摘要:65×10-3

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说明:1、文字简答题以关键词到位为准,按点给分;

      2、化学用语书写:(1)方程式未配平不得分、无条件扣一半分值;

                      2)化学式书写错误得0分;

      3、写名称或化学式正确的正常给分;

      4、其他合理解法正常给分。

卷(选择题,共64分)

一、二:选择题

题 号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

答 案

B

A

C

D

D

B

A

C

AD

AC

C

B

AD

B

CD

D

卷(非选择题  86分)

三、(共2小题,22分)

17.(8分)

(1)ABDC(2分)(颠倒不得分)

(2)左(1分), 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间,直至天平平衡(1分)

(3)引流(1分)    防止液体局部过热,液滴溅出(1分)   

(4)沉淀后静置,向上层清液中加入CaCl2溶液,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成,则说明沉淀完全,反之则沉淀不完全。(1分)取最后一次洗涤液少许,滴入数滴K2CO3溶液(或AgNO3溶液等也可),若无沉淀产生,即沉淀洗涤干净。(1分)

18(共14分)

(1)分液漏斗(1分)。Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O(或NO的方程式也可)(2分)。

(2)安全瓶(防止倒吸等)(1分)

(3)①坩埚(1分)  ②b(1分)     ③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)

④防止双氧水分解(1分),酒精与水互溶且极易挥发,减少晶体溶解(1分),第二组(2分)

理由:第一组中的方案1需要加热,消耗能源,方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体,且所得产品纯度较高。(2分)

四、(共2小题,18分)

19、(8分)(1)三角锥型、平面三角形、四面体(一个1分,共3分)

(2)H2O2、C2H6、CH3NH2、N2H4(H2N―NH2)(各1分,共2分,任写2种),O22(1分)

高温

20、(10分)(1) (2分) (2)K3Fe(C2O43 (2分)(3)3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(2分)

(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)    

(5)因为溶液中的草酸根被高锰酸钾氧化,溶液中的Fe3+与SCN离子反应。(2分)

五、(1小题,共10分)

21(10分)(1)防止Fe2+被氧化(2分)  Fe2++2Fe3++8NH3?H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O(2分)

(2)胶体(2分)    吸附(1分)(3)2:1  (1分)      12.5%(1分)      50%(1分)

六、(共2小题,18分)

22、(8分)(1)碳碳双键或羧基任写一种(2分)   (2)C(2分)   (3) 4种(2分)

(4)(2分)

23、(10分)(1)B: (1分)  C:(1分)

(2)BDE(2分,对1个给1分,对3个给2分。错1个扣1分,扣完为止)

(3)①②(2分)

(4)(每步1分,共4分,若2、3步颠倒则仅给2分)

七、(共2小题,18分)

24.(8分)(1)9.0 g SiO2的物质的量为0.15 mol,

样品中H2O的质量为16.6 g13.0 g3.6 g ,物质的量为0.02 mol               (1分)

16.6 g 三硅酸镁的物质的量为a

MgxSi3Oy?mH2O ~ 3SiO2 ~ mH2O

1              3         m

a            0.15 mol    0.02 mol

a = 0.05 mol    m = 4                                              (2分)

MgxSi3Oy?mH2O的摩尔质量为

24x+28×3+16y+18×4= 332

 

2x+4×3=2y

解之得:x=2 ,y=8                                                  (2分)

三硅酸镁的化学式为Mg2Si3O8?4H2O

(2)样品中含水量21.7%大于12.2% , 故样品不是优良级。   (1分)

(3)Mg2Si3O8?4H2O+4HCl=2MgCl2+3H2SiO3↓+3H2O        (2分)

25.(10分)(1)36 (2分)(2分)

(2)设转化为乙酸的乙烯物质的量为x,与乙酸反应的物质的量为y

             2x=3y        (2分)

设每天可生成醋酸乙烯酯的物质为m t

       CH2=CH2~CH3COOCH=CH2

            28          86

        m             (2分)      m = 58.5 t              (2分)

 

(08厦门市质检)教材实验设计也常存在不足,在学习过程中对

其进行改进是研究性学习的一个重要课题。

Ⅰ.草酸晶体(H2C2O4?2H2O)受热易分解(分解温

度为175℃),产生CO和CO2。右图为高三教材82

页关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验

装置图。

   (1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:

           

   (2)该装置欲验证的分解产物是           

   (3)草酸晶体的某些物理性质如下表:

 

分子式

颜色、状态

水溶性

熔点/℃

密度/g?cm-3

草酸晶体

H2C2O4?2H2O

无色晶体

易溶于水

101.5

1.650

有同学认为,用该装置进行实验,存在不合理因素,请分析指出(任答两点):

                                                      

                                                           

Ⅱ.下图甲是高一课本65页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验,铜丝在氯气中燃烧的主要现象是            。有人对该实验提出了如下改进方案:

①按上图乙所示连接好装置,并检查气密性:

    ②取下注射器并集满C12

③点燃酒精灯加热1―2min后,再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内,并将C12缓缓推入玻璃管中;

④拔出针头,再用同样的方法快速向玻璃管中推入空气。请回答:

   (1)步骤③中,移开酒精灯、推入C12时,观察到铜丝继续保持红热状,由此可判断,该反应为            反应(填“放热”或“吸热”)

   (2)步骤④完成后,发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓,使少量NaOH溶液吸入乙试管中,看到试管中有            色的沉淀产生,该反应的离子方程式为           

   (3)改进后的实验与课本实验相比较,其优点为           

 

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用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下:

I、滴定前的准备:

 ① → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②  → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定:

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始读数(mL)

0.40

0.10

0.90

0.00

最终读数(mL)

25.05

20.10

21.00

19.90

V(mL)

24.65

20.00

20.10

19.90

III、实验数据处理:略

请回答下列问题:

(1)将步骤I中的操作补充完整:

①__________________________   

②__________________________

(2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定;

(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________;

(4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________;

(5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L;

(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出

C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗

D.滴定结束时,仰视读数

 

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用浓度为0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知浓度的H2C2O4(弱酸)溶液,其实验步骤如下:

I、滴定前的准备:

  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定:

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中,滴加几滴MnSO4溶液,然后用标准的KMnO4(H+)溶液进行滴定至终点,记录最终读数。数据如下:

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始读数(mL)

0.40

0.10

0.90

0.00

最终读数(mL)

25.05

20.10

21.00

19.90

V(mL)

24.65

20.00

20.10

19.90

III、实验数据处理:略

请回答下列问题:

(1)将步骤I中的操作补充完整:

①__________________________   

②__________________________

(2)KMnO4(H+)溶液应装入________式滴定管进行滴定;

(3)向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判断已达滴定终点的现象是:_____________________________________;

(4)该滴定反应的离子方程式为:__________________________________________;

(5)实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L;

(6)下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A.向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液

B.滴定振摇时,锥形瓶中溶液溅出

C.滴定时,锥形瓶内壁附有紫红色溶液,未用蒸馏水冲洗

D.滴定结束时,仰视读数

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