摘要：B.
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25、氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 质量比：316∶511
B．请写出以乙烯为有机原料合成乙酸乙酯的各步反应方程式，并注明反应类型．
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CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
| 催化剂 |
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
：加成反应| 催化剂 |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
| Cu |
| △ |
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
：| Cu |
| △ |
氧化反应
氧化反应
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
| 催化剂 |
2CH3CHO+O2
2CH3COOH
：氧化反应．| 催化剂 |
B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
①Y电极上的电极反应式为
2C1-=C12+2e-
2C1-=C12+2e-
．②在X电极附近观察到的现象是
溶液变红色，产生无色气泡
溶液变红色，产生无色气泡
．③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）
HC1（或氯化氢）
HC1（或氯化氢）
．（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是
铜（或纯铜）
铜（或纯铜）
，电极反应式为Cu2++2e-→Cu
Cu2++2e-→Cu
．②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出
2.1
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mol电子．
B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
；
| ||
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
1：2：8
1：2：8
．