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25、氧化剂：KMnO4 还原剂：HCl 质量比：316∶511
（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1
| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl-）与c（NH4+）关系为
a．c（Cl-）＞c（NH4+） b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+） d．无法判断．
（1）填写装置的作用：B
（2）先点燃
（3）证明有SO2生成的现象是
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
（5）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
求（1）气体A中各成分气体的体积比
（2）反应中共消耗锌多少克？
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137 Al：27 Zn：65 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率 。
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆 d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率 。
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