1．地壳中含量最多的金属元素是

     A．铝元素    B．硅元素       C．氧元素     D．铁元素

2．为解决登山人员的呼吸困难，需提供的物质是

A．氮气      B．二氧化碳    C．氧气       D．水

3．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液。“84消毒液”属于

A．氧化物    B．单质        C．化合物    D．混合物

4．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是

A．铁        B．金          C．银         D．铜    

5．下列粒子不能直接构成物质的是

A．电子       B．分子        C．离子       D．原子    

6．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是

A．KCl        B．NH₄Cl       C．K₂CO₃     D．Ca(H₂PO₄ )₂

7．下列物质的变化属于化学性质的是

A．红磷可以点燃                        B．浓盐酸的挥发

C．氢氧化钠的潮解                      D．石蜡的熔化

8．下图为简易的净水装置示意图，关于此装置的作用说法正确的是

 　A．能杀菌消毒            B．能得到纯净水

C．能除去可溶性杂质      D．能除去固体杂质        

9．下列实验操作不正确的是

A．稀释浓硫酸    B．氯化钠溶解    C．取用氢氧化钠固体   D．取粉末状固体药品

10．下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A．用洗涤剂清洗餐具    B．用汽油清洗油污

C．用自来水洗蔬菜      D．用水冲洗试管内残留的氯化钠固体

11．下列各图能说明分子间的间隔变小的是

  A．炒菜闻到香味   B．湿衣服晾干   C．酚酞遇氨水变红     D．压缩空气

12．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是

   A．质子数不同    B．中子数不同     C．电子数不同      D．最外层电子数不同

13．下列有关木炭、一氧化碳、酒精的说法不正确的是

   A．都是含碳的物质                   B．燃烧时都有蓝色火焰 

C．完全燃烧都有二氧化碳气体生成     D．燃烧时都放出大量热

14．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：

作物

水稻

茶树

玉米

马铃薯

pH

6.0～7.0

5.0～5.5

7.0～8.0

4.8～5.5

取某地土壤浸出的液体，加入石蕊溶液后溶液显红色，该土壤最不适宜种植的作物是

 A．水稻             B．茶树        C．玉米          D．马铃薯

15．下列变化与空气成分无关的是

    A．久置的双氧水变轻        B．生石灰在空气中变质

C．氢氧化钠密闭保存 　     D．浓硫酸敞口放置质量增加 

16．下列做法正确的是

A．人体补钙可多吃动物的肝脏

B．皮肤上沾有较浓的碱液用大量的水冲洗即可

C．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术

D．为防止水产品腐烂可将水产品浸泡在甲醛溶液中

17．下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧逐渐变短

B．干冰在升华时，吸收周围空气的热量

C．铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大

D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

18．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面使用的是钛合金板，将钛（Ti）放在海水中数年后取出仍光亮如初。下列关于钛及其化合物的说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO₃)属于氧化物

B．二氧化钛(TiO₂)中含有氧分子

C．钛单质具有较强的抗腐蚀性

D．Ti可以表示钛元素，也可以表示１个钛分子，还可以表示钛单质

19．下列关于金属的叙述正确的是

A．常温下金属单质都是固体

B．铜的活动性比铁弱，可以用铁容器盛放硫酸铜溶液

C．铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧

D．铝不易被腐蚀，是因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜

20．下列物质的用途利用了中和反应原理的是

①用稀硫酸除铁锈  　　　　 ②用氯化钠配制生理盐水

③用生石灰作食品干燥剂     ④用氨水涂抹蚊虫叮咬（蚁酸）处进行止痒

⑤用氢氧化钠溶液处理石油产品中残留的硫酸

A．③④             B．②④            C．②⑤            D．④⑤

21．下图为某有机物的分子模型（化学式：C₆H₆O），该有机物的稀溶液具有杀菌防腐的功能。下列说法不正确的是

A．该有机物可用于消毒防腐

B．该有机物共由13个原子构成

C．该有机物中氢元素的质量分数最小

D．该有机物分子中碳、氢原子的个数比为1：1

22．甲、乙两个排污口排放了H₂SO₄、KNO₃、MgCl₂和NaOH四种物质，它们各含其中的两种。依据卷首给出的“部分碱和盐的溶解性表”，判断下列关于污水的分析正确的是

