2009年江苏省镇江市初中毕业升学统一考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H
一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中,属于物理变化的是
A.爆竹爆炸 B.木炭燃烧 C.钢水浇铸 D.葡萄酿酒
2.下列物质属于纯净物的是
A.酱油 B.香醋 C.酸奶 D.干冰
3.生活离不开化学。下列做法正确的是
A.不吃发霉变质的食品
B.奶粉中添加三聚氰胺提高蛋白质的含量
C.用甲醛溶液浸泡猪肉,防止变质
D.亚硝酸钠有咸味,用于烹调食物
4.材料是生产、生活的物质基础。下列物品与材料类别对应关系错误的是
A.钢筋混凝土――复合材料 B.涤纶衣服――有机合成材料
C.玻璃钢――金属材料 D.陶瓷假牙――无机非金属材料
5.厨房是同学们的家庭实验室,可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是
A.鉴别食盐和纯碱 B.检验自来水中是否含有氯离子
C.探究铁制菜刀的生锈条件 D.制取无壳鸡蛋
6.最近“纸火锅”(如下图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象,下列解释合理的是
A.纸张不是可燃物,不能燃烧
B.纸张被水浸湿,导致着火点降低
C.水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点
D.空气不充足,纸张不会燃烧
7.目前甲型HlN1流感疫情在全球蔓延。达菲(C16H28O4N2)是抗H1N1流感的药物。莽草酸(C7H10O5)是合成达菲的原料之一,存在于我国盛产的香料八角茴香中。下列说法错误的是
A.达菲是含有4种元素的有机物
B.从莽草酸合成达菲没有发生化学变化
C.莽草酸分子中H、O原子个数比为2:1
D.从莽草酸合成达菲肯定要用到含氮物质
8.2009年“世界环境日”的主题是“团结起来应对气候变化”。下列做法不符合这一主题的是
A.鼓励建设小型火力发电厂,保证电力供应
B.生产、生活中提倡使用节能技术和节能用具
C.大力鼓励植树造林,严禁乱砍滥伐
D.禁止焚烧秸杆,推广秸杆的综合利用
9.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.过滤时,用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热
C.用精盐配制上述溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、试管、玻璃棒等
10.下图所示实验操作错误的是
A. B. C. D.
11.下列说法正确的是
A.氧化物是指含有氧元素的化合物
B.与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
C.酸中一定含有氢元素
D.有盐参加的反应一定是复分解反应
12.高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的电压。高铁电池放电的化学方程式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述中错误的是
A.该反应实现了化学能向电能的转化 B.放电过程中锌元素的化合价降低
C.高铁电池能减少汞等重金属污染 D.放电过程中溶液的pH逐渐升高
13.以下是从小张同学实验报告中摘录的部分实验数据。你认为实验数据记录正确的是
A.用量筒量取食盐溶液5.86mL
B.用20mL酒精和20mL蒸馏水配制成40mL酒精溶液
C.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH=1.4
D.用托盘天平称取明矾22.
14.小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是
A.物质用途
B.安全常识
稀有气体――焊接金属的保护气
乙二醇――汽车水箱防冻液
煤气泄漏一一关闭气阀、严禁烟火
电器着火一一用液态二氧化碳灭火器
C.元素与人体健康
D.生活经验
缺碘――会得甲状腺疾病
缺锌――骨质疏松,易得佝偻病
区别羊毛和化纤――灼烧闻气味
区别硬水与软水一用肥皂水检验
15.现有一样品,经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸
A.74.
