摘要:24.CuI是难溶于水的白色固体.已知:氧化性Cu2+>I2> Cu+. 还原性Cu>I-> Cu+ 氧化还原反应进行的方向是: 较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测.在溶液中Cu2+和I-反应的产物是 . , (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色.向其中加入一些铜粉.可使溶液黄色消失.反应的化学方程式为 ,中HI溶液的黄色.也可向其中通入少量H2S.这是因为当浓度接近时.还原性H2S (填“> .“< .“= )I-,与加入铜粉的方法相比.用此方法得到的HI溶液浓度 (填“高 .“低 .“相等 ),(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气:4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu.下列关于该化学方程式的说法错误的是 .a. 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b.该反应的氧化剂为CuIc.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d.反应中转移电子2mol

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第Ⅰ卷(66分)

一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项

题   号

1

2

3

4

5

答   案

A

C

D

A

B

二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项。

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

C

A

C

A

B

B

D

D

B

D

C

D

三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。

题   号

18

19

20

21

22

答   案

BD

AD

BC

AC

CD

第二卷(共84分)

四、(本题共24分)

23.(共8分)

(1)三角锥形,6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(2)第三周期IIIA族,2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑(各1分,共2分)

(3)N,HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O +CO2↑(各1分,共2分)

(4)强(或弱),M是氟元素,非金属性比氯强(或M是硫元素,非金属性比氯弱)(各1分,共2分)

24.(共8分)

(1)CuI、I2(2分)     (2)2Cu+I2 →2CuI↓(2分)

(3)>,高(2分)               (4)a c(2分)(各1分,错选、多选不得分)

25.(共8分)

(1)0.075mol/L?min(1分)  

(2)放热, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) +91KJ, 不能(各1分,共3分)

(3)K = ,减小;(各1分,共2分)            (4)c(2分)

26.(共12分)

(1)bc(2分)     (2) 吸收多余的SO2,防止污染环境(1分)

(3)②(1分),将②加在A和B之间(1分)        

(4)SO2+  Na2O2→ Na2SO4(2分)

(5)不合理(1分),如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。(2分)

(6)acd(2分)   

27.(共12分)

(1)Fe(OH)3  (1分)     (2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 →3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(2分)

(3)100℃ (2分)        (4)冷却结晶、过滤(2分)

(5)①方案二(1分)               ②Cu2+的蓝色对检验有干扰(2分)

(6)4NO + 3O2 +H2O → 4HNO3(2分)。

28.(共8分)

(1)6ec8aac122bd4f6e      (2分) 

(2)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共3分)

(3)6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(4)6ec8aac122bd4f6e(1分)

29.(共12分)

(1)6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(各1分,共2分)

(2)取代,氧化,消除(或消去)(各1分,共3分)

(3)6ec8aac122bd4f6e,(2分)

     6ec8aac122bd4f6e(2分)

(4)C与G(1分)

(5)6ec8aac122bd4f6e(2分)

30.(共6分)

(1)0.01 mol(2分)          (2)20%(2分)      (3)0.1mol/L(2分)

31.(共10分)

(1)49.4L (2分)     (2)575.4L   (3分)

(3)①3:10 (2分)   ②  y = (3分)

 

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