A．H₂SO₄和KNO₃一定来自同一排污口

B．H₂SO₄ 和MgCl₂一定来自同一排污口

C．MgCl₂和KNO₃一定来自同一排污口

D．H₂SO₄和NaOH一定来自同一排污口

23．下列表达式表示的是氟利昂（CF₂Cl₂）对臭氧层的破坏历程（已知：氟气和氯气均为双原子分子），关于这个历程描述正确的是

A．②发生了置换反应

B．在化学反应前后微粒的个数都不变

C．在化学反应中，分子可分、原子不能分

D．臭氧与氧气的转化过程属于物理变化

24．向装有30 g稀硫酸的小烧杯中，逐滴加入5 %的氢氧化钡溶液至过量，小烧杯中有关量的变化如下图（反应方程式H₂SO₄ + Ba(OH)₂= BaSO₄↓+ 2H₂O）。其中不正确的是

25．A、B、C三种物质各20 g，它们化合时只能生成40 g的新物质D。再增加5 g A，反应停止时只有B剩余。下列说法正确的是 

A．反应中B和C的质量比是5:4    B．第一次反应后，B剩余质量为4 g

C．反应中D和C的质量比是5:2    D．第二次反应后，D的质量为65 g

26．（共4分）日常饮食中蕴含着丰富的化学知识。

（1）北方人常说“好吃不过饺子”。制作三鲜馅饺子的原料主要有面粉、油、韭菜、肉类、虾仁、盐和鸡蛋等。

①食用盐的品种丰富，有碘盐、硒盐、锌盐等。这些盐中含的“碘、硒、锌”是指      （填“元素”或“单质”）。

②上述原料除虾仁、肉类外，还可以提供蛋白质的是        。

③韭菜富含的营养素是         。

（2）雪碧是一种碳酸饮料，加热滴有雪碧的石蕊溶液，溶液的颜色由红色变成紫色，用化学方程式说明上述变化的原因               。

27．（共9分）燃料在社会发展过程中起着重要的作用。

（1）下列燃料的变化属于物理变化的是         。

A．酒精的挥发  B．煤的燃烧   C． 石油气的液化 

（2）酒精作为燃料的一种在其它领域中也有着广泛应用，如：通过酒精检测仪显示的颜色变化，交警可快速测出司机是否酒后驾车。反应原理：2CrO₃（红色）＋3C₂H₅OH＋3H₂SO₄==Cr₂(SO₄)₃（绿色）＋3CH₃CHO＋6X，X的化学式为_________。

（3）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释“美名”得来的原因　　　　　。

（4）家庭燃气热水器上常标注“燃气热水器切勿安装于密闭浴室或通风不良处”，解释标注此标识的原因         。

（5）京城悄然出现“纸火锅”（如下图）。“纸火锅”是用纸代替金属材料做容器来盛放汤料，当酒精燃烧时纸不会被点燃。关于此现象，下列解释不合理的是    （填序号）。

A．空气不充足，纸不会燃烧

B．纸被水淋湿，纸的着火点降低

C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点

D．酒精燃烧时产生热量少，温度达不到纸的着火点

（6）下表列出的是每克气体燃料完全燃烧时放出的热量及氢元素的质量分数。

燃料名称

甲烷

乙烷

丙烷

乙烯

乙炔

化学式

CH₄

C₂H₆

C₃H₈

C₂H₄

C₂H₂

热量（×10⁴ J/g）

5.56

5.20

5.05

5.04

5.00

氢元素的质量分数（％）

25.0

20.0

18.2

14.3

7.7

根据上述数据分析，最好选用的气体燃料是　　　；选用它的原因是       ；       。

28．（共4分）下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。

物质名称

氯化铵

硝酸钾

氯化钾

氯化钠

化学式

NH₄Cl

KNO₃

KCl 

NaCl

溶解度（g）

37.2

31.6

34.0

36.0

（1）20℃时，分别向盛有100 g水的四个烧杯中加入34.0 g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是　　　     (填化学式)。

