30.（4分） 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是           。

（2）20℃时，向50 g水中加入15.8 g硝酸钾，充分溶解后得到           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是              。

（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，

一定能够使小烧杯中有固体析出的是               （填字母）。

A．冰块     B．氢氧化钠       C．硝酸铵     D．白糖    

31.（4分） 下图为A、B、C、D、E、F六种物质反应的相互关系。

图中“―”代表能相互反应，“→”代表转化关系，其中A为单质，其余为化合物，A、B、C含有一种相同的元素，D、E、F也含有一种相同的元素，写出E的化学式         ，

E→F的化学反应基本类型            

完成方程式B→C                                           

          C―D                                          

32．（8分）请根据下面提供的装置图回答问题：

        A              B            C              D               E

（1）甲仪器的名称是____________。

（2）实验室用KMnO₄制氧气的化学方程式为____________________________________；

收集氧气的装置是_________，原因是____________________________________。

（3）实验室制二氧化碳时应选择__________装置。

（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为___________________________，反应中二氧化锰起___________作用。发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是_____

___________________________________。

33.（4分） 按要求回答问题：

（1）如右图所示，将二氧化碳倒入烧杯中。            

现象：    ______                                   ；

产生该现象的 原因是：                                             。

（2）如左图所示，将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象是                                                 

完成方程式                                          。

34.（7分）某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。

[猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；

乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；

丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理；

丁同学猜想：                                                      。

[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO）与水发生化学

反应：CaO + H₂O        Ca(OH)₂，同时放出大量的热。

[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是丁同学设计了如右图

所示的装置来验证自己的猜想。

实验步骤

实验现象

实验分析

实验结论

1. 取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。

蜡烛燃烧需满足的条件：

①温度达到着火点；

②                 。

丁同学的猜想是正确的。

2. 待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。

铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了                。

白磷燃烧需满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同，白磷燃烧的化学方程式：

丁同学用上述实验证明自己的猜想是              的（填“正确”或“错误”）。

[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是                               。

②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）

                                                。

35．(3分) 某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如

右图所示，请回答下列问题：

（1）葡萄糖酸锌是由         种元素组成；其中

氢、氧元素的质量比为            。

（2）每支口服液含葡萄糖酸锌45.5 mg，请你计算标签

中每支口服液含锌元素的质量为         mg。

36、我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石（主要成分为碳酸钙），为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的体积

第一次30 mL

第二次30 mL

第三次30 mL

第四次30 mL

第五次30 mL

剩余固体质量

40.0g

X

20.0g

10.0g

5.0g

（1）X =           g；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？

（注意：①二氧化碳气体的密度为1.977g/L，②要求写出全部计算过程）

化学期末试卷答案及评分参考

题号　

１

２

３

４

５

６

７

８

９

１０

答案

C

B

A

C

D

B

D

A

D

C

题号　

１１

１２

１３

１４

１５

１６

１７

１８

１９

２０

答案

D

A

A

C

B

D

D

D

C

C

题号　

２１

２２

２３

２４

２５

２６

２７

２８

２９

３０

答案

D

C

B

B

B

26、（6分）（1）（2）（3）

（1）可燃性温度低，氧气稀薄 ；（2）①②④ ；  （3）2 ；  有 ； 24%

27、(5分)

（1）O_{2    ；} CO₂ ； CaCO₃

（2）

化学反应里分子可以划分成原子，而原子不能再分。（或其他合理答案）

28、（5分）

(1) Na  ;   NaCl   (2) 7;   F    ;  元素、原子、分子

29、（6分）

（1）氢气；氢元素和氧元素  （2）过滤除去水中的不溶性杂质

（3）分别取少量，蒸发后无残留物的是蒸馏水，有白色印痕的是矿泉水，（其他合理答案也可）。

（4）ABC

（5）2CH₃COOH +CaCO₃ =(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

30、（4分）

（1）水 （2）饱和（3）升高温度（或加热，或加水，）

（4）B

31、（4分）

CaCO₃  ；  分解反应  ；  ；

32、（8分）

   （1）试管； （2）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  ；D 或E ；氧气不易溶于水，密度比空气大（答对一个方面，也可以给分）。

    （3）B；    （4）2H₂O₂2H₂O+ O₂↑  ；催化；能控制产生气体的速率。（或：可以使反应随时发生随时停止）。

33、（4分）

（1）低的先灭高的后灭，二氧化碳密度比空气大；  二氧化碳不燃烧也不支持燃烧

（2）试管内液面上升，进入试管内的澄清石灰水变浑浊

34、（7分）

瓶内还有氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭 ；    ②与氧气接触

白烟   ；  4P + 5O₂   ^点燃   2P₂O₅          正确

①与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点

②CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃、(P₂O₅)

35、（3分）

（1）4 ； 11：112     （2）6.5

36、（3分）

（1）30  ；（2）石灰石中CaCO₃ 质量分数为45g/50g×100%?90%

（3）10升