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)
16.下列有关实验现象的描述正确的是
A.淀粉遇到碘水变蓝色 B.聚乙烯燃烧产生有刺激性气味的气体
C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 D.二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色
17.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述,下列图像正确的是
18.绿色化学实验是在对常规实验进行改进而形成的实验新方法。它能减少或消除实验中的“三废”污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是
A.将实验室的废液直接倒入下水道
B.将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中
C.将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收
D.将用剩的碳酸钠固体放回原瓶,节约药品
19.向含有AgNO3、的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气体生成。下列结论正确的是
A.滤出的固体中一定含有Ag
B.滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C.滤液中一定有,可能有
D.滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
20.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收。相同条件下NO2与NO的体积比如下,其中能被完全吸收的是
A.1:2 B.2:l C.1:3 D.3:1
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学用语表示:
(1)磷元素 ; (2)2个氮分子 ;
(3)3个亚铁离子 ; (4)硫酸锌中硫元素的化合价 。
22.(4分)写出下列物质(或主要成分)的化学式:
(1)天然气的主要成分 ;(2)黑火药成分之一硝酸钾 ;
(3)汽水中含有的碳酸 ;(4)中和胃酸用的氢氧化铝 。
23.(4分)芝麻酱具有丰富的营养。下图为某品牌芝麻酱商标的一部分。
(1)人们为了维持生命和健康,必须从食物中摄入六大类主要营养物质,上图中没有标出的营养物质是 。
(2)上图中钙、铁、硒是指 (填字母序号)。
A.分子 B.原子 C.单质 D.元素
(3)芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多,因此食用芝麻酱可以预防的疾病是 。
(4)沾有芝麻酱的餐具用加入洗洁精的水更易洗净,这是利用了洗洁精的 作用。
24.(3分)根据氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线(如下图),回答下列问题:
(1)
(2)将
(3)
25.(3分)已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2),它能与氢氧化钠发生反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水,反应的化学方程式为 。硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”,它是一种凝胶,能将玻璃粘结在一起。因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用 (填“玻璃塞”或“橡皮塞”)。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(9分)实验室选用下列装置制取氧气。根据要求回答问题:
(1)写出图中a、b仪器的名称:a ,b 。
(2)用A装置制取氧气,发生反应的化学方程式为 。
(3)装入药品前应先 。要收集一瓶干燥的氧气,应在E装置中盛放 ,气体应从导管 端通入(填“c”或“d”),此时收集装置应选用 (填“B”、“C”或“D”)。
(4)若装置A中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有 (填序号)。
①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低反应物浓度
27.(8分)小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ,
生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液B于试管中,滴加少量 试液,现象为 ,
其结论是固体样品中 (填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。
五、推断题(本题包括2小题,共10分)
28.(5分)向装有固体的试管中滴入适量无色液体,固体溶解。请根据所给信息进行猜想,完成填空。
(1)若固体为红褐色,加液体后得到黄色溶液。则固体可能是 ,液体可能是 。
(2)若固体为黑色粉末,加液体后得到蓝色溶液,则固体可能是 ,所得蓝色溶液中溶质可能是 。
(3)若固体为白色,无色液体为水,混合后所得液体温度升高,则固体可能是 。
29.(5分)我国古代人民在化学工艺方面作出了巨大贡献。在金属E和F中,金属E在春秋战国时期已开始生产和使用。下图是初中!学过的常见物质的相互转化关系(部分产物图中已省略)。
请根据图中的转化关系回答下列问题:
(1)写出红棕色粉末主要成分的化学式 。
(2)A和B在自然界中发生化学反应生成的有机物为 (化学式)。
(3)写出反应E→F的化学方程式 。
(4)金属冶炼的难易程度与金属活动性有关。在金属E和F中,金属 (填化学式)的冶炼和应用较早。
六、综合题(本题包括1小题,共1 5分)
30.(15分)某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
【讨论交流】
(1)操作a的名称是 ,若在实验室进行此操作,用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要 。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质,该工艺中,Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为 。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,该反应的化学方程式为 。
【硫酸铵化肥等级测定】
(1)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3:
取少量试样溶于水,滴加足量的 ,无气泡产生,则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
(2)化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质):
查阅资料:
①已知:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
氨气极易溶于水,其水溶液为氨水。氨水呈碱性,不稳定,易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下:
指标
项目
优等品
合格品
氮(N)含量
≥21.0%
≥20.5%
实验设计:
按下图所示装置进行实验。
(1)实验过程中,往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(2)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气,下列最适宜的试剂是 (填序号);
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是 。
交流讨论:
实验小组的同学认为,用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(1)甲同学认为:应在实验装置A、B之间增加一个装有 (填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置,否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(2)乙同学认为:在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验,测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低,理由是 。
实验测定:
经讨论后,他们改进了实验装置,排除了可能产生误差的因素,重新进行实验。
取硫酸铵化肥样品13.
计算过程:
该化肥的等级为 品。