D．分子中所有原子可能在同一平面上

15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH₃COCH₂COCH₃）在阴极发生的电极反应为：

2CH₃CH₂OH＋2e^－＝2CH₃CH₂O^－＋H₂↑   

下列说法正确的是

A．阳极Pb失去电子，发生还原反应

B．当阳极失去2 mol e^―时，阴极产生2 mol氢气

C．电解过程中，阳离子向阴极移动

D．已知Pb-4e^―=Pb⁴⁺，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol

16．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)   4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

第Ⅱ卷（非选择题，共86分）

17、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K₂CO₃，还含有少量KCl、K₂SO₄等。

某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K₂CO₃的含量。

【测定草木灰中钾盐含量】

（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→    →     →     →     →冷却→再称量（填字母序号）

           A. 溶解       B.过滤     C、洗涤、烘干    D、蒸发

（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向       （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为       。

（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因                 。

【测定钾盐中K₂CO₃含量】

（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是          ，检验沉淀是否洗净的方法是               。

18、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。

（1）图1中，A仪器的名称为         ，烧瓶中发生的离子反应方程式为             。

（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是                          。

（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

请回答下列问题：

①方案1中的B仪器名称是            。

②方案2中甲物质是         （填字母序号）。a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二组：过氧化氢为氧化剂法

将3.2g铜丝放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为                                               。

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为            ，晶体采用酒精淋洗的优点是                。

⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是       （填“第一组”或“第二组”），理由是        。

19．（8分）1919年美国化学家埃文?朗缪尔（Langmuir）提出：价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N₂和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

等电子体类型

代表物质

空间构型

四原子24电子等电子体

SO₃

平面三角型

四原子26电子等电子体

SO₃^2-

三角锥型

五原子32电子等电子体

CCl₄

四面体型

六原子40电子等电子体

PCl₅

三角双锥型

七原子48电子等电子体

SF₆

八面体型

试回答：

（1）下面物质分子或离子的空间构型：

BrO₃^―           ,CO₃^2-          ， HClO₄                  。

（3）SF₆的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF₄分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF₄分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。

20．（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

回答下列问题：

（1）C的电子式            。

（2）A的化学式              。

（3）D+E→C+G的方程式                                                。

（4）H+H₂O₂→I的离子反应方程式                                           。

（5）在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是                                           。

五、（本题包括1小题，10分）

21、（10分）随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用。“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl₂?4H₂O和FeCl₃?6H₂O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N₂气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15 min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10 nm Fe₃O₄磁性颗粒。

（1）“共沉淀法”中N₂的作用是______________，制备的总离子反应方程式为___________________。

（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）。磁流体属于__________分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有_____________功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药。

（3）科学研究表明，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2－通过离子键而组成的复杂离子晶体。O^2－的重复排列方式如图b所示，该排列方式中存在着两种类型的由O^2－围成的空隙，如1、3、6、7的O^2－围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2－围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面体空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面体空隙中，则Fe₃O₄晶体中，正四面体空隙数与O^2－数之比为_______,其中有______%正四面体空隙填有Fe³⁺，有________%正八面体空隙没有被填充。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸（trans  fatty  acids简称TFA）的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示。

试回答下列问题：

（1）顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是            （任填一种）。

（2）上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为      。

A．同分异构体       B．同系物     C．同一种物质       D．同素异形体

（3）研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。亚油酸（9，12－十八碳二烯酸）与氢气以1∶1催化加氢过程中，考虑顺、反异构，生成的脂肪酸最多有                种。

（4）据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有益的白藜芦醇（化学名称为芪三酚），其结构简式为：

试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：                                。

23．（10分）据《中国制药》报道，化合物C是用于合成抗“非典”药品（盐酸祛炎痛）的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出下列物质的结构简式：B           ，C          （反应②产物HCl中的H元素来自于氨基）。

（2）A→D的转化中涉及的反应类型有               。（填字母序号）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、还原

（3）反应①②③中属于取代反应的是             。（填数字序号）

（4）请你设计由甲苯→…→E的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件），请在答题纸的方框中表示。

提示：①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下：

       甲苯            ……              E

七、（本题包括2小题，共18分）

24．2007年3月8日媒体报道了陕西肯德基连锁店在煎炸油中添加滤油粉的情况，经卫生部门检测滤油粉实质为食品级三硅酸镁。三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。某化学兴趣小组测定三硅酸镁的化学式（可用Mg_xSi₃O_y?mH₂O表示）。实验步骤如下：

步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体13.0 g。

步骤二：另取16.6g三硅酸镁搅拌中加足量4 mol/L盐酸100 mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得固体9.0 g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量12.2 %为优良级。

则：（1）计算确定Mg_xSi₃O_y?mH₂O的化学式。

（2）该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？

（3）写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。

25．石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济发展作出了贡献。乙烯是石油化工中的重要物质，它主要通过石油产品裂解获得。

（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C_nH_m（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y=      ， n / m =        （请用含x的式子表示）。

（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

扬州市2006-2007学年度高三第二学期调研测试