１、下列反应一定属于氧化还原反应的是

Ａ、复分解反应      Ｂ、化合反应

Ｃ、置换反应        Ｄ、分解反应

２、下列叙述正确的是

Ａ、氧化还原反应一定不是离子反应

Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物

Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生还原反应

Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

3、下列反应不属于氧化还原反应的是

A.                  

B.

C.             

D.CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

4、下列变化过程，属于还原反应的是

Ａ、HCl →MgCl₂ Ｂ、Na →Na⁺ Ｃ、CO→ CO₂    Ｄ、Fe³⁺→ Fe

5、加入适当的氧化剂才能实现的反应是(  )

A.H₂O₂→H₂O     B．MnO₂→Mn²⁺  C．SO₂→SO   D．Fe→Fe₂O₃

6、反应中，氧化产物是

A.K₂MnO₄         Ｂ．MnO₂         Ｃ．O₂                   Ｄ．KMnO₄

7、火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是

A.N              B.C             C.N和S          D.N和C

8、下列反应中，水只作氧化剂的是

A.2F₂+2H₂O＝4HF+O₂                                   B.2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

C.          D.Na₂O+H₂O＝2NaOH

9、有关强、弱电解质叙述正确的是

Ａ、所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

Ｂ、强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱

Ｃ、强酸、强碱，大部分盐类是强电解质，弱酸，弱碱和水是弱电解质

Ｄ、NaOH溶液导电的原因是因为它在电流作用下，电离出自由移动的Na⁺和OH^-

10、是强电解质而且又能导电的是

Ａ、液态氯化氢      Ｂ、熔融烧碱   Ｃ、氯化钠溶液     Ｄ、氨水

11、能用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O来表示的是

Ａ、盐酸和氢氧化钠溶液      Ｂ、氢氧化镁和盐酸

Ｃ、醋酸和氢氧化钾          Ｄ、醋酸和氨水

12、溶液中能大量共存的是　

A．H⁺    OH^-    Na⁺     SO₄^2-         B. Fe³⁺   OH^-  K⁺   Cl^-

C. Cu²⁺  NO₃^-  Cl^-  Na⁺          D. Ba²⁺  Cl^-  CO₃^2-  Na⁺

13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A. Zn+稀H₂SO₄　　　　 B. NaCl+AgNO₃      C. H₂+O₂　　　　   D. CaO+H₂O

14、根据反应式：① 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br₂ 、Fe³⁺ 、I₂        B、I^- 、Fe²⁺ 、Br^-    C、Br^- 、I^- 、Fe²⁺     D、Fe²⁺ 、I^- 、Br^-

15、下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

16、在反应中，生成1个O₂时转移的电子数目是

A、4             B、6           C、12          D、5

17、NO₂溶于水时的反应是：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是

Ａ、3：1       　Ｂ、2：1        　Ｃ、1：2       　　Ｄ、1：3

18、在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，若有28克N₂生成，则发生氧化反应的物质的质量是

A、34g     B、35.5g    C、51g      D、136g

19、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是

Ａ、1：3      Ｂ、2：3    Ｃ、1：1     Ｄ、4：3

20、下列离子方程式，书写正确的是

A、盐酸与碳酸钡反应                

CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

B、铁与稀盐酸反应                  

2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

C、硝酸银溶液中加入铜粉            

Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag↓

D、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液    

Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

21、在强酸性的无色溶液中可大量共存的一组离子是

Ａ、Na⁺,Cl^-,OH^-，Al³⁺         Ｂ、NH₄⁺,Mg²⁺,NO₃^-,Cl^-

Ｃ、K⁺,Cu²⁺,Cl^-,Mg²⁺          Ｄ、Fe²⁺,SO₄^2-,CO₃^2-,Na⁺

22、下列离子反应不能发生的是

A.NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH

B.AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

C.Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝NaOH＋CaCO₃↓

D.NH₄NO₃＋NaOH＝NaNO₃＋NH₃?H₂O

23、在xR⁺+yH⁺+O₂= xR³⁺+nH₂O的离子反应中，系数x的值为

A. 2n         B.4          C.y/4           D.2

24、单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y^2－是还原产物；⑤Y^2－具有还原性；⑥X^2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X^2＋的氧化性强。其中正确的是

A．①②③④　　 　B．①④⑤⑥⑦      C．②③④　　　D．①③④⑤

25、（14分）用双线桥法表示下列反应中的电子转移的方向和数目，并完成填空。

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O

氧化剂              ，还原剂            ，

氧化剂与还原剂的质量比是：             

26、（16分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是                。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是             ，有关的离子反应式为           。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有               。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）              。

Ａ．Cl^－         Ｂ．NO₃^－     Ｃ．CO₃^2－        Ｄ．OH^-

27、（12分）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ba²⁺、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺，阴离子是Cl^-、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-（每种离子只能用一次）

现将溶液两两混合，记录现象如下：

A+B→白色沉淀

B+D→白色沉淀

C+D→蓝色沉淀

则A、B、C、D的化学式分别是      、         、        、         。

28、（14分）将一定量的CuO与H₂共热，一段时间后称得粉末的质量减少了3.2克，求生成了多少克Cu，有多少克H₂被氧化？

附加题（10分）

利用图1-13的装置来做下面的实验：

在烧杯里盛半杯Ba(OH)₂溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H₂SO₄的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。为什么(用反应方程式说明)？如果继续滴入H₂SO₄，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H₂SO₄的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H₂SO₄，能观察到同样的现象吗？为什么？

化学答案