1）产物是       、       ；

（2）化学方程式为_________________________________；

（3）H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）说法错误的是_____________。

25． （1）v(CO)=_________________；

（2）该反应是_______反应，热化学方程式____________________________； ______；

（3）K的表达式为______________， _________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

（4）使 增大的有______。

五、（共24分）

26． （1）制取SO₂的合适试剂___________。

（2）C中NaOH溶液的作用是________________。

（3）选择的装置________（填编号），位置___________________。

（4）化学方程式_________________________。

（5）方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________。

（6）______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入）

27．

（1）主要成分是_______________；

（2）生成硫酸铜的化学方程式_________________________________________________；

（3）操作I的温度________；

（4）操作II____________________；

（5）①更合理的是__________；②存在的问题_____________________________；

（6）化学方程式_________________________________________________  。

六、（共20分）

28． （1）B的结构简式_________________；

（2）A的结构简式____________________________________________________；

（3）C的一氯代物可能的结构简式________________________________。

（4）A的结构简式为_________________。

29．（1）结构简式： G _________________， A ___________________；

（2）反应类型：②_________，③_________，⑥_________；

（3）①_________________________________________________

⑤__________________________________________________

（4）同分异构体的是________________（填编号）；

（5）化学方程式 ________________________________________。

七、（共16分）

30．

（1）20mL变质的FeSO₄溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；

（2）计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________；

31．

（1）氨气___________L（标准状况）；

（2）硫酸___________L；

（3）①

②y与a、x的函数关系

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科