（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为      。

（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、 b分别表示硝酸钾的两种状态。下列做法能实现a转化为b的是          （填字母）。

A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸    　    B．向烧杯A中加一定量的水

C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体  　　D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体

E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体

29．（共7分）自然界中人与动物的生存都离不开氧气。

（1）核潜艇舱室中氧气的来源主要靠电解水制得（原理如下图）。①正极收集的气体是     ，②A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于___________，③水是由          组成的。

（2）过氧化钠（Na₂O₂）可作为宇航员供氧剂。它与人体呼出的二氧化碳气体反应生成氧气和另一种能用于造纸、纺织等生产的物质，这种物质的俗名为          。

（3）亚氯酸钠（NaClO₂）不仅可以制得氧气，还可用于漂白杀菌，其中氯元素的化合价为        。

（4）过氧化钙（CaO₂）用于鱼池供氧剂，同时有熟石灰生成。

①写出过氧化钙与水反应的化学方程式           。

②现将7.2 g过氧化钙放入36.0 g水中，使之充分反应，所得混合物中氧元素的质量分数        （结果保留一位小数）。

30．（共6分）A ～G是初中化学常见的七种物质。“―”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去)

（1）若A、D 两物质的相对分子质量比为11:7，A、C、D 均含有一种相同元素，E、F、G间的反应均在常温下进行，B与G的反应属于化合反应。则B的化学式          ； G→E的反应条件是     　　 ；

写出下列反应的化学方程式：

①D+ E　　　　　　   ②B+G            

（2）若A 与 F、Ｃ与Ｄ、Ｅ与Ｇ它们两两之间属于同一类物质，B为另一类物质。

则F的化学式 　    　；写出 G→E反应的化学方程式          。

31．（共５分）根据下图所示，回答下面问题。           

（1）写出a的名称          ，用装置甲制取氧气的化学方程式              。

（2）若利用乙和丙装置可以制备的气体是           。

（3）将甲中反应后的产物洗涤、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式____________，黑色粉末在该反应中的作用_      ____。

32．（共6分）老师用下图所示装置为同学们做了一个实验。A装置中装有体积比约为3:1的空气和二氧化碳的混合气；B装置中盛有足量铁粉；C装置中盛有足量的稀硫酸。

（1）关闭活塞Ｋ，当将A装置中胶头滴管里足量的氢氧化钠溶液挤入瓶中，可以观察到A装置中的现象是　　　　；A装置发生反应的化学方程式　    　　。

（2） 立即打开活塞Ｋ，一段时间后，关闭活塞K。B装置中发生反应的化学方程式         ；在整个实验过程中，可以观察到C装置中的现象是　　    　；          。

（3）C装置的作用是           （填字母）。

a．提供药品   b．控制气体总量   c．调节装置内的压强   d．可用来储存气体

33．（共8分）浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热分解后产物的成分。

【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：

猜想1．生成的难溶性化合物可能是          。

猜想2．放出的气体可能是O₂、H₂、CO₂ 。

【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。

实验步骤

实验现象和结论

【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。

操作1．加热A装置，一段时间后，B装置中的澄清石灰水变浑浊。

操作2．在a处用燃着的木条检验，无明显现象。

【实验结论】

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有       ；一定没有 　　　  。

结论2．碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca(HCO₃)₂CaCO₃ ↓+ CO₂↑

【实验交流】

交流1．从安全的角度考虑，操作2中存在的实验不足是           。

交流2．小组内某同学对上述结论提出异议：

该同学的观点

请说出你的观点并阐述理由

该实验没有对氧气进行验证

“结论2”不正确

34．（共3分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO₂，它们污染环境。可用氨气（NH₃）除去有害气体，该反应的化学方程式为2NH₃ + NO + NO₂2N₂+3H₂O。若反应后得到2.8g的N₂，理论上需要氨气的质量多少克？

35．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。

次数

第1次

第2次

硫酸铜溶液的质量/g

80.0

80.0

粉末的质量/g

50.2

50.1

计算反应后：

（1）粉末减轻的质量.

（2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。

（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。